元素推断题解答技巧

1、高三化学一轮复习第31讲元素推断题解答技巧该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一局部)推断 元素，然后利用 位一构一性关系综合考查元素及化合物性质和化学反响原理的 相关内容。一、元素在周期表中的位置推断1根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3本8N= 1 或 2N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第I A族、第U A族、 第哑族、副族、0族元 素氦第二周期(Li、Be除外)(2)阴三阳四规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。假设为阳离 子，那么位于第四周期。(3) 阴上阳下规律电子层结构相同的离子，假设电性相同，贝y位于同

2、周期，假设电性不同，贝吓日离 子位于阴离子的下一周期 一一阴上阳下规律。2根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式 核外电子层数=周期数(对于大局部元素来说); 主族序数=最外层电子数=最高正价=8|最低负价| 最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数 2倍的元素:C、So族序数等于周期数3倍的元素：0。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零 的短周期元素：H、C、Sio最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So除H夕卜，原

3、子半径最小的元素：Fo最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气 态氢化物中氢的质量分数最高的元素：Co(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N o(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0(4) 等物质的量的单质最轻的元素： H ;最轻的金属单质：Li。(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最

4、高价氧化物对应的水化物能起化合反响的元 素：N ;能起氧化复原反响的元素： So(8) 元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo三、综合利用位构性关系推断1.位、构、性三者之间的关系2推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及条件，可推算原子序数，判断元素 在周期表中的位置等，根本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1.公式 +验证巧推短周期相邻元素(1)假设三元素的 核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和出黒中某元素的原子序数注意：假设整除那么无解。(2) 假设相邻三元素的最外层电子数之和 能被3整除，那么三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同

5、主族相邻； 同时不能被3和2整除，那么必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇 数族； 虽然不能被3整除，但是能被2整除，那么必有两元素在同一奇数族，另一 元素为相邻偶数族。2位置图示法所谓图示法就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示，直观地揭示 题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。3.直觉 +验证技巧直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可 以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提， 但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜想，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。考点一、元素在周期表中的位置推断【例

6、1】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主 族，Y元素的单质既能与盐酸反响也能与 NaOH溶液反响，Z原子的最外层电子 数是次外层电子数的一半， Y、Z、W原子的最外层电子数之和为 14。以下说法正 确的是()oA .含有Y元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡B . Z的最高价氧化物能与水反响生成相应的酸C.原子半径由小到大的顺序：XvY vZvWD .常温下，0.1 mol L1 W的气态氢化物的水溶液的 pH>1【举一反三】现有 A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原 子半径：A<C<B<D ;原子的最外层电子数：A + C=

7、 B + D = 8;原子的核外电子层数：B = C= 2A ; B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2。以下有关说法错误的选项是OA .由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B . D元素组成的单质能与强碱溶液反响，并有H2生成C. C元素不可能在第一周期，也不可能在第WA族D . A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子【变式探究】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它 们可组成离子化合物 Z2Y和共价化合物RY3、XW4，Y、R同主族，Z、R、 W同周期。以下说法不正确的选项是 。A .原子半径：Z > R>WB . X2W6分子中各

8、原子均满足 8电子结构C. 气态氢化物的稳定性：HmW > HnRD. Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键【答案】 A【反三】D【变式】 D考点二、由元素及其化合物的性质推断【例2】短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素 W的单质是 制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元 素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。以下说法错误的选项是。A .元素W、X的氯化物中，各原子均满足 8电子的稳定结构 B .元素X与氢形成的原子个数比为 1 : 1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢

9、气生成D .元素Z可与元素X形成共价化合物 XZ2【举一反三】aA、bB、cC、dD、E分别是五种短周期元素，它们的原子序数 有如下关系：c b= b a= 1，且b+ c= d，常见化合物E2C2与水反响生成C的单 质，且溶液能使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。以下说法正确的选项是。A . B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙 > 甲B. 1 mol E2C2与足量水完全反响生成 C的单质，共转移电子 2 molC. 原子半径：D>E>A>B>CD . C的氢化物的沸点低于 B的氢化物【变式探究】有A、B、C、D、E五

10、种短周期元素，其元素特征信息如表：儿素编号兀素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相冋的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小答复以下问题：(1)写出以下元素的名称：C., E.o写出 A 、 B 、 C 形成的化合物的电子式写出E单质与A、B、C形成的化合物反响的化学方程式: D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反响的离子方程式: B、C元素形成的化合物与 A2B反响的两个化学方程式:【答案】A【反三】A【变式】1钠 氯2皿"1； &#

11、176;；巴3 C12+ 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O2AI + 2OH+ 2H2O=2AIO 2 + 3H 2 2Na2O2 + 2H 2O=4NaOH + O2 f, Na2O + H2O=2NaOH考点三、综合利用 位 构 性关系推断|vXYZ【例3】V、W、X、丫、Z五种短周期元素在周期表中的位置如 图所示，W的气态氢化物与Z的气态氢化物反响只能生成一种盐。那么下 列说法不正确的选项是()oA . X在元素周期表中的位置为第二周期WA族B . Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系是Y>ZC. V、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为V>WD . Y与

12、Z所形成Y2Z2分子中，Y与Z均满足最外层8e稳定结构且含有极 性键和非极性键【举一反三】短周期元素 X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图 所示。以下说法正确的选项是()。A .最高价氧化物对应水化物的酸性：X>RB .气态氢化物的稳定性：YvRC. Z和Y形成的化合物是离子化合物D .常温下单质 W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【变式探究】下表是元素周期表中的一局部，表中所列字母分别代表一种化学元素，请答复以下问题：(1) 写出j在周期表中的位置o(2) 0、i、p三种元素之间能以原子个数之比 1 : 1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写

13、出 i、p的互化物与f、l形成的化合物 等 物质 的量 反响 时 的 化 学 方程式 ：(3) 假设NH4是 元素NH4的阳离子，那么 元素NH4在周期表中的位置应该是 ； NH4的碳酸盐应 (填 易或 不易溶于水。【答案】C【反三】C【变式】 第四周期第別族 2BrCI + 2Nal=Br2 +丨2+ 2NaCI (3)第三周期第I A族 易 考点四、元素推断的特殊技巧【例4】有三种相邻元素 A、B、C,A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31,最外层电子数之和为17,试推断A、B、C各为何种元素。【变式探究】A、B、C、D四种短周期元素，原子序

14、数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4 : 1, 由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1 : 1，丙中A、C原子数之比为2 : 1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中 D、C原子数之比为1 : 1,戊中D、C原子数之比为2 : 1，写出以下物质的化学 式：甲，乙，丙，丁，戊。【答案】A为N元素，B为0元素，C为S元素。【变式】CH4 H2O2 H2O Na2O2 NazO【母题题文】下表为元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z答复以下问题(1) Z元素在周期表中的位置为 0(2) 表中元素原子半径最大的是(谢元

15、素符号)0(3) 以下事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a. Y单质与容液反响，溶液变浑浊b. 在氧化复原反响中，1molY单质比1molS得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) X与Z两元素的单质反响生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，该化合物的熔、沸点分别为-69 C和58C，写出该反响的热化学方程式0(5) 碳与镁形成的1mol化合物Q与水反响，生成2molMg(OH)和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反响的化学方程式为。(6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响，生成的盐只有硫酸铜

16、，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNa OH溶液和1molC2，贝V两种气体的分子式及物质的量分另U为 ，生成硫酸铜物质的量为 。【答案】(1)第三周期，叩 A族 (2) Si (3) ac (4) Si(s)+2CI 2(g)=SiCI 4(l) H=-687kJ/mol(5)ii ; MgC3+4HO=2 MgQH'+CH f( 6) NO 0.9mol ; NQ 1.3mol ; 2mol【试题解析】 根据元素周期表的结构，可知 X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素

17、；(1) Cl元素在周期表中位于第三周期，WA族,故答案为：第三周期，vnA族;(2) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si，故答案为：Si;(3) a.Y单质与H2S溶液反响，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而 说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；b.氧化性的强弱与得电 子的多少无关，错误；c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；应选 ac;(4 )根据书写热化学方程式的方法，该反响的热化学方程式为Si(s)+2Cl 2(g)=SiCI 4(1) H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl

18、2(g)=SiCl 4(l) H=-687kJ/mol ；(5)该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为912 3，结合碳与镁形成亍41的1mol化合物Q与水反响，生成2molMg(OH»和1mol烃，C的勺化学式为MgG，烃 的化学式为GH，电子式为 河汨訐，Q与水反响的化学方程式为 MgG+4HO=2 Mg(OH)+GH f,故答案为：ii ; MgC3+4HO=2 Mg(OH)+GHj;(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反响可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于50，符合题意，ImolO参与反响转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为 x，一氧化氮

19、的物质的量为y，那么x+y=2.2，4x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。参与反响的铜的物质的量为 -mol=2mol，因此生成硫酸铜物质的量为 2mol，故答案为：NO 0.9mol ; NO 1.3mol ; 2mol。【命题意图】此题以原子结构及元素周期表为根底，对元素进行推断侧重于考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化复原反响。【命题方向】 此题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的根本点，在高考中 元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一 是单独考查某一族元素

20、的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物 的知识与根本概念、根本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合， 与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合根本概念、根本理论、 化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价 键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价 层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重 视元素化合物知识的复习， 不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习， 还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯穿，举一反三。【得分要点】此题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律此题的易的知识。能

21、结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和根底。错点是元素金属性和非金属性的比拟，要注意归纳常见的比拟方法：如元素非金属性强弱的判断依据：同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；依据最 高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；依 据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；与氢气化合的条件；与盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2Cu+ S亠CuS? Cu+ ClJCuCb? 所以，Cl的非金属性强于S。此题的难点是5和6，要掌握和理解质量 守恒定律，氧化复原反响计算的一般方法。1. 14分有甲、乙

22、、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化 合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如以下图所示。常温下用惰性电极电解有阳离子交换膜1L l mol/L 的A溶液。请按要求答复以下问题：1己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，那么己的原予序数为；推测相同条件下丙、己单质分别与水反响剧烈程度的依据是2甲、乙、戊按原予个数比 1： 1： 1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为。3 上图转化关系中不属于氧化复原反响的有填编号4接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反响的离子方程式为 O5当反响电解一段时间后测得D溶液pH=12常温

23、下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化)，此时共转移电子数目约为；反响的离子方程式为0(6) 假设上图中各步反响均为恰好完全转化，那么混合物X中含有的物质(陈水夕卜)有0【答案】(14分)(1) 37 (2分)；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反响较丙更剧烈» ! * (1 分，合理给分)(2) MR：?： (2 分)；(3)( 1 分)；(4) 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6】2 J (2 分)；(5) 6.02 X I0 21 (2 分)；2A1+2OH+2 HO=2AIQ-+3H T (2 分)；(6)

24、 NaCl 、Al(OH) 3 (2 分)2. (14分)X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图 1o X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料;E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。根据判断出的元素答复以下问题：(1) T在元素周期表中的位置 ；(2) 这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是 (填化学式)；YZ2的熔点 EZ2的熔点(填高于或低于)；(3) E2T2的电子式；(4) 工业上制备单质 X的化学反响方程式 ；(5) 厂1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989. 2 kJ热量，写出该反响的热化学方程式： ；(6) 某

25、溶液中可能含有以下阳离子 (忽略由水电离产生的 H、QH) : H、NH + > K、Mg十、Al3+，现取100mL该溶液逐滴滴加NaQH容液，测得沉淀的 物质的量与NaQH容液的体积关系如上图2所示。 在实验中，NaQH容液滴至bc段过程中发生的离子反响方程式为 廓；NaQH溶液的浓度为 I 1 (用字母c、d表示)； 原溶液中含有的m6*、Al(14分)下表给出五种短周期元素的相关信息十、W，其物质的量之比n ( Mg+): n (Al3 +):n (H)为o狂址也电解【答案】(1)第三周期第叩A族；(2)HCI;高于；(3)； (4) 2NaCl =2Na+Cl2f ；(5) S

26、i(s) + Q2(g) SiQs) AH=- 989. 2 kJ mol 1 ( 6) NH+ QH= NH HkQ; 10/(d-c) mol L1 : 1 :1 : 1 . =1儿糸相关信息A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁 燃料B工业上通过别离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护 地球地表环境的重要屏障C植物生长二要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成 光化学污染D室温下其单质为淡黄色粉末状 画固体，加热易熔化。该单质在氧气 中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用请按要求答复以下问题：1 D元素核外 电

27、子排布 2 A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ; A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有填化学式： F、。3 C与A形成的某一化合物能和 C与B形成的另一无色化合物这两种化合物分子中原子个 数比皆为1 : 2 一起用作火箭助推剂，两者发生反响生成无毒物质，写出上述化学反响方程式：?。4一定条件下，在水溶液中1 mol E、EO； x= 1,2, 3,4的能量kJ相对大小如右图所示。n是 填离子符号。离子反响 yf x + m的热化学方程式为 。5Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 填离子符号。【答案】14分1+2 分、H3O 2 分3 2N2H4+N2O4=3N2+4H

28、2O? 2 分4 CIO4； 1 分2 分 5 Na+>SO32->OH->HSO3>H+ 2 分1 分 2H-O-O-H 2 分；?OH3ClO ； aq = 2Claq +CIO3； aqAH = - 117 kJ -mol"1A. X、W、Z元素的原子半径及它 们的气态氢化物的热稳定性第9题表均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. YX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D .根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性， T2X3具有氧化性和复原性【答案】D2.甲庚

29、等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在冋 周期，甲原子最外层与最内层具有相丙同电子数。以下判断正确的选项是()曰:E-戊A .丙与戊的原子序数相差 28B .气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反响D .丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD3. (14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1) Si位于元素周期表第 期第族。(2) N的基态原子核外电子排布式为 ; Cu的基态原子最外层有 个 电子。(3) 用“ 或“ 填空：原子半径电负性熔点沸点AlSN _O金刚石CH4SiHi4晶体硅4常温下，将除

30、去外表氧化膜的 Al、Cu片插入浓HN03中组成原电池图 1,测得原电池的电流强度I随时间t的变化如图2所示，反响过程中有红 棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是 Al片，此时，正极的电极反响式是 ，溶液中的H +向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。【答案】1三 IVA ，2 1s22s22p3，1 个3 ， 4 2H+ + NO3-+e-=NO2 f + H2O，正，Al 在浓 硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了 Al进一步反响4. 13分X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4； Q

31、基态原 子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请答复以下问题：1R 基态原子的 电子排布式是 。2 利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 o3 X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 填化学式；Z和U的氢化物中沸点较高的是 填化学式；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 填化学式o4CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反响可生成 T的最高价含氧酸和铜，该反响的化学方程式是o【答案】1 1s22s22p63s23p2 或者Ne 3s23p2 2三角锥形3 HNO3; HF ； SiMg CI24 P4+1OCuSO4+16H2O

32、=1OCu+4H 3PO4+1OH 2SO4?5. 14分随原子序数的递增，八种短周期元素用字母 X表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示根据判断出的元素答复以下问题:(1) f在元素周期表的位置是0(2) 比拟d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同) >比拟g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： >(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 .(4) Imole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的热化学方程式：0(5) 上述元素可组成盐 R: zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol -L

33、-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaO H溶液，沉淀物质的量随 NaOH溶液体积变化示意图如下： R离子浓度由大到小的顺序是： °写出m点反响的离子方程式 假设R溶液改加20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol °【答案】(1)第三周期山A族 (2) r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4 (3)甘(或(4) 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s) H=-511kJ -mol-1 ( 5)c(SO42-) >c(NH4+) >c(AI3+)> c(H+) > c

34、(OH-)NH4+ + OH- = NH3 H2O0.0226. (14分)我国古代青铜器工 艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出 土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1) 原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 _周期。(2) 某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，贝V该青铜器中Sn和Pb 原子的数目之比为O(3) 研究发现，腐蚀严重的青铜器外表大都存在CuCI。关于CuCI在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是 OA .降低了反响的活化能B .增大了反响的速率 C.降低了反响的焓变D .增大了反响的平衡常数(4) 采用局部封闭法

35、可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反响，该化学方程式 为o(5) 题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a或 “b或 “c); 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈U2(OH)3CI，其离子方程式为 ; 假设生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，那么理论上耗氧体积为 L (标准状况)。【答案】(1)四(2) 10:1( 3) A、B (4) Ag2O +2CuCI=2AgCI+Cu 2O (5) c 2Cu2+3OH+Cl-=Cu2(OH)3CI J 0.4481.X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知m>n且X、丫、Z三种原子的M层电子数均为奇数。以下说法中不正确的选项是()A .三种离子中，Ym+的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4C. X、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD .三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反响2短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于 A原子次外层电 子数，以下有关表达不正确的选项是