2012年高考化学考前冲刺第二部分专题18化学与技术

1、12012 年高考化学考前冲刺第二部分专题18 化学与技术1.北京奥运会主体育场“鸟巢”被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。有关说法正确的是 A .合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B.已知 Ga 处于川A族，可推知氮化镓化学式为GaNC 用金属铝与72O反应冶炼钒，V2Q 作还原【解析】合金的熔点比各组分高，而 硬度比各组份要大，A 项错；Ga 为 IIIA，即最高正价 为+3 价，而 N 为-3 价，根据化合价代数和为零的原则写出氮化镓化学式为GaN, B 项正确;

2、C 项为铝热反应，Al 作还原剂，故错；ETFE 膜是由乙烯和四氟乙烯加聚而成， D 项错。2.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）,- MgCl2二 无水MgCl旦Br2卫*Stt水溶液吸收旦Br2下列有关说法正确的是A. 大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.工段中结晶出的MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水MgCbC. 在工段中溴元素均被氧化D.工段中除去粗盐中的SO1 2、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NazCO溶液TNaOH 溶液TBaCl2溶液宀过滤后加盐酸【答案】A【解析】本题考查海水的利用。 结晶出的 MgCl2 6

3、H2O 需要在 HCI 气氛中制无水 MgCl2, B 选项错误；反应为：Br2+ SQ+ 2H2O=HSQ4+ 2HBr，溴元素被还原，C 选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是Na2CQ 溶液在 BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。1IIIII下列说法正确的是（）A. 图I可用于合成氨中的 N2、Ha 的循环B.图I可用于氨碱法制纯碱中CO 的循环C.图H可用于电解饱和食盐水中NaCI 的循环D.图川可用于氨氧化法制硝酸中NO 的循环【答案】A【解析】合成氨反应为可逆反应，Na与 H 不可能完全反应，将生成的 NH 分离出来后，N2与H2可以循环使用，A 项正确。剂

4、 D. ETFE 膜（）是由一种单体加聚而成的【答案】B粗盐-精盐氯碱工业母液一海水23.工业生产中物质的循环利用有多种模式.例如下图所示;34城市环境污染杲当前突出的环境问题.如图中甲所示， 工诃流经某工业城市.其中自处 在上游，附近有壬富册黄铁矿资馮，（处在下殆，有号个丘业以臨隈为糕料.根蛊某月战市 环保局监测站对工河水质检测的结果，绘制成图乙.根据甲、乙两圈，判断下列说法错误 的是）-玫造成X河污染閑主要污染源最可能分布在be段C工业、生活污水和固体废弃物等是造感X河污染的污染源D辻处污染程庫减小，可能是某些污染韧的离子发生反应所致【答案】A【解析】硫酸厂的厂址应建在河的下游，即d处.A

5、项错.从乙图看，bu段的污染程度很 大，其瘵因是市区中的生活污水引起的，d处位于下游，f旦其污染程彥却很小，则可能是因 为污染住的离子相互发生反应，导致污染程度谶小了.5.天然海水中主要含有Na+、K+、Cf、Mg+、Cl、SO2、Br、CO2、HC0 等离子。火力发电燃煤排放的含 SO 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：T天然海水”氧气”天然海水净化后烟气下列说法错误的是_ 2一 一A. 天 然 海 水p H 8的 原 因 是 由 于 海 水 中 的C G 、 H C O水 解B.“氧化”是利用氧气将 HSO、HSO一、SO2一等氧化生成 SO2一C.“ 反 应 、 稀 释 ” 时

6、 加 天 然 海 水 的 目 的 是 中 和 、 稀 释 经 氧 化 后 海 水 中 生 成 的 酸D.“ 排 放 ” 出 来 的 海 水 中S Q2一的 物 质 的 量 浓 度 与 进 入 吸 收 塔 的 天 然 海 水 相 同【答案】D【解析】本题考查海水脱硫工艺流程的相关分析。由题中所给的天然海水的离子及结合流程图可分析知，氧化的环节是指将 烟气中硫元素，氧化成 SQ一，故最终出来的海水中的 SQ一含量比进入起始进入吸收塔的要高，D项错。6.自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是（A）4A. 若用 FeSO 作混凝剂，最终铁将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B. 投药时常加入

7、适量的石灰，是为了除去水中Mg+、HCO等C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D.用 CIO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63 倍【答案】A【解析】从流程图知，加氯可以将Fe2+氧化为 Fe3+，然后水解生成 Fe(OH)3胶体，而作为混凝剂，所以最终铁以 Fe(OH)3形式存在。7.竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气 燃烧CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)，催化反应室发生的反应为：CH(g)+H2O(g)A. 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大B. 催化室需维持在

8、 550750C,目的仅是提高 CH 转化的速率C.设置燃烧室的主要目的是产生CO 和水蒸气作原料气与甲烷反应D.若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH=amol,n(CO)=bmol , n(H2)=cmol,则通入催 化反应室的 CH 的物质的量为 a+(b+c)/4【答案】D【解析】本题考查化学平衡。从题意可知，催化反应室发生两个可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，A 选项错；温度的要求还要考虑催化剂的活性，B 选项错误;设置燃烧室的目的除了提供原料气之外，还提供了能量，C 选项错误；CH(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ CO2(g)

9、 = 2CO(g) + 2H2(g)起始：m0 0n00士 CO(g)+3H2(g) ?H=+216kJ/mol ; CH(g)+ CO2(g) = 2CO(g) +2H2(g) ?H=+260kJ/mol (不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是铁矿(F沙L高雌气(COa+HaO)反应室JLnI反应室：4畐合气(CH3Q,苴林积匕伪1：2)燃烧室5转化：xxx3xy y 2y2y平衡： m-xx 3xn_y2y2y有 x+2y=b,3x+2y=c得出 x+y=(b+c)/4 ,而平衡时 n(CH)=m-x+ n-y=amol，则通入催化反6(1 )废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是 _。(2

10、)_试写出上述过程中 X 转化为Y 的离子方程式 _。(3)_ 写出 Cl2将 Z 氧化为Na2FeO4的化学方程式 _。(4)_ 高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理 _ 。(5)高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+22O=NaFeC4+2Hd ,写出电解时阳极的电极反应式_ 。【答累】清洗废铁屑表面的油污=2Fe - H:0;- 2H- 2H：0(3) WNaOH-3C-= 2Na:FtO.-6NaC： -8H：0(4)高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还瘵成F F占喝水解生成FgH心具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂 质，而起到淨化水的作用-C5) Fe-6100 x0.1

11、17o=0.117g.C（NaC： ）0117/58.50?61Z近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFezOJ也可以用于热化学循环分解水制氢,=2 SO4等杂质)。Cu、稀硫酸，SO 等为原料合成 CuCI 的工艺如下：(1) 反应 I 中加 NatCG 溶液的作用是 _。(2) 反应 II 在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 _。写出反应 VI 的化学方程式_。反应 IV 加入的 Cu 必须过量，其目的是 _。(5)反应 VI 后，过滤得到 CuCI 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70C干燥 2小时，冷却，密封包装即得产品。于70C真空干燥的目的是 _。【答案】(1) 除去 CsT 和过量的 Ba2+(2) 2CI2e= Cl2?(3) 2CuSO4+2NaCI+SO+2f0 = 2CuClJ+2NaHS(4HHSQ或 2CuSO+2NaCI+SO+2f0 = 2CuCIJ+NaaSO+2fSQ(4) 防止生成 CuCI2加快乙醇和水的蒸发，防止CuCI 被空气氧化【解析】(1)加入 NCO 溶液的作用时除去粗盐中的Csi+和过量的 Ba2+; (2)电解饱和食盐水中，阳极是阴离子放电；(3)从流程看出，Cu、Q、稀 H2SQ 的产物是 CuSO,则反应物有 CuSQ SO