内蒙古民族大学化学化工学院课程教案第2

1、内蒙古民族大学化学化工学院课程教案2015学年2016学年第2学期课程名称：无机化学实验授课班级：15化学1班主讲教师：徐玲（教授）教研室：无机化学一、课程简介1 .课程信息适用专业：化学各专业课程类别：专业主干课课程学时：35学时课程代码：6065106课程学分：2学分2 .课程性质化学是一门研究分子的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。而化学实验则是化学学科的基础和重要组成。化学实验是化学理论、化学规律和成果产生的基础，也是检验化学理论正确与否的唯一标准。要掌握无机化学的基本原理和基础知识，无机化学实验是必不可少的。无机化学实验教学在无机化学教学方面起着课堂讲授不可代替的特殊作用。

2、通过无机化学实验教学，不仅传授无机化学知识，更重要的是培养学生的能力和优良的素质。掌握基本的操作技能、实验技术，培养分析问题、解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识。3 .教学目标与基本要求教学目标：学生通过系统地学习可以逐渐熟悉化学实验的基本知识及无机化学实验基本操作技能，获得大量物质变化的感性认识。通过进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法，加深对化学基本原理和基本知识的理解和掌握，从而养成独立思考、独立准备和进行实验的实践能力。培养细致观察和记录现象，会归纳、综合、正确地处理数据和分析实验、用语言表达实验结果的能力。基本

3、要求：无机化学实验是设置的第一门实验课，又与中学化学实验教学密切相关，因此实验教学时教师应更加严格要求，学生要更加积极努力，以更好达到无机化学实验教学的基本要求。4 .选用教材1 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。5参考书目2 .无机化学实验，第二版，中山大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1998年。3 .无机化学实验，第三版，京师范大学无机化学教研室，东北师范大学无机化学教研室，华中北师范大学无机化学教研室，南京师范大学无机化学教研室等编，高等教育出版社，2001年。4 .无机化学实验，第二版，吴菲等编，武汉大学出版社，2012年。6 .

4、实验项目实验项目名称实验类型计划学时实验室安全教育及仪器的认领和洗涤综合性2灯的使用、玻璃管足:工技术验证性3溶液的配制验证性3氯化钠的提纯综合性3H2O2分解热的测定验证性3化学反应速率、反应速率常数及活化能的测定验证性3二氧化碳分子量的测定验证性3醋酸电离度和电离常数的测定验证性3电离平衡和沉淀平衡综合性3氧化还原反应和原电池验证性3五水合硫酸铜结晶水的测定综合性3盐酸标准溶液的标定综合性3总计35二、考核方式1 .考核方式：考试。2 .成绩构成比例：平时50%,操作50%,具体见表1和表2表1总体考核评分细则（试行版）总评成绩（占比）实施环节评价方式占比（）平日廿核（50%）预习报告及实

5、验记录根据实验内容要求学生写预习报告，根据学生认知度、主观态度、创新性给予一定的分数，并在每次实验结束时检查学生的实验记录签字并根据主观态度、认真程度教师给学生打分10课堂操作及提问在课堂上实验指导教师对每个学生的操作能力针对实验内容及注意事项进行提问，根据主观态度，规范度教师给学生打分，保证每学期每个学生有1-2次发言的机会20小组讨论每学期根据不同的实验操作内容分组讨论2-3次，根据学生的准备情况及发言情况进行评分10实验报告每个实验结束后学生上交实验报告，根据学生认知度、主观态度、创新性给予一定的分数10结果考核（50%）期末考试学期末进行实验操作考试，实验教师根据学生操作情况进行打分5

6、0表2总体考核评分依据(试行版)总评成绩考核内容(占比)能力评价评分依据平日廿核(50%)预习报告及实验记录(10%)评价学生的自主学习能力及实验认真程度预习报告内容的完整性实验要点和注意事项是否明确实验记录是否认真、如实记录实验现象课堂操作及提问(20%)评价学生的动手操作及、观察及回答问题能力实验态度是否认真操作是否规范实验安全及卫生能否准确回答问题小组讨论(10%)评价学生发现问题、解决问题和创新的能力是否积极参与讨论和发言实验报告(10%)评价学生的总结、分析能力是否按时上交实验报告内容的完整性现象描述及结论的正确性对实验现象、数据讨论与结果分析结果考核(50%)期末考试评价学生的总体

7、认知和操作能力根据考试要求细则评分化学化工学院课程教案（章节备课）实验题目（学时）：实验一实验室安全教育及仪器的认领和洗涤（2学时）教学基本要求:1 .了解无机化学实验操作规程及无机化学实验室安全规则。2 .熟悉无机化学实验中常用的仪器及材料。3 .掌握玻璃仪器的洗涤方法，并了解洗净的标准。4 .掌握玻璃仪器的干燥方法。教学要点：1 .熟悉基础化学实验室规则和要求。2 .按仪器单逐个领取和认识无机化学实验中常用的仪器。3 .玻璃仪器的洗涤和干燥。教学重点：1 .无机化学实验室安全教育。2 .无机化学常规仪器在使用过程中的注意事项。3 .玻璃仪器的洗涤方法。4 .玻璃仪器的干燥方法。教学难点：1

8、 .洗液的配置。2 .如何根据不同的污渍采用不同的洗涤方法。3 .特殊形状的玻璃仪器的洗涤方法以及洗净标准的判断。教学过程设计：教师课前提问学生对化学实验的认识情况，通过有目的性的提问掌握学生对于化学实验的安全、规则及实验操作方面的情况。根据学生们对无机化学实验的认识模糊不清的、不准确、错误的认识给予详细的讲解，尤其要强调实验室安全和实验室的规则等内容。按照无机化学实验仪器清单，让学生认识无机化学实验中常用的仪器及材料。要求学生们必须完全认识常规仪器和材料，并深入了解其规格、用途和使用过程中的一些注意事项等操作规程。为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥

9、的，所以要求学生掌握玻璃仪器的洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。教学方式方法：讲练结合，在常规仪器的认领和洗涤过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .烘烤试管时为什么要略向下倾斜？2 .用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗。学生课下活动设计：1.查铭酸洗液的配制方法。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1.微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。课后自我总结分析化学化

10、工学院课程教案(章节备课)实验题目(学时)：实验二灯的使用、玻璃管加工技术(3学时)教学基本要求：1 .了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。2 .初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。教学要点：1 .塞子钻孔。2 .酒精喷灯的构造和使用。3 .玻璃管的加工。(1)截断和熔光：第一步：锤痕第二步：截断第三步：熔光(2)弯曲玻璃管：第一步：烧管，第二步弯管(吹气法)或不吹气法(3)制备滴管：第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口4.台称的使用。(1)台称的构造：横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺(2)称量：物左码右(3)称量注意事项教学重点：1 .酒精喷灯的使用。2 .玻璃

11、管的加工。3 .台秤的使用。教学难点：1.玻璃管的加工。教学过程设计：本实验开始掌握一些基本的实验操作技能，酒精喷灯的使用，玻璃加工和塞子钻孔这是无机实验室常用的基本操作，所以要使学生熟练掌握相关的实验技能，为以后的复杂实验做好铺垫。教学方式方法：讲练结合。学生动手操作为主，教师讲解为辅思考题（讨论题）及作业：1 .怎样拉制滴管？制作滴管时应注意什么？2 .为什么钻孔器或玻璃管进入案子之前都需要涂上甘油或水学生课下活动设计：1 .弯曲玻璃管再进行熔光,弯曲角度分别为60、90、1202 .钻孔操作练习：打一个单孔橡皮塞。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1 .微型无机化学与

12、化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。课后自我总结分析实验题目（学时）：实验三溶液的配制（3学时）教学基本要求:2 .掌握一般溶液的配制方法和基本操作。3 .学习移液管和容量瓶的使用方法。4 .了解使用天平的规则和学习正确的称量方法。教学要点：1 .电子天平的使用以及由固体试剂精确配制溶液2 .移液管的使用以及由液体试剂精确配制溶液。3 .台秤的使用以及由固体试剂粗略配制溶液。4 .由液体试剂粗略配制溶液。5 .容量瓶的使用。教学重点：1 .由固体试剂精确配制溶液。2 .由液体试剂精确配制溶液。3 .由固体试剂粗略配制溶液。4 .由液体试剂粗略配制溶液。教学难点：

13、1 .由固体试剂精确配制溶液。2 .由液体试剂精确配制溶液。3 .如何由固体（易水解）试剂精确配制溶液。课后自我总结分析教学过程设计：本实验是在理论课中掌握了质量分数和物质量浓度的基础上，学习如何进行溶液的配置。此项操作技能是化学工作者必须掌握的一项基本实验技能，溶液的配置从配制方法可分为精确配制和粗略配制，从试剂类型分为由固体试剂配制溶液和液体试剂配制溶液。本节按照溶液的配置方法分类要求学生必须准确的操作。精确配制溶液是重点内容，要求学生们必须完全掌握，通过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作精准的配制所需浓度的溶液。并时刻联想到操作过程中所用到的仪器，如天平、移液管、容量瓶等。教学方式

14、方法：讲练结合，以学生练习为主，尤其是移液管的使用，加强练习思考题（讨论题）及作业：1 .容量瓶中溶液转移入试剂瓶时，有部分溅出，对所配制溶液浓度有何影响？2 .用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗。学生课下活动设计：1 .用硫酸铜晶体配制10mL0.5mol?L-1硫酸铜溶液。2 .用已知浓度为2.00mol?L-1醋酸溶液配制0.20mol?L-1的醋酸溶液10mL参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。实验题目（学时）：实验四氯化钠的提纯（3学时

15、）教学基本要求：2 .运用已经学过的一些化学知识从粗盐中提纯氯化钠。3 .掌握溶解、普通过滤、加热、减压过滤、沉淀洗涤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。教学要点：1 .溶解操作。2 .常压过滤及减压过滤操作。3 .蒸发操作。4 .结晶操作。教学重点：1 .减压过滤操作。2 .结晶操作。教学难点：1 .学会使用布氏漏斗。2 .减压过滤操作过程中布氏漏斗和吸滤瓶的组装,3 .减压过滤操作过程中开始和结束的注意事项。4 .利用温度对溶解度的区别分离KCl和NaCl。5 .如何判断晶膜的出现。教学过程设计：上一次实验结束时给学生们留的预习作业粗盐中都含有哪些杂质？”，通过找同学回答，补充回答等环节，得到正

16、确结论：钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质及泥沙等不溶性杂质。如何从粗盐中提纯氯化钠？除去各种杂质，只留下钠离子和氯离子。然后请同学们讨论得出除去各种杂质离子的实验原理。按照拟定的实验原理进行实验操作，在操作过程中让同学们重点溶解、转移、常压过滤、减压过滤以及重结晶等操作。因为这些基本操作在以后的实验中还会陆续用到，特别是以后从事化学研究的时候也会用到这些基本操作。教学方式方法：讲解法，学生实验法，巡回指导法，讲练结合，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .在除去硫酸根、镁离子和钙离子的时候，为什么要先加氯化钢溶液，然后再加入碳

17、酸钠溶液？2 .提纯后的溶液浓缩时为什么不能蒸干？学生课下活动设计：1.设计一个固液分离并用到减压过滤操作的小实验。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。实验题目（学时）：实验五H2O2分解热的测定（3学时）教学基本要求:2 .测定过氧化氢溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。3 .学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。教学要点：1 .测定量热计热熔Cp。2 .测定过氧化氢稀溶液的分解热。3 .数据记录与处理。教学重点：1 .测定量热计热熔Cp02 .测定过氧化氢稀溶液的分解热

18、。教学难点：1.数据的处理。教学过程设计：首先复习公式Q=cmAT,在这个基础上讲解实验原理。量热计的比热容C可由下式表小：C=Caq?ITIaq+Cp弋COlv?ITIsolv+Cp式中：Cp为量热计装置的热容。化学反应产生的热量，使热量计的温度升高。要测量量热计吸收的热量必须先测量热计的热容（C）。在本实验中采用稀过氧化氢水溶液，因此C=CH2O?TH2O+Cp式中CH2O为水的质量热容，等于4.184Jg-1K-1;mH2o为水的质量；在室温的附近，水的密度等于1.00kgL-1,因此mH2o=VH20,其中Vh2o表示水的体积。而量热计装置的热容可用下述方法测得：往盛有质量为m的水（温

19、度为）的量热计装置中，迅速加入相同质量的热水（温度为T2）,测得混合后水的温度为T3,则热水失热=Ch2O?TH2O（T2-T3）冷水得热=CH2O?TH2O（丁3-T1）量热计装置得热=Cp（T3-T1）根据热量平衡得到CH2O?TH2O（丁2-T3）=CH2O?TH2O（丁3-T1）+Cp（T3-T1）Cp=CH2O?mH2O（T2+T1-2T3）/T3-T1课后自我总结分析教学方式方法：讲练结合，在常规仪器的认领和洗涤过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .实验过程中使用二氧化钮的目的是什么？在

20、计算反应所放出的总热量时，是否要求考虑所加入的二氧化钮的热效应。2 .实验中为何要均匀摇动保温杯，以使二氧化钮保持悬浮状态？3 .在测定量热计热容时，使用一支温度计先测冷水、热水的温度好，还是使用两支温度计分别测定冷热水的温度好？它们各有什么利弊？4 .试分析本实验结果产生误差的原因，你认为影响本实验结果的主要因素是什么？5 .保温杯盖上小孔为何要稍比温度计直径大些？这样做对实验结果会产生何影响？学生课下活动设计：1 .结合本实验理解书中的概念：体系、环境、比热容、热容、反应热、内能和始。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）2 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编

21、，内蒙古科学技术出版社，2012年。实验题目（学时）：实验六化学反应速率、反应速率常数及活化能的测定（3学时）教学基本要求:3 .测定反应物其实浓度不同时的反应速率。4 .测定不同温度下的反应速率。教学要点：1 .加深对化学反应速率、反应计数和活化能等概念的理解。2 .了解过二硫酸俊氧化碘化钾的反应速率测定的原理与方法，学习通过数据处理及作图求算反应级数和反应的活化能。3 .学会微型定量加液的操作。教学重点：1 .学会微型定量加液的操作。2 .了解过二硫酸俊氧化碘化钾的反应速率测定的原理与方法。教学难点：1.通过数据处理及作图求算反应级数和反应的活化能。教学方式方法：讲练结合，在常规仪器的认领

22、和洗涤过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题(讨论题)及作业：1 .根据化学方程式，是否能够确定反应级数？用本实验的结果加以说明。2 .实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色时间的长短来计算反应速率？反应溶液出现蓝色后，反应是否就终止了？3 .下列操作情况对实验结果有何影响？(1)取用七种试剂溶液前，多用滴管没有洗净。(2)先加过二硫酸俊溶液，最后滴加碘化钾溶液。(3)没有迅速连续加入过二硫酸俊溶液。(4)本实验硫代硫酸钠的用量过多或过少，对本实验结果有何影响？学生课下活动设计：1.对书中反应速率的知识进行复习，与实验过程相联

23、系授课题目（学时）：实验七二氧化碳相对分子量的测定（3学时）教学基本要求：1、学习气体相对密度法测定相对分子质量原理和方法。2、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。3、巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置教学要点：1.学习气体相对密度测定相对分子质量的原理和方法。2,加深理解理想气体状态方程式和阿伏伽德罗定律。3.学习启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。教学重点：1 .学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理2 .掌握二氧化碳相对分子质量的测定和计算方法教学难点：1 .启普发生器的装配和使用2 .二氧化碳气体的收集和称重。3 .气体相对密度法测定相对分子质量的原理。教学方

24、式方法：讲练结合，在学生装配启普发生器的时候给予适当的指导，并引导其理解启普发生器的使用原理，掌握正确的气体发生装置连接顺序。在指导学生实验过程中注意观察所有操作细节，包括称量，量取，收集等常规操作，了解学生对以往知识的掌握情况，并加以适当的指导思考题（讨论题）及作业：1 .为什么当（CO2+瓶+塞子）达到包重时，即可认为锥形瓶中已充满CO2气体2 .为什么（CO2+瓶+塞子）的重量要在分析天平上称量，而（水+瓶+塞子）的重量可以在台秤称量？学生课下活动设计：设计氢气的制备实验和铜相对原子质量的测定方法实验题目（学时）：实验八醋酸电离度和电离常数的测定（3学时）教学基本要求：1、标定醋酸溶液的

25、浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。2、测定醋酸的电离度和电离常数。3、进一步掌握滴定的原理、滴定操作以及正确判断滴定终点。4、学习使用pH计。课后自我总结分析教学过程设计：课前学生提交预习报告，检查预习情况，根据学生的预习情况进行分组讨论，要求学生各组拟出一个针对本次课的具体的实验步骤，检查合格后让学生自己动手做实验。并在学生做实验过程中予以监督。检查学生实验结果，是否符合醋酸电离的实际规律，对学生的错误操作和错误技术结果予以改正和解释。教学方式方法：本次课为讨论课，所有实验过程通过让学生间自行讨论完成，教师予以监督和指正。思考题（讨论题）及作业：1 .烧杯是否必须烘干？还可以作怎样处理？2 .

26、测定pH时，为什么要按从稀到浓的次序进行?学生课下活动设计：利用酸度计测量同浓度的硫酸和醋酸的PH,并比较其电离度的大小实验题目（学时）：实验九电离平衡和沉淀平衡（3学时）教学基本要求：1 .加深对电离平衡，同离子效应，盐类水解等理论的理解。2 .学习缓冲溶液的配制并了解它的缓冲作用。3 ,了解沉淀的生成和溶解的条件。4 .进一步练习pH计的使用。教学过程设计：通过提问了解学生对同离子效应，缓冲溶液，沉淀的溶解和转化等概念的理解，适当举例向学生解释相应的实验现象。交代学生本次实验的注意事项和应该掌握的基本操作，在具体的实验过程中采取边指导边考核的方式，使学生基本掌握本次课程的实验内容教学方式方

27、法：讲练结合，监督与考核结合思考题（讨论题）及作业：1.归纳影响水解平衡移动的因素有哪些？（答：浓度，温度）2.酸式盐是否一定呈酸性？（答：不一定。如Na2HPO4显碱性）3.把0.1molL-1NH3H2O,HAc,HCl,NaOH,H2s溶液,H2O按pH值由小到大排列成序（pH:HClHAcH2sH2ONH3.H2ONaOH学生课下活动设计：设计两个能反映同离子效应、沉淀的溶解和转化现象的实验。实验题目（学时）：实验十氧化还原反应和原电池（3学时）教学基本要求：1 .学会装配原电池。掌握电极的本性、电对的氧化性或还原性物质的2 .浓度、介质的酸性等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物

28、、速率的影响3 .通过实验了解化学电池电动势教学过程设计：通过提问了解学生对原电池原理，氧化还原电对，和浓度、介质的酸性等因素对氧化还原反应的影响，并通过演示实验使学生学会如何装配原电池和盐桥的制作，并于实验过程中对学生实验予以监督和指导。教学方式方法：问题式教学法，演示法，实验指导思考题（讨论题）及作业：1 .氧化还原反应进行的方向由什么判断，其影响因素又有哪些？2 .从KMnO4,K2C2O7,HNO3（浓），H2O2,C12水中选一个最佳试剂，实现PbSHPbSC4的转化，并说明理由学生课下活动设计：自行设计并测定一个浓差电池电动势课后自我总结分析实验题目（学时）：实验十一五水合硫酸铜结

29、晶水的测定（3学时）教学基本要求：1 .了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法2 .学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、包重等操作3 .学习电子天平的使用方法教学要点：1 .五水硫酸铜的提纯。2 .五水硫酸铜晶体自由水的脱去。3 .测定硫酸铜晶体里的结晶水含量课后自我总结分析教学过程设计：通过提问了解学生对结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，并通过讲解使学生了解使用研钵、干燥器和沙浴加热的一些注意事项。实验过程中对每个学生进行跟踪指导，督促其掌握正确的操作方式，做好数据记录，正确计算五水合硫酸铜结晶水含量。教学方式方法：问题式教学法，讲解法，实验指导思考题（讨论题）及作业：1 .在

30、水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280c左右？2 .加热后的培竭能否未冷却至室温就去称量？加热后的培竭为什么要放在干燥器内冷却？3 .高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热地竭？学生课下活动设计：自行设计实验测得十水硫酸钠中结晶水的含量实验题目（学时）：实验十二盐酸标准溶液的标定（3学时）教学基本要求：1 .练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作2 .学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3 .了解强酸弱碱盐滴定过程中pH的变化。4 .熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制教学过程设计：通过学生演示和教师演示相结合是学生进一步掌握滴

31、定管的使用方法和滴定过程中的注意事项。通过提问的方式和学生一起复习容量瓶和移液管的使用方法。实验过程中通过指导和监督的方式使学生熟练掌握本次课的基本操作。教学方式方法：问题式教学法，演示法，实验指导思考题（讨论题）及作业：1 .为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液？2 .实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸储水的量是否需要准确3 .为什么HCl标准溶液配制后，都要经过标定？学生课下活动设计：自行设计实验NaOH标准溶液的标定内蒙古民族大学化学化工学院课程教案2016学年2017学年第，学期课程名称：无机化学实验授课班级：15化学1班主讲教师：徐玲（教授）教研室：无机化学一、课程简介1 .课程信息

32、适用专业：化学各专业课程类别：专业主干课课程学时：35学时课程代码：6065106课程学分：2学分2 .课程性质化学是一门研究分子的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。而化学实验则是化学学科的基础和重要组成。化学实验是化学理论、化学规律和成果产生的基础，也是检验化学理论正确与否的唯一标准。要掌握无机化学的基本原理和基础知识，无机化学实验是必不可少的。无机化学实验教学在无机化学教学方面起着课堂讲授不可代替的特殊作用。通过无机化学实验教学，不仅传授无机化学知识，更重要的是培养学生的能力和优良的素质。掌握基本的操作技能、实验技术，培养分析问题、解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树

33、立勇于开拓的创新意识。3 .教学目标与基本要求教学目标：学生通过系统地学习可以逐渐熟悉化学实验的基本知识及无机化学实验基本操作技能，获得大量物质变化的感性认识。通过进一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握无机化合物的一般分离和制备方法，加深对化学基本原理和基本知识的理解和掌握，从而养成独立思考、独立准备和进行实验的实践能力。培养细致观察和记录现象，会归纳、综合、正确地处理数据和分析实验、用语言表达实验结果的能力。基本要求：无机化学实验是设置的第一门实验课，又与中学化学实验教学密切相关，因此实验教学时教师应更加严格要求，学生要更加积极努力，以更好达到无机化学实验教学的基本要求。4 .选用教

34、材1 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。5参考书目2 .无机化学实验，第二版，中山大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1998年。3 .无机化学实验，第三版，京师范大学无机化学教研室，东北师范大学无机化学教研室，华中北师范大学无机化学教研室，南京师范大学无机化学教研室等编，高等教育出版社，2001年。4 .无机化学实验，第二版，吴菲等编，武汉大学出版社，2012年。6 .实验项目实验项目名称实验类型计划学时碱金属和碱土金属综合性3碳、硅、硼验证性3二草酸合铁(m)酸钾的制备和性质验证性3铝、锡、铅、睇、钿综合性3氮和磷验证性3氧和硫验证性3卤

35、素验证性3热致变色物质四氯合铜二二乙胺盐的制备及性质测定验证性3四氧化三铅组成的测定综合性3铜、银、锌、镉、汞验证性3铭、镒、铁、钻、锲、综合性3常见阴、阳离子的鉴定和分离综合性2总计35二、考核方式1 .考核方式：考试。2 .成绩构成比例：平时50%,操作50%,具体见表1和表2表1总体考核评分细则（试行版）总评成绩（占比）实施环节评价方式占比（）平日廿核（50%）预习报告及实验记录根据实验内容要求学生写预习报告，根据学生认知度、主观态度、创新性给予一定的分数，并在每次实验结束时检查学生的实验记录签字并根据主观态度、认真程度教师给学生打分10课堂操作及提问在课堂上实验指导教师对每个学生的操作

36、能力针对实验内容及注意事项进行提问，根据主观态度，规范度教师给学生打分，保证每学期每个学生有1-2次发言的机会20小组讨论每学期根据不同的实验操作内容分组讨论2-3次，根据学生的准备情况及发言情况进行评分10实验报告每个实验结束后学生上交实验报告，根据学生认知度、主观态度、创新性给予一定的分数10结果考核（50%）期末考试学期末进行实验操作考试，实验教师根据学生操作情况进行打分50表2总体考核评分依据(试行版)总评成绩考核内容(占比)能力评价评分依据平日廿核(50%)预习报告及实验记录(10%)评价学生的自主学习能力及实验认真程度预习报告内容的完整性实验要点和注意事项是否明确实验记录是否认真、

37、如实记录实验现象课堂操作及提问(20%)评价学生的动手操作及、观察及回答问题能力实验态度是否认真操作是否规范实验安全及卫生能否准确回答问题小组讨论(10%)评价学生发现问题、解决问题和创新的能力是否积极参与讨论和发言实验报告(10%)评价学生的总结、分析能力是否按时上交实验报告内容的完整性现象描述及结论的正确性对实验现象、数据讨论与结果分析结果考核(50%)期末考试评价学生的总体认知和操作能力根据考试要求细则评分化学化工学院课程教案（章节备课）授课题目（学时）：实验一碱金属和碱土金属（3学时）教学基本要求:1 .试验钠、钾与镁与水的反应，了解它们的活泼性；试验钠与氧的反应，了解过氧化钠的性质。

38、2 .了解钠、钾微溶盐的溶解情况，试验碱土金属氢氧化物的溶解情况。3 .试验碱土金属难溶盐的溶解情况，学会利用焰色反应鉴定碱金属、碱土金属离子。教学要点：1 .钠、钾与水的反应2 .钠与空气中氧的反应和过氧化钠的性质3 .钠、钾微溶盐的生成4 .镁与水的反应5 .碱土金属氢氧化物的溶解性6 .碱土金属的难溶盐7 .碱金属、碱土金属盐的焰色反应教学重点：1 .掌握碱土金属氢氧化物的溶解性2 .镁、钙、钢硫酸盐溶解性比较教学难点：1.碱金属、碱土金属盐的焰色反应教学过程设计：上课前检查学生的预习记录本，并每次都将学生分34组，从每一组中选一个代表讲实验内容，最后老师把本次实验中需要注意的事项给补充

39、说明的同时强调哪些药品有毒或者是哪个反应生成物有毒等问题。这样才能充分地调动学生的预习积极性。教学方式方法：讲练结合，在做碱金属和碱土金属的性质实验过程中，充分调动学生的积极性,以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .如何用化学方法证明实验2（1）中的产物为过氧化钠？2 .为什么氯化镁溶液中加入氨水时能生成氢氧化镁沉淀和氯化俊，而氢氧化镁沉淀又能溶于饱和氯化俊溶液，能否通过计算证明？3 .若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳来灭火，应用何种方法灭火？学生课下活动设计：1.设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+离子的实验方案

40、参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。课后自我总结分析化学化工学院课程教案（章节备课）授课题目（学时）：实验二碳、硅、硼（3学时）教学基本要求:2 .实验一氧化碳的制备方法和性质。3 .掌握碳酸盐、硅酸盐、硼酸和硼砂的主要性质；练习硼砂珠的操作教学要点：1 .活性炭的吸附作用2 .一氧化碳的制备和性质3 .碳酸盐的水解4 .硅酸水凝胶的生成5 .硅酸盐的水解和微溶性硅酸盐的生成6 .硼酸的制备、性质和鉴定7 .硼砂溶液的缓冲作用8 .硼砂珠试验教学重点：1 .碳酸盐的水解2 .硼酸的性质和鉴

41、定教学难点：1 .硼砂珠实验2 .微溶性硅酸盐的生成一泉中花园”教学过程设计：上课前检查学生的预习记录本，并每次都将学生分34组，从每一组中选一个代表讲实验内容，最后老师把本次实验中需要注意的事项给补充说明的同时强调哪些药品有毒或者是哪个反应生成物有毒等问题。这样才能充分地调动学生的预习积极性。教学方式方法：讲练结合，在做碳、硅、硼的性质实验过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .在实验2中，为什么要检验一氧化碳的纯度？2 .比较碳酸和硅酸的性质有何异同？下列两个反应有无矛盾？为什么?CO2+Na2S

42、iO3+H2O=H2SQ3+Na2CO3Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2学生课下活动设计：1.在氯化钢、硫酸铜、硫酸铝的水溶液中加入碳酸钠溶液，生成的产物是什么?试由此总结出碳酸盐水解的一般规律。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1.微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。授课题目（学时）：实验三三草酸合铁（田）酸钾的制备和性质（3学时）教学基本要求:1 .了解三草酸合铁（m）酸钾的制备方法和性质。2 .理解制备过程中化学平衡原理的应用，掌握水溶液中制备无机物的一般方法。3 .练习溶解、沉淀和沉淀洗涤、过滤（常压和减压

43、）、浓缩、蒸发结晶等基本操作。教学要点：1 .三草酸合铁（m）酸钾的制备2 .性质教学重点：1.三草酸合铁（m）酸钾的制备教学难点：1.三草酸合铁（m）酸钾的制备教学过程设计：上课前检查学生的预习记录本，并每次都将学生分34组，从每一组中选一个代表讲实验内容，最后老师把本次实验中需要注意的事项给补充说明的同时强调哪些药品有毒或者是哪个反应生成物有毒等问题。这样才能充分地调动学生的预习积极性。教学方式方法：讲练结合，在做三草酸合铁(田)酸钾的制备和性质实验过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题(讨论题)及作业：1 .写出各步

44、实验现象和反应方程式。2 .根据三草酸合铁酸钾的制备过程，回答下列问题：(1)为什么在制备Fe(OH)3时用H2O2作氧化剂，用氨水作沉淀剂？能否用其他氧化剂或沉淀剂，为什么？(2)为什么制氢氧化铁沉淀时必须洗涤多次？如不洗涤对产品有何影响？(3)如何证明你所制得的产品不是单盐而是配合物？设法用实验证明。学生课下活动设计：1.以硫酸铁、氯化钢、草酸钠、草酸钾四种物质为原料，如何制备三草酸合铁(m)酸钾？试设计方案并写出各步反应式。参考文献(含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等)1.微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。授课题目（学时）：实验四铝

45、、锡、铅、睇、钿（3学时）教学基本要求:1 .试验金属铝在空气和水中的反应。2 .试验并掌握铝、锡、铅、睇、钿氢氧化物的溶解性和二氧化铅的制备方法。3 .掌握锡、铅、睇和钿化合物的氧化还原性，锡、铅、睇、钿难溶盐的生成和性质。教学要点：1 .金属铝在空气中氧化以及与水的反应2 .铝、锡、铅、睇、钿氢氧化物的溶解性3 .锡、铅、睇、钿的氧化还原性4 .锡、铅、睇、钿的难溶化合物教学重点：1 .铝、锡、铅、睇、钿氢氧化物的溶解性2 .铅（IV）的氧化性教学难点：1 .锡（H）与锡（IV）硫化物的性质比较2 .铅、睇、钿硫化物的溶解性教学过程设计：上课前检查学生的预习记录本，并每次都将学生分34组，

46、从每一组中选一个代表讲实验内容，最后老师把本次实验中需要注意的事项给补充说明的同时强调哪些药品有毒或者是哪个反应生成物有毒等问题。这样才能充分地调动学生的预习积极性。教学方式方法：讲练结合，在做铝、锡、铅、睇、钿的性质实验过程中，充分调动学生的积极性,以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .为什么铝（田）化合物有强烈的水解性？那些元素的化合物与它相似？2 .试根据实验对氢氧化锡（H）和氢氧化铅（H）的酸碱性作出结论。3 .通过实验3（2），你能否说明四氧化三铅的化学组成？4 .通过实验4（2）中硫化亚锡、二硫化锡的实验能得出什么结

47、论？写出有关反应方程式。学生课下活动设计：1.现有标签脱落、无色透明的氯化亚锡、四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1.微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。课后自我总结分析化学化工学院课程教案（章节备课）授课题目（学时）：实验五氮和磷（3学时）教学基本要求:1 .制取氨并试验氨和俊盐的主要性质。2 .掌握钱离子、亚硝酸根离子、硝酸根离子和磷酸根离子的鉴定方法。3 .试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解五氧化二磷和磷的含氧酸的制备和主要性质。教学要点：1 .氨的制备和性质2 .钱盐的性质3 .亚硝酸和亚硝酸

48、盐4 .硝酸和硝酸盐5 .钱离子、亚硝酸根离子、硝酸根离子的鉴定6 .磷酸盐的性质7 .偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根的区别和鉴定教学重点：1 .磷酸盐的酸碱性和溶解性2 .硝酸的氧化性和硝酸盐的热分解教学难点：1.偏磷酸根、磷酸根、焦磷酸根的区别和鉴定教学过程设计：上课前检查学生的预习记录本，并每次都将学生分34组，从每一组中选一个代表讲实验内容，最后老师把本次实验中需要注意的事项给补充说明的同时强调哪些药品有毒或者是哪个反应生成物有毒等问题。这样才能充分地调动学生的预习积极性。教学方式方法：讲练结合，在做氮和磷的性质实验过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学

49、生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题（讨论题）及作业：1 .为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质？稀硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同？2 .现有三瓶未贴标签的溶液，只知道它们是亚硝酸钠、硫代硫酸钠和碘化钾。用什么方法把它们鉴别出来？3 .磷酸二氢钠显酸性，那么是否酸式盐溶液都呈酸性？试以磷酸二氢钠为例说明，并用实验验证。4 .试通过硝酸俊、硫酸俊、碳酸氢俊热分解实验总结俊盐热分解产物与阳离子的关系。学生课下活动设计：1 .浓硝酸和稀硝酸与金属、非金属以及一些还原性化合物反应时，氮的主要还原产物各是什么？2 .使用浓硝酸和稀硝酸时应注意哪些安全问题。参考文献（含参考书、有关资

50、料出处、相关课程网站网址等）1 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。授课题目（学时）：实验六氧和硫（3学时）教学基本要求:2 .掌握过氧化氢、硫化氢的性质和硫化物的溶解性。3 .掌握不同氧化态硫的含氧化合物的主要性质。教学要点：1 .过氧化氢的性质2 .硫化物3 .亚硫酸盐的氧化还原性质4 .硫代硫酸盐的性质和鉴定5 .过二硫酸盐的氧化性教学重点：1 .过氧化氢的氧化还原性2 .硫代硫酸盐的性质和鉴定教学难点：1.硫化物的溶解性教学过程设计：上课前检查学生的预习记录本，并每次都将学生分34组，从每一组中选一个代表讲实验内容，最后老师把本次实验中需

51、要注意的事项给补充说明的同时强调哪些药品有毒或者是哪个反应生成物有毒等问题。这样才能充分地调动学生的预习积极性。教学方式方法：讲练结合，在做氧和硫的性质实验过程中，充分调动学生的积极性，以学生练习为主体，教师指导为辅助的方法，让学生自发讨论得出结论，印象深刻。思考题(讨论题)及作业：1 .用H2O2作氧化剂和还原剂的产物分别是什么？用电极电势解释MnO2对H2O2分解反应的影响。2 .根据实验比较S2O82-离子与MnO4离子氧化性的强弱。为何过二硫酸钾与硫酸钮反应需在酸性介质中进行。3 .如果区别下列物质：(1)硫酸根离子与亚硫酸根离子？(2)亚硫酸根离子与硫代硫酸根离子？(3)硫化氢气体与

52、二氧化硫气体？(4)二氧化硫气体与三氧化硫气体？学生课下活动设计：1 .硫化氢、硫化钠、二氧化硫水溶液长久放置会有什么变化？如何判断变化情况？参考文献(含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等)2 .微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编，内蒙古科学技术出版社，2012年。课后自我总结分析化学化工学院课程教案（章节备课）实验题目（学时）：实验十九卤素（3学时）教学基本要求:3 .掌握卤素Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、还原性的变化规律；4 .学会氯气、次氯酸钠、氯酸钾的制备方法和性质，卤离子的鉴定方法。二T教学要点1 .氯气的制备及性质2 .卤素含氧酸盐的性质（1）次卤

53、酸钠的性质（2）氯酸钾的性质3 .卤素单质的氧化性及卤离子还原性的比较4 .卤素离子的歧化反应5 .卤离子的鉴定二、教学重点Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、还原性的大小比较。卤粒子的歧化反应。三、教学难点次氯酸盐、氯酸盐的氧化性；CI2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、还原性变化规律。教学过程设计：首先检查学生提前提交的预习报告，并进行抽查提问学生对所要进行的实验的预习情况。其次根据学生预习情况讲解实验内容及注意事项。其中涉及到有毒性气体的实验要在通风厨中进行。第三，学生根据预习及讲解内容进行实验，知道导师进行巡视指导，发现问题及时指出、及时分析和改正。培养学生善于观察实验现象，发现问题、分析问题、解决问题的能力。最后实验结束后，学生课后根据记录的实验现象、数据，撰写实验报告，并将实验中出现的问题进行讨论分析。教学方式方法：讲解法，学生实验法，巡回指导法思考题（讨论题）及作业：1 .用淀粉碘化钾试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时蓝色褪去，为什么？2 .根据所记录的实验数据、及现象撰写实验报告。学生课下活动设计：1 .根据实验内容来总结氯元素含氧酸盐的性质。2 .认真预习下一个实验内容。参考文献（含参考书、有关资料出处、相关课程网站网址等）1.微型无机化学与化学分析实验，第一版，刘宗瑞等编