《第二节物质溶解的量》教案3

1、第二节 物质溶解的量教案 【教学重点】 (1)(1) 了解溶液的概念与特征，溶液的微观知识。 (2)(2) 认识乳化现象及其在生活中的应用。 (3)(3) 认识溶解现象及其在生活中的应用。 【教学难点】 从微观上认识溶液、乳化。 【教学过程】 【第一课时】 引言： 今天我们开始学习物质的溶解现象， 众所周知， 水溶液对于生命活动也是必不可 少的，例如，动植物生长所需要的各种营养，必须首先以小的分子、 原子或离子的形式均匀 地分散在水中，才能被吸收；医疗上配制注射液，生理盐水 ( (盐溶于水 ) )，葡萄糖注射液，青 霉素注射液， 碘均匀地分散到酒精中制成碘酒； 农药要均匀分散到水中形成可喷洒的

2、药液等 等。那么不同物质在水中分散时分别会产生哪些不同现象呢？ 演示：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜、泥土 ( (粉笔灰 ) )、食用油分别溶于水，静置片刻， 学生观察现象：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后均可形成均匀的透明的分散体系。 泥土：得混浊液体，静置后聚集成较大的固体颗粒沉降 食用油：混浊液体，静置后聚集成较大的油珠悬浮于水面。 实验注意：高锰酸钾量用少， 应先往烧杯中倒冷水和热水， 然后加油， 让学生容易观察 到大油珠聚集在水面的现象。 思考为什么：高锰酸钾、氯化钠、糖、硫酸铜溶于水后会逐渐消失，看不到它们具体在 哪儿，只知道他们无处不在。 学生猜想： 这到底是为什么呢？说明他们

3、不再是许多分子或离子的聚集体， 而是他们的 分子或离子形式均匀的分散到水中。反之，泥土、食用油等，形成分子的聚集体，不均一， 也不稳定 板书：物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物。 均一：溶液各处的浓度和性质都相同。 一杯盐水，浓度为 10%10%，密度为 1 1。 1 1，倒出一半后，它的这些量有变化吗？ 稳定：外界条件不变时，不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。 出示：配制如的氯化钠和硫酸铜、氯化铁溶液，一看颜色，二看稳定性。 强调：溶液不一定是液体，不一定是无色的，但一定是混合物。 例如：冰和水，食油溶于水、牛奶、骨头汤等不

4、是溶液。 过渡：那么对于难溶于水的油脂， 我们在日常生活中如何洗去它们呢？ 一一放点儿洗洁 精。洗洁精能使油污分散成细小的液滴，随水流走。 板书：用图表示，油脂在洗洁精的作用下分散成小液滴的过程。 孚 L L 化剂既能进入油中， 也能进入水中，许多乳化剂分子说， 让我们团结起来，一起努力 把油均匀地分散到水中。 孚 L L 化：促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质 一一乳化剂，孚 L L 化剂所起的作 用叫乳化作用。 孚 L L 化的应用：油污的清洗，配制日用洗涤剂化汝品，污水的处理，农药医制剂的合成。 总结：1 1 溶液与浊液相比，有哪些特点 溶液 浊液 分散物质状态 分子或离子 许

5、多微粒的聚集体 特点 均一稳定混合物 不均一不稳定 2 2、溶液的应用： 动植物摄取食物养料，食物被消化后变成溶液，才便于吸收。 物质配成溶液后，相互反应速度会加快。 实验：烧杯+ +油+ +水（观察）聚集成大的油珠悬浮于水面 讲解：油难溶于水，若附着在衣服等物品上，很难洗掉，若能将其以分子的形式均匀分 散开来就可以将其冲洗随水流走， 谁能将其溶解呢汽油，所以金属表面油污可以用它溶解 热的纯碱溶液可以溶解油脂 【第二课时】 复习提问： 1 1、 为什么糖、氯化钠等物质溶于水后，会逐渐消失而看不见了？ 答：因为它们以分子或离子的形式均匀地分散在水中， 这一过程叫物质的溶解。 物质溶 解后形成均一

6、、稳定的混合物叫做溶液。 2 2、 食用油溶于水会看到什么现象呢 聚集成大的油珠悬浮于水面，如何将大的油珠 分散成细小的液滴呢 加入乳化剂。 3 3、 你能解释洗衣粉洗去衣服上的污渍，洗发剂洗去头发上的油脂的原因吗？ 答：因为洗衣粉和洗发剂能将聚集成团体的油， 分散成细小的液滴，悬浮在不中形成乳 浊液，随水流走，这种现象叫乳化。 新课：今天我们学习 一、物质溶解过程中的能量变化 演示：三名同学分别演示硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠分别溶于水时的热现象。 说明：物质溶于水，通常伴随热量变化，有些物质溶于水，溶液温度升高，有些物质溶 于水溶液温度降低。 学生活动：拓展视野。问：物质溶于水时的热现象有何应

7、用。 例如：即食即热型快餐盒。与冰混合可制成低于 0 0C的冷却剂。 过渡：物质溶于水后，除了产生一些热现象还会产生一些纯水所不具备的特殊性质。 【生活中的事】 严冬，厨房里的一杯水会结冰，而盐水、食醋等却不容易结冰。 据此现象，你想到什么？盐水、食醋等的凝固点小于水。 生活中的应用：1 1、冬季，人们在积雪的路上撒盐，以降低凝固点，使冰雪很快融化。 （因为：凝固过程会对环境放热，现在不要你放热了，你快点融化吧 ） 2 2、冬天，汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物。 答：同样也为了降低凝固点，防止水箱中的水结冰。 煮沸的汤比开水烫。 据此现象，你想到什么？固体物质溶于水后使水溶液的沸点升高

8、。 生活中的应用：高山上用普通锅煮鸡蛋不易将鸡蛋煮熟。 湿手更易发生触电事故 你的猜想：湿手中的水中溶解了一些物质更容易导电。 实验验证：板书 导电性 构成 蒸馏水 不导电 水分子 酒精 不导电 酒精分子 纯硫酸、稀硫酸 不导电、导电 硫酸分子、氢离子、硫酸根离子 氯化钠（固、溶于水） 不导电、导电 NaNa+、ClCl 糖（固、溶于水） 不导电 糖分子 NaOHNaOH（固、溶于水） 不导电、导电 NaNa+、OHOH 发现：某些物质的水溶液能导电 电流的形成：电荷的定向移动形成电流。 能导电的物质必须具备：带电微粒 （电荷）能自由移动的粒子 教学过程：一一对应分析上述各种物质导电或不导电的原因。 生活中的应用：化学蓄电