【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习第八单元非金属及其重要化合物第1讲氯、溴、碘及其化合物练习2苏

1、1课时作业 21 氯、溴、碘及其化合物（时间：45 分钟满分：100 分）一、选择题（本题共 12 题，每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）1 下列事实能用同一原理解释的是（）。A. CI2与 Fe、Cu 反应均生成高价氯化物B. NHHCO 晶体、固体 I2受热均能变成气体C. SO、Cl2均能使品红溶液褪色D. CICT 与 Fe2：屮均不能大量共存2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A.氯气与水反应： CI2+ H2O=2H + C+ CICTB.氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+ 2OH =C+ CIO-+ H2OC.浓盐酸与二氧化锰共热：MnO+ 4HC

2、I（浓）=Mn+ 2C+ CI2T+2H2OD.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：CaT+ 2CIO+ H2O+ CO=CaCQ + 2H+2CIO一3.为预防“ H1N1甲型流感，同学们每天用“ 84”消毒液 （NaCIO 溶液）消毒，下列说法正确的是（）。A. NaCIO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B. 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子C. NaCIO 溶液的漂白原理与 SO 相同，与 Na2O 不同D.“ 84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为 C、B 厂或），向甲中加淀粉溶液和

3、新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。由此可知甲、乙、丙依次含有（）。A. B、C、IB. B、I、CC. I、Br、ClD. C、I、Br一5.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与CI2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCI + HO=HBr9HCI，下列有关 BrCI 的性质的叙述中不正确的是（）。A. 是较强的氧化剂B. 是一种化合物C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.BrCI 与水的反应中，BrCI 既是氧化剂又是还原剂6.下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH 的变化与图示相符的是（）。Ca（CIO）2H2SO 氯水NaOH浓盐

4、酸A.B.C.D.7.（2012 上海卷）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO+ 16HCI=2KCI+ 5CI2T+2MnC2+ 8HO2淀粉F汁KSCNNaBr一化叨壬話一KMiiO#浓盐酸湿润蓝色石蕊试纸乂覆OH十酚酥对实验现象的“解释或结论”正确的是（）。选项实验现象解释或结论39如图所示：若关闭1阀，打开n阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶,10.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是（）A. 已经制得了 I2Q5等碘的氧化

5、物B. 在 IBr、ICI 等卤素互化物中碘元素表现正价C.已经制得了 l（NQ3）3、|（CIQ4）3 2H2Q 等离子化合物D. 碘（I2）易溶于 KI 等碘化物的溶液，形成11用如图装置进行实验，下列所得结论正确的是（）选项甲乙丙结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2 12Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe C&现有 HSQ、BaCb、K2CG、FeSO 和氯水五种溶液，有如图所示的相互转化关系，图( )。中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是A. X 一定为 HzSQBC

6、.Z可能是氯水D . M 可能为 FeSQ浓硫酸A.布条不褪色； 若关闭n阀， 打开I阀， 再通入这种气体， 布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能 是（C.D .B .4A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCI fCQ苯酚Br盐酸硫化亚铁溴水还原性：C B S2-:C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸Cl2 B2D水电石溴水稳定性：HQ CaH2 Br212 .将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02 mol H2SQ 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中（已知 还原性：SQBr，且忽略溶液体积的变化 ），下列溶液中c（H+）与通入的 Cl2的物质的量 的关系图中正确的是（）5二、非选择

7、题(本题共 4 个小题，共 52 分)13. (12 分)工业上用 CI2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：(1)_ 工业上将氯 气制成漂粉精的主要目的是 _制漂粉精的主要反应的化学方程式是 _(2)_ 下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化 还原反应发生的是_。A.生石灰 B .漂白粉C. NaOH D .NQSO(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉+稀盐酸：_ 反应。漂白粉+浓盐酸：_用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质(填序号)14.(12 分)浙江省有广阔的海岸线，建设海洋经济区，海水的综合利用大有可

8、为。海(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤n又将之转变成化合态的溴，其目的是(2) 步骤n通入热空气或水蒸气吹出B2,利用了溴的 _ 。A.氧化性B还原性C.挥发性D.腐蚀性属，属HCIOCQH2Q（气）水中溴含量约为65 mg -L从海水中提取溴的工业流程如下:NaCl海水晒盐卤水通人热空气吹岀旳2用纯碱溶液吸收BrO二Br用硫酸酸化蒸DI丁业漠- El）6(3) 以上流程n中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_Br2+| cQ =_ BrQT+_Br+_CQf(4) 上述流程中吹 出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反

9、应的化学方程式（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A.乙醇B四氯化碳C.烧碱溶液D 苯（6）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为 _。若采用无隔膜的电解槽，将得到 违和_。15.（14 分）通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半 径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y+ 21+ 2H+=I2+ Z +H2O常作为Y 的鉴定反应。（1）_Y 与 Z 的关系是（选填字母）。a.同位素 .b.同系物c.同素异形体d.同分异

10、构体（2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色，简述用褪色的溶液区别二者 的实验方法：举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）_（4）气体（CN）2与 X 化学性质相似，也能与 H2 反应生成 HCN 其水溶液是一种酸）。1HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 _。2KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCRC 为碳元素）完全反应生成 CF2和 MRn（m n均为正整数）。若 CR2质量为wg, MmR1质量为W2g, M 的相对原子质量为a,则 MRn中 m：n=_ （用含w、w和a的

11、代数式表示）。6. （14 分）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质Ho请回答下列问题：F的电子式（2）_ 反应的化学方程式为 _ 。（3）反应的离子方程式为_7（4）写出另外一种实验室制取_H的化学方程式参考答案1.A 解析： CI2般将可变价态金属氧化到最高价，选项 A 正确。NHHCO 受热分解变为气体，是化学变化，I2受热升华变为气体，是物理变化，选项B 错。SO 使品红溶液褪色，发生的是化合反应；CI2使品红溶液褪色，发生的是氧化还原反应，选项C 错。CIO与 Fe2+发生

12、氧化还原反应，与 结合生成弱电解质，选项 D 错。2.B 解析：HCIO 是弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时应保留化学式，故A、D项错误；将 HCI 应当拆写成离子形式，故 C 错误。3.A 解析：本题考查“ 84”消毒液的漂白原理。 1 moI CI2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 moI 电子，B 错；SO 的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HCIO NatQ 的漂白 原理是强氧化性，C 错；D 中会发生 C+ CIO-+ 2H+=CI2?+ HO,生成了有毒气体，D 错。4.B 解析：熟知有关卤素知识：单质氧化性为Cl2 Br2 12,而对应阴离子的还原性为 1 BrCl

13、：碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯 水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有BL，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I5.D 解析：本题主要考查卤素互化物的知识。解题时应抓住题给信息：BrCI 的化学性质与 CI2相似及 BrCI 与水反应的方程式。 与卤素单质类似，BrCI 也是一种较强的氧化剂， 可以与KI 反应生成碘单质。在组成上BrCI 是卤素的共价化合物。BrCI 中 CI 为1 价，Br为+ 1 价，跟水反应，其化合价没有改变，所以BrCI 与水的反应不属于氧化还原反应。6.C 解析：Ca(CIO)2水解呈碱性，H2SO 被氧化为 H2SO,最终变为 HC

14、I，呈 碱性，不断挥发，pH 增大。7.D 解析：A 项，由实验现象不能说明氧化性：Br2 I2； B 项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C 项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。8.A 解析：H2SQ 能与 BaCb、&CO 反应，BaCb 能与 H2SQ、&CO、FeSQ 反应，KaCQ 能与 HSQ、BaCb、FeSQ、氯水反应，FeSQ 能与 BaCh、K2CO、氯水反应，氯水能与 K2CO、 FeSQ反应，所以根据图形只能判断出 Y 定是&CO,其他几种物质不能判断， A 项错误。9.D 解析：CI2与 HO 反应生成的 HCIO 具

15、有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将CI2干燥，二是甲瓶中溶液将CI2吸收。浓硫酸吸水，NaaSO+ CI2+ H2O=N2SQ+ 2HCI, NaHC 斜 CI2=NaCI+ CO+ HCIO,所以 Ch 经过被 干燥或经过被吸收，不能使干燥有色布条褪色。CI2在饱和 NaCI 溶液中溶解度很小，故CI2与水蒸气共同进入乙瓶，使有色布条褪色，D 项正确。10. C 解析：离子化合物能电离出阳离子，而且是简单的阳离子，即金属兀素易失电子形成阳离子，能与酸根离子形成离子化合物。C 项符合题意。11.A 解析：A 项中，盐酸与石灰石反应产生 CQ 气体可证明酸

16、性是 HCI H2CO,生成 的 CO气体通入苯酚钠溶液中可以生成苯酚， 则酸性是 H2CQ 大于苯酚，所以 A 项正确；盐酸 与硫化亚铁的反应是一个非氧化还原反应，产生的硫化氢气体通入溴水中，可使溴水褪色，由此可证明还原性是 S2 Br,而不能证明题中表格中的还原性结论，B 项不正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气通入溴化钾溶液中可产生单质溴，可证明氧化性是KMnOCI2 Br2,而不是题中表格中的结论，C 项不正确；物质的稳定性往往是通过受热是否分解，或与同一反应物反应的难易程度来区分，而不是题中的这种反应方式，故D 项不正确。12.B 解析：已知反应顺序为： HSO+ CI2+ H2

17、O=bSQ+ 2HCI, 2HBr+ Cl2=2HC+B 由反应可知：当 H2SC3被氧化完后，浓度增大；再氧化 HBr 时，浓度保持不变，B 正确。13.答案： 漂粉精比 HCIO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2+ 2Cl2=Ca(CIO)2+8CaCl2+ 2H2OB(3) Ca(CIO)2+ 2HCI=CaC2+ 2HCIO 复分解Ca(CIO)2+ 4HCI(浓)=CaCl2+ 2CI2T+ 2HO 氧化还原(4) 解析：(1)工业上常利用 CI2和消石灰反应， 将氯气制成漂粉精， 其主要是因为漂粉精 比 HCIO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输。(2)生石灰一Ca(O

18、H)2-CaCQNaONaaCO, Q上述过程中只发生了非氧化还原反应；NaSO NazSQ，只发生了氧化还原反应；H2O CO光昭Ca(CIO)2C HClO照HCI+ Q,既有非氧化还原反应，也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成 CaCO,与浓盐酸反应时可能生成 CO,同时含有挥发出来的 HCI 和 H2O。14. 答案：富集(或浓缩)溴元素(2) C(3) 3 3 15 3(4) SO2+Br2+2H2O=2HBfrH2SO4(5) BD(6)2CI2e=Cbf NaCIO15. 答案：(1)c(2) 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SQ;若溶液不变红，则原通入气体是 Q占燃(3) 2Fe + 3Cl2=2FeCl3； Fe+ S=FeS(其他合理答案也可)HCN CN+H2OHCW OH(5)16w: (44w2aw)解析：X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为CI2,根据反应式：Y+ 21+2H+=12+ Z+ H2O,可知 Y 中必含有“O,其为气体单质，只能是O3,故 Z 是 O2,据此可知Y 和 Z 是同素异形体；Q 的漂白是利用其强氧化性