2018高考化学第二轮复习专题氧化还原反应学案鲁科版

1、氧化还原反应【 本讲教育信息 】一、教学内容： 高考第二轮复习专题 4二、教学目的：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。4、 能判断氧化剂和还原剂， 理解物质被氧化、 被还原的概念； 会判断氧化产物和还原产 物以及氧化性和还原性强弱。5、 能配平简单的氧化还原反应方程式， 学会用单线桥、 双线桥表示电子转移的方向和数 目。6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。三、重点和难点1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。2、常见的氧化还原反

2、应。3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。四、考点分析： 本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。2、常见的氧化还原反应。3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。五、知识网络1、氧化还原反应有电子转移，且得失电子数相邹.鰹L“化含价有升询降且升降总值相霁比合协升肚，一圧二竣弱化IT主塑 J 氧化剂+还原剂还脈产物*掘化产物谢述血性 谢逹疏性） 彩釵応生！I_

3、优含价降紙.冲阻.艘还脈卫空世+优先反应原理：强圳原理1价态预理邻位转化规律、互不换位 规探、跳检规律）血平原躲 质 iiWfflj电子守皿 电彌即恒离子方程式）方法：化合价升降法依堀：电子守恒I料题型：部分辆化还原计算2攪斯产物化合价3求號化剂还顶削或諾化产物、还原产物质吐比4电解产物的汁算2、常见离子间的氧化还原反应（1）FeT S2-、I-、SO；一。（2）CIO-、Mn 0（H+）、NOf（H ）与 S2 _、I-、SO： Fe；+。【典型例题】【例 1】 阿波罗宇宙飞船以 N2H （联氨）和 N2Q 为推力源，反应温度达 2700C，反应式 为2NH4+NbQ=3Nb+4H20。关于

4、该反应的说法中正确的是（）A、属于置换反应B 联氨是氧化剂C 联氨是还原剂D 氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；NH 中 N 元素化合价为-2 价，NbQ 中 N 元素化合价为+4价，反应后 N 元素为 0 价，所以 N2H 是还原剂，NC4 是氧化剂，N2 既是氧化产物，又是还原 产物。【例 2】 下列叙述中，正确的是（）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B 化合反应一定都属于非氧化还原反应C 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D 有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A 说法错误，比如NH4; B 说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反

5、应，比如氢 气和氧气反应生成水； C 说法正确；D 说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质 的生成，但不属于氧化还原反应。【例 3】 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCI+HSeQ=HSeO+Cl2f+H20,将SO 通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是()A H2SeQ 氧化性弱于 CI2B 析出 ImoISe 需 ImolSQ 参加反应C HSeQ 氧化性强于 HSQD 上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是CI2答案：C分析：A 项根据反应 2HCI+H2SeO=HSeO+Cl

6、2f+H2Q 氧化剂为 HSeQ,还原剂为盐酸，氧化产 物为CI2,还原产物为 HbSeQ, HbSeQ 氧化性强于 CI2；B 项 SQ 通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SQ+H2SeQ+H2Q=SN +2H2SQ，每析出 ImoISe 需 2molSQ 参加反应；C 项根据反应2S+H2Se+HaQ=Se +2HSQ 可得，氧化性 HSeQ 强于 H2SQ; D 项上述硒酸转化为亚硒酸的 反应中氧化产物是 CI2。【例 4】 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：Q、KMnQ MnSQ HSQ、HQHQ、K2SQ。已知该反应中 H2Q 只发生如下过程： HQf Q。试回答下列问题：(1)_

7、 该反应中的氧化剂是。(2)_ 该反应中，发生还原反应的过程是T_。(3) 配平下列化学反应的化学方程式：口KMUO1+ 口 甩 6 + 口一口K3SO8H2O+5Qf如反应转移了 2mol 电子，则生成 1mol 氧气，产生的气体在标准状况下体积为22.4L。【例 5】 三氟化氮(NR)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化 还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 NHQ,请根据要求回答下列问题：(1)_ 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 _ 。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 。若反应中生成 0.2moIHN 6 转移的电子数目

8、为_ 个。(3)NF3 是一种无色、无味的气体，但一旦NF在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 _。(4)一旦 NF 泄漏，可以用 NaQH 溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNQ、NaF、HQ外。还肯定有_(填化学式)。答案：(1) 1: 22e23(2) 3NFB+5HO=2NO+HNO9HF 0.4NA或 2.408X10(3) 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4) NaNO分析：本题考查了氧化还原反应的基本原理。首先写出反应的化学方程式：2e_寸3NR+5HO=2NO+HNO9HF在此反应中， 氧化剂和还原剂都是 NR,若 3molNF3 参加反应， 被氧化的氮元素生成 HNO 有 1mol，被还原的氮元素生成 NO 有 2mol，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2。若反应中生成 0.2molHNQ,转移的电子数目为 0.4NA或2.408 1023个。该反应生成的