人教版高中化学必修2课后练习海水资源的开发利用

1、第2课时海水资源的开发利用课后篇巩固提升夯实基础轻松达标i.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是（）将海水通过通于备种离得：/ /w wD D案 A卿市 I 水淡化的方法：蒸储法、电渗析法、离子交换法。选项 A,明矶的主要成分是KAl（SO4）212H2O,加明矶不能使海水中的盐沉淀出来所以不能使海水淡化。2 .许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯、澳、碘 B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水答案 P丽海水通过蒸发就可以得到食盐和淡水，选项中其他物质必须通过化学反应制得。3 .21 世纪以来

2、，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是（）A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取澳单质一定伴有化学变化C.从海水中提取 Mg 时，最终须通过电解熔融态的 MgO 得到 MgD.积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护H HCMgO 熔点高，一般通过电解熔融态的 MgCl2制得 Mg。4 .海水提镁是镁的重要来源，其步骤是 MgCl2一 Mg（OH）2一 MgCl26H2OMgCl2一 Mg。其中没有发生的反应类型是（）A.氧化还原反应B.化合反应C.中和反应D.分

3、解反应馅案 B画MgCl2fMg（OH）2的反应需要加入碱，是复分解反应；Mg（OH）2fMgCl26H2O 的反应中需要加入酸，是中和反应；MgC126H2O 一 MgCl2的反应是在加热条件下的分解反应；MgCl2一 Mg 的利用太阳能使海水升温.逋过蒸尊而使其旖化、加明矶使海水2 2中的酸沉淀出来而淡化.反应是通电条件下的分解反应，同时也是氧化还原反应。5 .NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品（物质）是（）烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.只有C.只有D.只有|A|解析|电角NNaCl 的水溶液可制得 NaOH、H2、C1

4、2；H2、CI2可合成 HCl;NaCl 溶液又可与 CO2、NH3反应来制取 NaHCO3；NaHCO3受热分解可得 Na2CO3,电解熔融的 NaCl 可制备金属钠。6.检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H+2I-+H2O2I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是()A.I2为氧化产物B.H2O2既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为 H2O2|2D.生成 1molI2时转移 2mol 电子答案 B丸弘2r+HjOj+2H+1:+2；0叵1咫一该反应中 I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性：H2O2A2;反应中每生成 1molI

5、2，转移 2mol 电子。7.从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和澳等物质。(1)海水淡化的方法主要有(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如图所示：I毒一麓闽孤。期丹|制服h四院占 sZF福卜府1七灰.流程中分离出 Mg(OH)2沉淀的方法是;写出反应的化学方程式：。(3)从海水中提取澳的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将澳离子氧化。试写出该反应的离子方程式：。|(1)蒸储法(或电渗析法、离子交换法等)电解(2)过滤 MgCl2(熔融)Mg+Cl2f(3)Cl2+2BrBr2+2Cl-随习(1)海水淡化的常用方法有蒸储法、电渗析法、离子交换法等。(2)从沉淀池中分离出 Mg(OH)

6、2沉淀使用过滤方法，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)Mg+Cl2%(3)Cl2能氧化 B得到 Cl-和 Br2：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。II提升能力跨越等级1 .海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后淡化膜右侧海水成分的变化进行分析，正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变柞案|C研邓分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。2 .已知 MgO、MgC

7、l2的熔点分别为 2800C、712C,将 MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2,工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）灼烧电解Mg(OH)2pMgO一:Mg一一心茨巩_HCIHCI_ _一_电叁D.海水-*Mg(OH)2MgCl2溶放一*MgCl2(熔融)一-Mg修案 D卿皿业生产除需要理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看 A 项方法使用 NaOH 成本高，且 Mg（OH）2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行;B 项方法中得不到 MgCl2;C 项方法中电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差

8、。3 .海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）叵遭至）一沉淀剂国南田;A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气吹出单质澳，再用 SO2将其还原吸收moC国工业上沉淀海水中的 Mg2+常采用 Ca（OH）2,不用 NaOH,因为 NaOH 的价格较高,C 错误。4 .海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（）A.海水电解Mg(OH)2一MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)工 MgC.海水工业MefOHhlMefOHhl771

9、以画陶瓦向加丽面和卜年.画A.除去粗盐中的 sdhCa2+、Mg2+、Fe3+等杂质，中加入试剂的顺序为 Na?CO3溶液一 NaOH 溶液一 BaCl2溶液一过滤后加盐酸B.中包含制取 MgCl2溶液、无水 MgCl2及电解熔融状态的 MgCl2几个阶段C.中澳元素均被氧化D.蒸储法是技术最成熟也是最具有发展前景的海水淡化方法价案 B眄 3 项中加入试剂的顺序会导致 Ba2+无法除尽,A 项错误；单质镁是通过电解熔融 MgCl2 的方法制取的，B项正确；流程图中的第步中澳元素被还原，C 项错误；蒸储法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的海水淡化方法,D 项错误。5.海洋资源的利用具有广阔前

10、景。无须经过化学变化就能从海水中获得的物质是(填序号)。A.Cl2B.淡水C.烧碱 D.食盐(2)从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入 Cl2,将 Br-氧化，该反应的离子方程式下图是从海水中提取镁的简单流程。同丝TS园舞工业上常用于沉淀 Mg2+的试剂 A 是,Mg(OH)2转化为 MgCl2的离子方程式由无水 MgCl2制取 Mg 的化学方程式(4)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如下所示灼烧海带时所用的主要仪器名称是。向酸化的滤液中加 H2O2溶液，写出该反应的离子方程答案(1)BD(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(3)石灰孚 LMg(OH)2+2H+

11、Mg2+2H2O电解MgCl2(熔融)-Mg+Cl2T(4)塔期2I-+H2O2+2H+I2+2H2O画(1)Cl2和烧碱均需要通过电解饱和氯化钠溶液制得，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，故 A、C 项错误；用蒸储等方法可将海水转化得到淡水，属于物理变化，故 B 项正确;海水经太阳暴晒，水分蒸发后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故 D 项正确。(2)氯气具有弓 II 氧化性，能和滨离子发生置换反应生成澳，离子方程式为海水Cl2+2BrBr2+2Cl-。(3)工业上常用石灰乳沉淀 Mg2+,Ca(OH)2和镁离子反应生成 Mg(OH)2,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的

12、离子方程式为 Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。镁是活泼金属，可通过电解熔融氯化镁冶炼镁，电解反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)电“Mg+Cl2K(4)灼烧固体时所用的主要仪器名称是堪埸。向酸化的滤液中加入过氧化氢，可将碘离子转化为单质碘，离子方程式为 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2。6 .海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：灼烧PI浸溺fj*-|i)梅藻 I；海藻灰|悬浊液卜;向的溶液二适量 CL含 I2 溶液;T 碘的有机溶液|f|晶体碘(1)实验操作的名称是，所用主要仪器名称为。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填序号)。A.酒

13、精(沸点 78C)B.四氯化碳(沸点 77C)C.甘油(沸点 290C)D.苯(沸点 80C)(3)在操作中，溶液中生成少量 ICl(ICl 的性质类似于氯气，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)溶液，反应的离子方程式为。A.KIO3B.HClOC.KID.Br2(4)利用碘的有机溶液得到单质 I2的方法是。III(1)萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CICl+II2+Cl(4)蒸储法更如从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，可采用蒸储法。其中在操作中，为

14、使少量的 ICl 中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有 C 项符合，发生的化学反应为 ICl+KI-I2+KCl。7 .从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：幽(僧8080悒和溶液心区|烧喊和粮气水过费粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO4-等杂质离子，精制时所用试剂为 A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液，则加入试剂的顺序是(填字母)。(2)写出用海滩上的贝壳制 Ca(OH)2的化学方程式：(3)电解无水 MgCl2可制取镁和 Cl2,其中副产品 Cl2和 Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为。用

15、海滩上的贝壳制 Ca(OH)2，而不从山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题?O答案|(1)BCDA(或 CBDA 或 BDCA)高温(2)CaCO3CaO+CO2T,CaO+H2O-Ca(OH)2* *MgfOlOjMgfOlOj(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)经济效益笆邯工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程学知识外， 还要从环境保护、 能源利用、 经济效益等方面考虑。(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去 Ca2+、Mg2+、SO4-时，不能引入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的先后顺序：Ba2+必须在 CO3-之前加入

16、 eCO2-、OH-必33须在 H+之前加入，所以加入试剂的顺序为 BCDA 或 CBDA 或 BDCA。(2)由贝壳一 Ca(OH)2的反应流程为 CaCO3CaO-Ca(OH)2。(3)漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2,可将 C12通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。贴近生活拓展创新某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液澳，查阅资料知：Br2的沸点为59C 彳散溶于水有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):B BC Ca、c,向 A 中缓慢通入 Cl2至反应结

17、束；关闭 a、c,打开;进行步骤的同时，向 B 中通入足量 SO2;关闭 b,打开 a,再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 C%;将 B 中所得液体进行蒸储，收集液澳。请回答：实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为(2)步骤中鼓入热空气的作用为(3)步骤B 中发生的主要反应的离子方程式为a.水b.浓硫酸c.NaOH 溶液d.饱和 NaCl 溶液(5)若直接连接 A 与 C,进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制,C 中反应生成了 NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方，在此过程中，除运用到我们所学的化A Ad,打开活塞连接 A 与 B,关闭活塞 b、b、d,向 A 中鼓入足量热空气(4)此实验中尾气可用(填选项字母)吸收处理。得液澳。滴加稀硫酸之前程式:处理硫陶酸化的法器海水工防亡口劣溶液极尾气处理I答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2I+2H2O(2)使 A 中生成的 Br2随空气流进入 B 中(3)Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+S04-(4)c(5)5Br-+BrO3+6H+3Br2+3H2O画(1)实验室采用加热 MnO2和浓