一类氧化还原反应的妙解

1、一类氧化还原反应的妙解复杂氧化还原反应，氧化(或还原)数值的计算较难，但学会了本篇介绍的方法，它又显得很容易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。对于反应：14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4下列各项判断正确的是()a.反应中的氧化剂只有cuso4b.7molcuso4能氧化5mol1价的硫c.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3:7d.fes2既是氧化剂，又是还原剂案例探究例题白磷放入热的cuso4(aq)中发生如下反应p+cuso4+h2ocu3PJ+h3po4+h2so4试计算160gcuso4所氧化磷的质量。命题意图：在多氧化剂的

2、氧化还原反应中，还原剂不是由一种氧化剂氧化的。本题已知一种氧化剂的质量，考查学生由这种氧化剂质量计算它能氧化的还原剂质量的能力。知识依托：氧化还原反应。错解分析：认为所有还原剂都是由cuso4氧化的，忽略白磷的歧化作用，从而得出错误答案。不进行有效计算也是一种常见错误。解题思路：题给反应方程式未配平是显而易见的。标出反应中p元素的化合价cuso4h2ocu3h3o4h2so4可知，p发生了自身氧化还原反应。此条件隐蔽性较强。注意：本题只求cuso4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量，也不求反应中被氧化的磷的总质量。欲求cuso4氧化磷的质量，无须写出配平的化学方程式，只须找出cuso4和被其氧

3、化的磷的关系即可，其依据自然是二者氧化还原时得失电子总数相等。具体方法如下：写生如下关系式，并根据题给反应标由cu元素化合价的降低及p元素化合价的升高；根据氧化还原方程式的配平原则，得由CUS04和p的化学计量数5和1；计算出160gcus04所氧化的磷的质量5cuso4p800g31g160gm(p)m(p)=6.20g。答案：6.20g锦囊妙计氧化还原反应中，求一种物质氧化(或还原)的另一种物质的质量，有一种快捷方式：只须找出已知量和欲求量的关系即可，这种关系寻找的依据是化合价的升降总值相等。一般无须写出配平的化学方程式。歼灭难点训练1 .()高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：kmno

4、4hbrbr2mnbr2kbrh2o其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。2 .()根据例题反应，试求31.0g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。3 .()用热的稀hno3与适量的fe粉反应，反应后溶液中加入kscn(aq)不显红色，收集到标准状况下的n2o气体4.48l，试求被氧化fe粉的质量。4 .()三氟化溴溶于水可发生如下反应：brf3+h2ohbro3+br2+hf+o2T(1) 其中发生自身氧化还原反应的物质是；(2) 当有5.0mol水参加反应时，由水还原的brf3的物质的量为，由brf3还原的brf3的物质的量为；(3) 当有5.0mol水

5、作还原剂参加化学反应时，由水还原的brf3的物质的量为，由brf3还原的brf3的物质的量为；(4) 当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的brf3的物质的量为，由brf3还原的brf3的物质的量为。附：参考答案难点磁场1. 提示：标出发生变化的元素化合价由于反应前后so的化学计量数分别为14和17(512)，因此反应物中的so并没有发生氧化还原反应，产物中多出的so是fes2中1价的s被氧化的产物，可见fes2发生了自身氧化还原反应，因此氧化剂不只是cuso4,还有fe2。可见，d可选，a不可选。从化合价的升降来看，7X2molcuso4能氧化1mol的fes2,因为：反应新产生

6、的so与产物cu2s的物质的量关系，即是被氧化的硫和被还原的硫的物质的量的关系，由反应方程式知，其比为(5+1214):7=3：7,c可选。答案：cd歼灭难点训练1 .解析：从化合价的升降变化(mn:+7f+2,br:10),可迅速作出判断：hrr是还原剂。设消耗0.1mol氧化剂被氧化的hbr的物质的量为x,则：答案：18.6g答案：44.8g4.提示：(1)标出化合价可得答案。(2) 配平后的化学方程式为：3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hfT+o2T当有5.0mol水参加反应时，只有2.0mol水作还原剂，发生氧化还原反应的水与brf3的关系为：由反应方程式可知，5.0mol水参加反应，共有2.0molbrf3被还原，则题设条件下被brf3还原的brf3的物质的量为：2.0mol1.3mol=0.7mol。(3) 由上分析：被brf3还原的brf3的物质的量等于被还原的brf3的总物质的量减去3.3mol，即：5.0mol3.3mol=1.7mol。将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3mol和1.8mol亦可(4) 参加氧化还原反应的水