物质的分类教案1

1、物质的分类教案一、教学目标知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系。过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。2、了解胶体的重要性质和应用。能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。3、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类。4、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。2、创设情境，诱导学生积极思

2、考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、 生活实践的意识， 培养学生学习化学的兴趣， 激发学生积极自主 学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。二、教学重、难点教学重点（ 1）、初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。（ 2）、胶体的重要性质和应用。教学难点（ 1）、分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法。（ 2）、制备胶体的实验三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2 课时五、教学过程第一课时引入 大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东

3、西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。 比如到图书馆借书， 如果书目没有进行分类， 要找一本书简直是大海捞针。 所以说分类研究方法是科学研究必备的手段， 物质进行分类后， 同 一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。导入 初中我们已经学习了一些物质的分类方法， 今天我们继续在初中的基础上来进行研究。引入 我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法， 例如， 人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。讲解 在分类的标准确定之后， 同类中的事物在某些方面的相

4、似性可以帮助我们做到举一反三； 对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 所以， 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。提问1对于Na2CO3,如果从其阳离子来看，它属于什么盐从阴离子来看，又属于什么盐（从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。 ）讲解 由于一种分类方法所依据的标准有一定局限， 所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。 讲解 交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类

5、事物可以通过树状分类法进行再分类。提问 如果我们再继续分类的话，还可以怎么分（单质可以分为金属和非金属， 氧化物可以分为酸性氧化物、 碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、 二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、 酸式盐和碱式盐。 ）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。 ）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。 ）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐 ）提问 很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。 ）小结 学习了分类的方法以后， 大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理， 学会对物质及其变化进

6、行分类， 并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。过渡 化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中， 我们还要接触更多的混合物。 今天要与我们见面的是什么样的混合物呢请大家阅读课本P25 最后一段。理解分散系的概念。讲解 对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 思考与交流按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式并举例。提问按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗讲解如果分散介质是液态的，叫液态分

7、散体系， 在化学反应中此类分散体系最为常见和重要， 水溶液、 悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。 溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于 1nm ，浊液中离子通常大于100nm ,介于1nm100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。小结 那么不同的分散系有什么区别呢胶体又有些什么性质呢欲之这些问题， 请等下节课我们再继续学习。第二课时复习提问 上节课我们学习了分类方法， 并且简单了解了分散系的相关知识， 那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢（分散质离

8、子的直径大小。溶液：分散质直径 <1纳米（即10-9m）胶体：1纳米w分散 质直径w 100纳米浊液：分散质直径>100纳米）讲解 如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长， 在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离； 而浊液很不稳定， 分散质将在重力的作用下沉降下来， 如河水中夹带泥沙会逐渐沉降； 胶体则介于二者之间， 在一 定条件下能稳定存在，属于介稳体系。过渡 生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢在灯光

9、下， 有雾的夜晚， 为何显得更加明亮。 今天我们重点先来研究胶体的性质。讲解如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。讲解 如： 烟、 云、 雾等的分散剂为气体， 这样的胶体叫做气溶胶； AgI 溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。讲解 除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉。转问1胶体和溶液的外

10、观特征相同(透明澄清)，如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢学生活动 一代表上台演示。操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)j胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧(光、两烧杯在一条线上)进行照射，同时于垂直方向观察。现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)j胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。讲解 当一束强光照射胶体时， 在入射光垂直方向， 可以看到一道光亮的通路，这种现象早在 19 世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。 因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 那么， 造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢

11、多媒体动画模拟 胶粒对光的散射作用。旁白 图中红色箭头(粗)代表入射光线，黄色箭头(细)代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时， 有一部分光发生了散射作用， 另一部分光透过了胶体， 无数个胶粒发生光散射， 如同有无数个光源存在， 我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。设问胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此， 我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。 多媒体动画模拟胶粒的布朗运动。旁白用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。 胶粒的运动

12、情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢讲解胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同， 所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变， 因而形成不停的、 无秩序的运动。 布朗运动使胶粒难于静止沉降， 这是胶体稳定的一个因素。 相比之下，浊液却无此性质，为什么呢设疑1若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢播放录像Fe(OH)3 胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后， U 型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。讲解从现象可看出，阴极附近Fe(OH

13、)3 胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问通电后，Fe(OH)3 胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3 胶粒具有什么样的电性回答Fe(OH)3 胶粒带正电。小结1像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑 为何胶体粒子会带电呢胶体是否带电Fe(OH)3 胶粒为何带正电分析胶 体粒子小 表面积 面吸附能力 强 可吸附溶液中的 离吸Fe(OH%胶粒只吸附阳离子，帝正电 通电电向阴极移 阴极区液体颜色变深讲解 一般来说， 在同一胶体中， 由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷， 如 Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说 Fe(OH)3 胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢讨论 同一胶体中胶粒带同种电荷， 会产生怎样的作用力这种作用力对胶体的性质有何影响讲解 由于同种胶粒带同种电荷， 它们之间相互排斥而不易聚集沉降， 这就是胶体一般稳定的主要原因。小结胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集； 布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。过渡方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢演示1向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡观察。现象：产生浑浊