2019学年江苏省高二上学期期末选修化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年江苏省高二上学期期末选修化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三总分得分、选择题1.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是2.某化学反应其H =-122 k J mol -1 , S = 231 J mo- 1 K -1则此反应在下列哪种情况下可自发进行A .在任何温度下都能自发进行 _B .在任何温度下都不能自发进行C 仅在高温下自发进行 _ D.仅在低温下自发进行3.用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H 2 SO 4、HCI、CH 3 COOH 三种溶液，恰好中和 时

2、，所用相同浓度 NaOH 容液的体积依次为 V 1、V 2、V 3 ,则这三者的关系是(A)V 1V 2V 3(B)V 1vV 2vV 3(C)V 1=V 2V 3(D)V1=V 2vV 34.常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA .等于 7_ B .大于 7_C .小于 7_ D .无法确定A . 2CH 4 (g) + 40 2 (g)1B . CH 4 (g) + 20 2 (g) 1C.CH 4 (g) + 20 2 (g)890KJ?mol 1D.2CH 4 (g) + 40 2 (g)890KJ?mol 1=2CO 2 (g) + 4H

3、2 O(l)=CO 2 (g) +2H 2 O(l)=CO 2 (g) +2H 2 O(l)=2CO 2 (g) + 4H 2 O(l);AH=+890KJ?molAH=+890KJ?mol5.温度一定时，压强分别为P 1 , P 2 的条件下，A(g)+2B(g) nC(g) 的反应体系中，C 的分数与时间 t，压强 P 1 , P 2 的关系如图所示，贝 V 下列结论正确的是y-托A、 P1P 2,nv3B、 P1vP 2,n=3C、 P1vP 2,n3D、 P1P 2 , n36.在 0.1mol L 詣 CH 3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOHCH 3COO +

4、H +对于该平衡，下列叙述正确的是A 温度升高，平衡向逆反应方向移动B 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1mol L 1 HCl 溶液，溶液中 c(H + )减小D 加入少量醋酸钠固体，CH 3 COOH 溶液的电离度增大7.已知 298K 时，Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp = 5.6X10 2 ,取适量 MgCI 2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH = 13.0，则下列说法不正确的是A 所得溶液中的H + = 1.0X10 13 mol L B 加入 Na 2 CO 3 固体，可能生成沉淀C 所加的烧碱溶液 pH = 13.0D

5、所得溶液中的Mg 2 + = 5.6X10 10 mol L 17 DO 吧aoot-F 列图象中正确的是9.某温度下，相同图所示。据图判断正确的是pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如2C (g)AH0,-SOOT- *Ml)pH 值变化曲线B . b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C. a 点 K W 的数值比 c 点 Kw 的数值大D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度10.一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，ImoIX 和 ImolY 进行反应：2X(g) + Y(g) -一 Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说

6、法正确的是A 若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大B .将容器体积变为 20 L , Z 的平衡浓度变为 0.015mol/LC .达到平衡时 X 浓度为 0.04 mol/LD .若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的1011.2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 o C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32 倍且更安全。电池总反应为：C 2H 5 OH +3O 2 = 2CO 2 +3H 2 O ，电池示意如 图,下列说法不正确的是A .电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移B . a 极为电池的负极C .电

7、池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极D .电池正极的电极反应为：4H + + O 2 + 4e = 2H 2 O kJ mol -1B 表示其它条件不变时，反应4A (g)+3B(g) 2C(g)+6D 在不同压强下 B% (B 的体积分数)随时间的变化，则 D 一定是气体C表示体积和 pH 均相同的 HCI、CH 3 COOK 种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2 的体积随时间的变化，则 a 表示的是 HCI 溶液MltUHA .11 为盐酸稀释时的D.表示 10 mL 0.1 mol L -1 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种溶液中，分别滴加 0mol/L HCl 溶

8、液时，CO 2 的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是 NaHCO 3溶液13.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A . AICI 3_ B . KHCO 3_C Fe 2(SO 4 ) 3_D . NH 4 HCO 314.已知：为使 Fe 3+、Fe 2+、Zn 2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的 pH 应分 别为 3.7、9.6、4.4 左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe 3+、Fe 2+，为除去这些离 子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A. NaOH 溶液_ B .氨水_ C . KMnO 4、ZnCO3_D. H 2 O 2、ZnO15.下面提到的问题中，与盐的水解无

9、关的正确说法是1明矶和 FeCI 3 可作净水剂.2为保存 FeCI 3 溶液，要在溶液中加少量盐酸.3AICI 3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是AI 2 O 34NH 4 CI 与 ZnCI 2 溶液可作焊接中的除锈剂.5实验室盛放 Na 2 CO 3、Na 2 SiO 3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.6用 NaHCO 3 与 AI 2 (SO 4 ) 3两种溶液可作泡沫灭火剂.7长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.A . _ B .全有关_ C._ _D .16.下列电子排布式或轨道表示式正确的是A . C 原子的轨道表示式：B . N 原子

10、轨道表示式：I TMC.Cr 基态原子核外电子排布式：Ar3d 5 4s 1D. Ca 原子的电子排布式：Ar3d 217.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是A、Na Mg Al_B、B C N_ C 、 Si PAs_D、 He Ne Ar18.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z 三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是元素E；X22.057324.811356.6Y1763.5314901.6Z803 462433672.PA . X 的原子电子层结构为 1s 2 2s 1_ B Y 为HA族元素，其元素符号为 MgC Z 的价电子数为 1_ D X 的原子半径小于 Y

11、的原子半径19.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A 浓度为 0.1 mol L - 1 的碳酸钠溶液：c(Na + ) = 2c (CO 3 2 ) + c(HCO 3 ) + c(H 2 CO3 )B pH= 12 的氨水溶液与 pH= 2 的盐酸等体积混合：c(Cl ) c(NH 4 + ) c(H + ) c(OH )C 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c ( H + )= c(OH )+c(NH 3 H 2 O)D 醋酸溶液与 NaOH 溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na + )c(CH 3 COO )20.温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 m

12、ol NO 2 ，反应 2NO 2 (g)LN 2 O 4 (g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：21. t/s 0 50 150 250 350 n(N 2 O 4 )/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20二、填空题22.CO 2 和 CH 4 是两种重要的温室气体，通过CH 4 和 CO 2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)已知：CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O(g) H=-890.3 kJ mol 1CO(g) + H 2 O (g) = CO 2 (g) + H 2 (g) H=2.8 kJ

13、 mol 12CO(g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) H=-566.0 kJ mol 1反应 CO 2 (g)+ CH 4 (g)- 2CO(g) + 2H 2 (g) 的 H=_ 。(2)为探究用 CO 2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入 1molCO 2 和 3molH 2 , 一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3 OH (g) +H 2 O (g)AH= - 49.0kJ/mol 。测得 CO 2 和 CH 3OH( g)的浓度随时间变化如图所示。1从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v ( H 2 )

14、=_ mol/ ( L min)2该反应的平衡常数表达式为 _ ，升高温度，平衡常数的数值将 _ (填“增大”、“减小”或“不变”)。3下列措施中能使 n ( CH 3 OH) /n(CO 2 )增大的是 _。A 升高温度B 充入 He (g),使体系压强增大C 将 H 2 O (g)从体系中分离D .再充入 1molCO 2 和 3molH 24在 25C、101kPa 下，1g 液态甲醇燃烧生成 CO 2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _。5我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是 KOH 容液。写出该电池负极的电极反

15、应式 _。23.右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH 3 OH+3O 2 +4KOH = 2K 2 CO 3 +6H 2 O(1)_请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 _装置，乙池是_ 装置。(2)请回答下列电极的名称：通入_ CH 3 OH 的电极名称是, B (石墨)电极的名称是 _。(3) 写出电极反应式：通入 O 2 的电极的电极反应式是。A ( Fe)电极的电极反应式为。(4)乙池中反应的化学方程式为。(5)当乙池中 A (Fe)极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O ­2mL (标准状况下)24.已知某溶液中只存在 OH -、H

16、+、NH 4 +、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题： c(CI - )c(NH 4 + )c(H + )c(OH -)_ c(CI -)c(NH 4 + )c(OH - )c(H + ) c(NH 4 + )c(CI - )c(OH - )c(H + )_ c(CI -)c(H + )c(NH 4 + )c(OH -)(1 )上述关系一定不正确的是 _( 填序号 )。(2)_ 若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 _ ，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。(3)若关系正确， 则溶液中溶质为。(4 )若四种离子浓度关系有 c(NH 4 + )= c(CI

17、 -)，则该溶液显 _ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(5)25C, pH = a 的盐酸 V a mL 与 pH = 14- a 的氨水 V b mL 混合，若溶液显中性，则 V a V b (填 、戌应熱不正跆B错误,熱化学方程式正臨t正甌D，皮应熱不正确，考点已考查热化学方程貳判斷第 2 题【答案】D【解析】试塾井悴电壬只f AG=AH-T - ASO01M应可以.目发进行。由于4乩止坍吁所以要使反应 聂耐需雙右低熄下进i 亍 j菩案选叽考点考查反应自发性判断第6题【答案】考点：考查醸砌混菖的计鼻第 4 题【答案】【解析】试矍食析；盐酸是强酸，茁温唏貝的站墜漏液趙卷度豪皿mi/“氟

18、水是弱晰PH=IIK氨水常港 的緩大刊血圖仏馳费本积混罷氨未i僅，亦得的滚港显蘇配祇于人答乘蛰考点：考查酸碱中和反应列断第 5 题【答案】【解析】:等体积:盍，弱酸徹臨;D*c (IF)卡总寺卫曲寸?其浓 皤样碱釦即砖如所以;消卩世S系为心*獰？【解析】滴加等氧也遡5帘第7题【答案】考点=考查外齐荼件对反应速率和平衡状态的彫响第9题【答案】興脸他斟殛瞽大,抑制醋釀的电禹CH,COOH；H的电葩度赢第 7 题【答案】【解析】试题井析；虹、常温下pH皿的溶港吐(町01/L,证确j B,加入固体当产)Xc (C0kSp (MgCO3)时可生成沉淀，B正确丿 G 因为冋驱C1躊液中加赋)冃溶录后混合溶

19、液5 6 x 101-的pH=13, fNaOHJpH 13jQ 错误；D .溶港中的。(虺亦=：-=5.6X10-LCHCJ/L,D正砸答乗选Co考点，考查难滚电解頂的溥解平衡的相关计算和判断【解析】考点：考查外界条件对电會平衡的黑响第10题【答案】第 8 题【答案】逆疋正正D D帝Ruuv-tRuuv-t JEJE扒-KS僵车析畀出盡体A率反；，但正向増犬的时间改变毬諾减小直到达到平衝第12题【答案】【解析】试题井析；扒正反应罡傩积减小的可逆反应！增大压器平衝冋正反应方向进行，但通度不基 舸亜蚌昔鬲山谿龄只变为叽 鹤压强，苹裔離友应芳向移翁,辭侖撬 的,环正确;J 血达到平衝，生SOmol

20、Z,贝I根1方程式可知消耗煜张心 所以用达到平衡 时曲陵为(lmoL-C.Gmol) -10L=0.04 mol/L, C正嘔队旺高遢度，X的体枳分数增大，说明平衝 向嵌益方同移动，所臥正反应是放热反既iH0 ,躍误,告案卷第 11 题【答案】A【解析】J-J- /Rzk/Rzk s sbx6bx6営J电叭p p -?-?e e s?s?蠹s sth_ -_- Bs&s&在工h h父纟车i2noimSS-8_的A4eist【解析】第 10 题【答案】第13题【答案】=考查煤电池的有关判断1析-AsAs压QPQP蛊口体积;MCI. CMOOKKW?躍辔高愛前酉严刊I口水人放趣反毎

21、卍AHO；s&to第 13 题【答案】【解析】aJti成AlOH八和竄化氢 生解片第 14 题【答案】考点“考查物质的分离与摂纯第 15 题【答案】第 16 题【答案】【解析】试题分析氛碳原子核外乩电子 最外层4个电子不符合洪特规则应该罡Is 2s2p喙具coco解，爲混別体护i忠水碱場；s&互于IHn n UyUy isHtisHt和蛊碳雳H)H)廉集FSFS士1 1 胡亠禹，选-J.tt-J.ttcrcr - - - -瞬益铝矍王，討睥关鳥水踣-40 幕的诃舊矣喙与C1与FeX匕聲弟故明用水製:的il拔-S盐肥析faste蕭促s fel，互,A错误.0.氛原子的最外层有5个

22、电子，根据海特高新可知&上的EJ EH EIE仝展基态原子檢外电子扌非布式：At3iz4slj C正确D_“原子的电子排布式：Ar+s2, D钳考点：考查廂子復外电子的排布第 17 题【答案】Is 2sf个电子应自旋相同应该是凹个电子应自旋相同应该是凹2P，略鬲 s 全空全满，半，丽能【解析】L A.恥、Ng、AlJlTlaT勺着丈而增大但OC 11 B- Ex J M.宀.；。正确Si.童属于同二;F、独雇于同一;I). H&x Ne-HAr,、n错误，答案选肾翟琴IF鋼綁書瞬蠢s8i考点，考查第一电高能大小的判断离二si番逐. S Id.UW_F E- J电验诀e(C)e

23、(OH-) e(H_)瞬昔1岂C._混苔离 番制蓉痣皇审ft,则粗IE电荷寺恒可扯饷J =血恥试题分析：扎、v (HO-：) =2v (H-EO*) =2X-2.0ZX50J度不毎 向平衝后的容器中充入1mol Nd时，相当于增大压强平衡左移，打逆)v (T) , E错0 202 0亠卡0，125=K7可见升高温度， 平衡左移， 故正反应为放熱反应考点：考查外畀条件对平衡状态的壽响和有关计算第 21 题【答案】0一1珈/误J 温度为血的R (?二J百2扇加为珈将容器压缩为2 0第22题【答案】(毎空2分，计14分)(L) +247. 6tJncl-ij减小C. D CHOH十汐26(Q=COz

24、)42!bO(L) AH=-725.TCkT - nal1CH：0 E40T -6e=C0?硬圧0【解析】【解析】试题分析：已知：CH4(?) + 20;(S)=C0i (?) + 20 ()AH=-890T3町跖1一爲3心)+压0(=C02(g) +H；(g) AH=2.8 kJ - nol_2C0(g)+02(g) = 2C0(g) AH560.0 1Jmal_S则根抿 盖斯定律可in+X-X2gl得到反应00血)+CHOH 23(g) +2H佥)的厶H=H-247.6kJ ol-i対揮究用 3 旅肯燈押亀也坐原理，现进i亍攻吓实殓：在体积为1L的密闭容器仪 充入lmiolCa4n3molHij ；TS件下岌生反应：CO- () +3Hi f) = CH：OH (g) +M)j【解析】j 以该电概是员极，X 得T02+2H20+4e_=40H_;包极杲阴极，该电极上皱游停电（4）乙池中恵子放电顺厚为：阳寓子阴奩子OH-WOi阴柢银禽子放电折出银，阳柢氮氧 很.放电产生氧气，则总的反应式为辄测THO= Ug4Cil +4N0：j聽乙学踽躊礁鹑辭阴齣蹩羅緊瞽银其物质的量対乩X lOBe/nol0- 舰22. 4L41D1VI 0.05a.ol则 M=0. 29L=280nL考膏霜歸黒馨电解泄的工世原理的应用，主要考查了是电池判断、电极判断电解方程式的书写析尿號， 属于嫌科电池