初中化学中重要的反应类型及反应规律

1、初中化学中重要的反应类型及其反应规律一、基础知识()化学反应类型1、 按照反应物与生成物的种类，可把化学反应分为四种基本反应类型反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。金属与非金属的化合反应。例如：点燃点燃2Na+Cl22NaCl3Fe+2O2FaOU非金属跟非金属的化合反应。例如：点燃点燃4P+5022P2O5H2+Cl2-2HC1某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO+H2O=Ca(OH)2Na20+H2O=2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：高温

2、SiO2+CaO-CaSiO3MgO+SO3=MgSO4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。通电某些氧化物的分解反应。例如：2H2O2H2+O2某些含氧酸的分解反应。例如：光照H2CO3=H2O+CO22HClO-2HCl+O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如：高温CaCO3=CaO+CO2A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)置换反

3、应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2化合反应、分解反应、置换不是在溶液中发生的置换反应。例如：高温H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO-2Cu+CO2(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生白化学反应，某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。例如：酸跟碱的中和反应。例如：HCl+NaOH=Na

4、Cl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O可见，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2,+Na2SO43KOH+FeCl3=Fe(OH)31，+3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4。+2HClCaCOCaCO3 3+2HC1=CaCl+2HC1=CaCla a+H+H2 2COCO3 3I-*H2O+co2t盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：”AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl碱性氧化物

5、跟酸反应生成盐和水。例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时，应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：点燃2H2s+3O2=2H2O+2SO2CuO+CO=Cu+CO2(2)要从反应物和生成物的组成，全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2若只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而忽略反应物是两种化合物，就会误认为是置换反应。2、按照反应中物质有无得氧、失氧，可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

6、原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应，也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应，也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性，在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性，在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例，分析如下：失去氧，被还原CuOCuO+ +H H2 2= =CuCu+ +HQHQ氧化剂还原剂fI得到氧、被氧化氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应，有其局限性，对于没有氧元素参加的反应，又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。2还原反应0-CuO-

7、TCu,铜元素化合价降低。IH2_S_)H2O,氢元素化合价升高。因此，在化学反应中有元素化合价改变的反应，叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应，该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应，该物质是氧化剂。在氧化还原反应中，有一种物质被氧化，同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应，也就是元素化合价没有升高、降低的反应，叫非氧化还原反应。例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2A,Ca(HCO3)2=CaCO35+H2O+CO23、化学

8、基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。,可归纳成下图来表示。和是各类物质间的相互转化关系，是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件，将上述18种反应分别叙述如下：金属+氧气 T 金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。碱性氧化物+水 T 可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生

9、成对应的碱，K2。、Na2。、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱 T 盐由碱转化成盐的途径有三个：没有单质参加的化合反应是非氧化还原反应。没有单质生成的分解反应是非氧化还原反应。(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应碱+酸性氧化物 T 盐+水碱+酸 t 盐+水碱+某些盐 T 另一种碱+另一种盐碱 T 碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。非金属+氧气 T 非金属氧化物除F2、CI2、B2

10、、I2外的非金属,一般都可直接与。2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。酸性氧化物+水 T 含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。酸，盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+某些酸 T 盐+氢气酸+碱性氧化物 T 盐+水酸+碱 T 盐+水酸+某些盐 T 另一种酸+另一种盐酸 T 酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酎）和水。金属+非金属 T 无氧酸盐此处的非金属H2、。2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。酸性氧化物+碱性氧化物 T 含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酎与活泼金属的氧化物在常温下即

11、可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+酸 T 盐+水强酸（H2SO4、HNO3HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2s等）只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物+碱 T 盐+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。酸+碱 t 盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。）碱+盐 T 另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3-H2O）。酸+盐 T 另一种酸+另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO,、AgCl的反盐+盐 T 另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若