《无机非金属材料的主角—硅》测试题

1、无机非金属材料的主角 一硅测试题一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（）A. 金刚石和晶体硅都是原子晶体B地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D .碳和硅的氧化物都是分子型的晶体2纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸 氢钙的分解率是（）A. 50%B . 75%C . 92.7 %D . 100%3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。 由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是 （）A.易溶于水

2、B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于无机材料4.能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A. SiO 2+3C SiC+2COfB. SiO2+2NaOH Na8iO3+HOC. SiO 2+4HF SiF4f+2H2OD. SiO2+CaCOCaSiO3+CO f5. 下列说法正确的是（）A. 原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸B. SiO 2分子由一个硅原子和两个氧原子构成C. SiO 2溶于水后则慢慢生成硅酸D. SiO 2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物6. 将过量的CO通入下列溶液中，出现浑浊的是（）A. CaCl 2溶液 B. 石灰水C.饱和NqCO溶液D.

3、水玻璃7. 10g含有杂质的CaCG和足量的盐酸反应，产生COO.Imol，则此样品中可能含有的杂质 是（ ）A. KHCO和 MgCOB. MgCO和 SiO2C. K2CO和SiO2D.无法确定.下列关于硅的说法不正确的是（）A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应8. 某种矿物的组成是2MgO.SiQ,其中的酸根离子是（）4-D.SiO42-2-2-A.SiO 3B.Si 2O6C.SiO29. 下列说法正确的是（

4、）A. SiO2能溶于水B. 天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种C. 硅酸是一种很强的酸D. 因高温时SiO2与 NqCO反应放出CO,所以硅酸的酸性比碳酸强10. 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A.溴水、氯水、碘水B.氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸C.NaOH溶液、水玻璃D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸11. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A.有剧毒B.易燃、易爆C .能导电D.有放射性12. 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A .不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B .潜水艇在紧急

5、情况下可用过氧化钠供氧C .氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D .工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量半时，碳酸氢钙的分解率是（）A.50%B. 75%C.92.7 %D.100 %14.二氧化硅是酸酐的原因是（)A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物）变质，且能吸出固体，加D、氧化钙溶液）15. 下列物质久置空气中（不考虑水分蒸发或吸收空气中的水分入盐酸时，固体不溶解的是（）A、澄清石灰水B、水玻璃C、氯化钡16

6、. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（A. 加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B. 加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C. 加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D. 先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：（包括4小题，共37分）17（ 8分）写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式 。在实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）。18（ 10分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B,同时放出气体 C；把气体C通过B的

7、溶液中，则得到化合物 D; D在干燥空气中 转变为化合物E；将E加热又得到化合物 A。试写出A、B、C、D E的化学式：A、B、C、 D、 E。19（ 8分）有A、B C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：（1）C与烧碱溶液反应生成 A和水；（2） A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;（3）B在空气中燃烧生成 C;（4） C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；（5） C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出 A、B C D的化学式。20（ 11分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内（如果不需要外加试剂，则

8、对应答案栏可空着）。I 可供选择的试剂：A.盐酸B 氢氧化钠溶液 C 氧气D.水E 二氧化碳II .可选用的操作：水洗 加热 高温灼烧 过滤 结晶三、简答题（5分）21 （ 5分）下列两个反应的反应原理是否存在矛盾？为什么？ NatSiO3+ CO+ HO HSiOs J+ NatCO SiO2 + N&CO Na 2SQ3 + CO f四、计算题（10分）22（ 10分）现有CaCO和SiO2混合物29g,在高温下充分反应， 放出气体，冷却后称重为20.2g。把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为21.1g。问：（1）原混合物中有 CaCO和SiO2各多少g?（2）标准状

9、况下放出多少 L气体？参考答案：1. C 2.D3.A 4.B 5.A 6.CD7. B解析：10gCaCO刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出 0.1mol的CO。若其中含有杂质，则应是一个产生CO的能力强的(等质量的情况产生比 CaCO更多的气体)和另一个产 生CO的能力不如CaCO或干脆不产生CQ的物质组成的混合物，符合该条件的只有B。& BD解析：SiO2不溶于水；Si02是Si O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1 : 2，不存在单个的SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应， 常温下只能与氢氟酸反应。HzCQ的酸性比F2Si

10、Os强，故CG通入NaSiOa溶液中可发生反应：CO + NazSiOs+ H2O Na2CO+ H2SiO3 正确为 B D。9. B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A不正确。SiO2可与Na2CO在高温条件下反应是 因为生成的CQ气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为HSiOs酸性比HCO强。10. C解析：凡是能与玻璃发生反应的，均不能用磨口玻璃瓶贮存。11. C解析：本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息造成输电线、电厂设备损坏 ”，可 分析知与石墨物理性质中的导电性相关。12. D解析：工业上制造光导纤维的原料是二氧化硅。13. D 解析：Ca

11、( HCO 2 + WCaCOs CaO+ C01由可知当 Ca ( HCO) 2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有也发生反应才有 可能使质量减少一半。又因为Ca (HCO) 2稍加热就分解，而 CaCO必须在高温下才分解。即当CaCO发生分解时，Ca ( HCO) 2已全部分解完毕。14. C解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应 的酸HaSiOs也不是强酸，故应选 Co15. B16. D解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO CaCO均可溶于盐酸且CaCO溶于盐酸有气 泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本题应选 Db17. 答案：

12、SiO2+ 2NaOH NaSiOs+ HONazSiO3+ 2HCl 2NaCl + fSiOs J 或 NazSiO3+ CO+ fO Na2CO+ fSiOs JNa>SiOs + 2CQ+ 2H2O 2NaHC研"SiO3 J2NaOHF SQ2 Na2SiO3+ H2O18. 答案：SiO2Na>SiO3COHSiO4H2SQ3解析：根据对实验现象的分析，A是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能与纯碱熔融反应，而且放出气体 C,可初步判断A可能是SiO2, B可能是NaaSiO3, C可能是CO。若 把CO通过Na>SiO3溶液中，会得到胶状沉淀 H

13、4SQ4, H4SQ4在干燥空气中易脱水生成 H2SQ3, HSiO3只有加热才能生成 SiQ。这些都是与题目所给出的实验现象相符合， 证实A确实是SiO2。 其它物质的推断就迎刃而解。19. 答案：Ns2SiO3Si SiO2CaSiQ20. 解析：可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸（氢氟酸除 外）反应；它受热不分解等性质。而三氧化二铁，碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热 分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生的化学方程式如下：(1)SiO2+ 2NaOH NaSiOs + HO(4) CaCO+ 2HCl CaCl 2 + COf+ H2O(6) NHC

14、I NH3T+ HCl f答案：(1) B,(3) A,(5 21不矛盾；原因如下。解析：本题利用 CO、SQ2、NaSiOs、"CO、(3) Fe2C3+ 6HCI 2FeCI 3+ 3fO(5) H2SQ3 SiO2+ H2O(2) D,，(4) A,(6) HSiO 3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应是在常温下溶液中进行的反应，在水溶液中进行的复分解反应，反应之所以能够发生，是由于酸性H2CO> H2SiO3,反应符合 强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应是在高温熔融状态下固体与固体之间的反应（非水条件），由于CQ可从熔融体中逸出，使

15、得反应可以发生， 而与酸性H2CQ> H2SiO3无关。两个反应的条件不同， 实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。22.解析：高温下反应： CaCO+SiO2 CaSiOs+COf若SiO2过量，不反应；若 CaCO过量高温下要分解：CaCQ CaO+CO f生成物CaSiQ和反应物SiO2不溶于水也不与水反应， 生成物加水后蒸干质量增加，只有 CaO 与水反应，增重21.2-20.2=0.9g, 故20.2g 产物中含 CaOO.9/18拓6=2.8g , 有 CaSiQ20.2-2.8=17.4g 。贝U CaCO过量，其重量为 0.9/18 X100=5g。（1）设高温下有 XgCaCO与y gSiO 2反应，生成 aLCO.CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO2 f1006011622.4LX y 17.4 aL100/X=116/17.4 X=15g60/y=116/17.4 y=9g5gCaCO3是0