2013高中化学全程复习方略综合评估检测(二)

1、用心爱心专心 综合评估检测（二）第110章 （90 分钟 100 分） 第I卷（选择题共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1. （2012 济南模拟）氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （ ） 2. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 过量的 SO 通入 NaOH 溶液中： SO+ 2OH =sOT + HO B. Fe（NOs） 3溶液中加入过量的 HI溶液: 3+ 2+ 2Fe + 2I =2Fe + 12 C. NaNO 溶液中加入酸性 KM nO 溶液： + 2 + 2MnO + 5NO + 6H =2M n

2、 + 5NO + 3fO D. NaHCO 溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO + Ba2+ + 2OH =BaC3X + 2H2O+ CO 71 : 42 倒入烧瓶中，同时滴入适量 fSQ,并用水浴加热, 产生棕黄色的气体 X,反应后测得 NaCIQ 和NQSO恰好完全反应，贝 U X 为（ ） 4将一定量的由 Na NazO NQ 组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合 气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中 Na NaaO NQO物质的量之比为（ ） A.1 : 1 ： 1 B.1 : 2 : 1 C.2 : 3 : 1 D.3 : 2 ：1 1

3、 L 1 ? / L 力T ta 水 A B 3.实验室将 NaCIQ 和 NSO 按物质质量之比为 A.CI 2 B.CI 20 C.CIO2 D.CI 2Q 用心爱心专心 5. （2012 洛阳模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 moI L 。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO 晶体（m moI），在乙瓶中加入少量的 NaHSO 晶体（m moI）, 丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的 HCIO 的物质的量浓度的大小关系是 （溶液体积变化忽略不用心爱心专心 计）（ ） A. 甲=乙 丙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲 6. 家庭中常用“ 84”消毒液（NaCIO 溶

4、液）消毒，下列说法正确的是 （ ） A. NaCIO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B. 1 mol Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C. NaCIO 溶液的漂白原理与 SQ 相同 D. “84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 7. 下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ） A. 加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有 FeCb B. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO或 sO C. 先通入少量 CI2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有 1 D. 往溶液中加入 BaCl2溶液

5、和稀 HNO,有白色沉淀生成，说明一定有 SO 8. 如图中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是 （ ） 选项 气体 a b c A NH 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CQ 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D NQ 浓硝酸 铜屑 NaOH 溶 液 9. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 B. 只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐 B.甲 丙乙 用心爱心专心 C. 用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物 D. 用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 10. 在化

6、学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是 A. 分散质微粒的大小与分散系种类的关系： 1 nm 100 nm _ 1 溶液 胶体 浊液 B. 常温下，溶液的 pH 与其酸碱性的关系： -2 +4 +6 只有还原性 既有氧化性只有氧化性 又有还原性 D. Fe 在 CI2中燃烧的产物与 啤刍的关系： n(Fe) 1 L5 - - 1 - FeCl2 FeCl2 FeCl5 FeCI3 11. A 元素的原子最外层电子数是 a,次外层电子数是 b； B 元素的原子 M 层电子数是(a b) , L 层电子数是 (a + b)，则 A B 两元素形成化合物的化学式可能表示为

7、 ( ) A. B3A B.BA2 C.A3E2 D.AB 2 12. 对可逆反应 4NH(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6fO(g)，下列叙述正确的是 ( ) A. 达到化学平衡时， 4v正(O2)= 5v逆(NO) B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH 3,则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 13. (2012 青岛模拟)已知 25 C时，电离常数 &(HF) = 3.6 X 10 4 mol L 1,溶度积常数 Ksp(CaF

8、= 用心爱心专心 1.46 X 10 mol L 。现向 1 L 0.2 mol L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol L CaCl 2溶液，则下列说法 中，正确的是( ) A. 25 C时，0.1 mol L HF 溶液中 pH= 1 B. KSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C. 加入 CaCl2溶液后体系中的 c(H +)浓度不变 D. 该体系中有 CaE 沉淀产生 14. (2012 成都模拟)2 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 5.6 g 铁粉在 0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移电子数为 0.3M B. 12.5 mL 16 mol L

9、浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 2 C. 7.8 g Na 2S 和 NazQ 的混合物中含有的阴离子数等于 0.1 2 D. 2 个 SO 分子在标准状况下的体积为 22.4 L 15. (2012 宁夏模拟)目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和 碳的复合材料，组成为 GLi，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导 Li +的有机导体或高分子材 料。这种锂离子电池的电池反应式为： 0.45Li + Li .55CoQ垐 LiCoO?,下列说法不正确的是( ) A. 放电时电池内部 Li +向负极移动 B. 该电池不能选用水作溶剂的电解质 C.

10、 放电时，正极的电极反应式为： 0.45Li + + Li 0.55CoO+ 0.45e - =LiCoQ D. 充电时，外接电源的正极与电池上标注“ + ”的电极连接 16. 下列叙述正确的是( ) A. 向体积为 va的 0.02 mol L CH3COOH 溶液中加入体积为 V 的 0.02 mol L NaOH 溶液，VaVb时： C(CH3COOH)FC(CH3COO) c(Na +) B. 将 0.2 mol L _1的盐酸与 0.1 mol L _1的 KAI(OH) 4溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺 序为：c(OH)v c(Al 3+) v C(H +) v C(

11、K +) v c(Cl _) C. pH= 5 的 HCOOI溶液和 pH= 5 的 NHNO 溶液中，C(H +)不相等 一 1 _ _ D. 25 C时，pH= 4，浓度均为 0.1 mol L 的 CHCOOHCHCOON 混合溶液：c(CH3COO) + C(OH ) v C(CH3COOH) + C(H +) 第n卷(非选择题 共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 用心爱心专心 17. (10 分)(2012 潍坊模拟)下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 发生装置 制氧气 HQ O 2 制氨气 NHCI NH 制氯气 HCI -Cl

12、 2 上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 _ ，写出实验室制 取该气体的化学方程式 _ 。 2 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 A A B C (3) _ 若用上述制备 Q 的装置制备 NH,应选择的试剂为 _ 。 在浓 CaCb 溶液中通入 NH 和 CQ 可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 _，制取 纳米级碳酸钙的化学方程式为 _ 。 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 _ 制备 Cl2需用 8 molL的盐酸 100 mL,现用 12 mol L 的盐酸来配制。 需要用量筒量取

13、 12 mol L 1的盐酸的体积为 _ mL; 实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 _ 。 A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E. 10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.100 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶 下列实验操作中不正确的是 _ (填写标号)。 用心爱心专心 A. 使用容量瓶前，检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线 12 cm 处, 改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平用心爱心专心 D. 定容后盖好

14、瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 18. （10 分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆 （ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有 丰富的锆英石（ZrSiO 4），含 Al 203 SiO2、FezQ 等杂质，生产锆的流程之一如下： （1）写出上述流程中高温汽化的反应方程式 （C 转化成 CO）: _ 。 写出 ZrOCl2 8H2O 在 900 C 生成 ZrO2的反应方程式 _ 。 （3） 一种新型燃料电池， 一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2Q）的氧化锆（ZrO 2）晶体, 在熔融状态下能传导 c。在熔融电解质中，cT

15、 向 _ （填“正”或“负”）极移动。电池正极反应式为： _ ，负极反应式为： _ 19. （10 分）（2012 厦门模拟）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及 再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 还原性铁 粉和棉绒 用心爱心专心 【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 _ 用心爱心专心 (2) 反应前 A 中投放碎瓷片的 目的是 _ 。 (3) 装置 E 中的现象是 _ 。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 (4) 待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于 _

16、 后，将所得溶液分成两份。 (5) 一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分(选填序号，下同) 为 _ ;若溶液未变红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为 _ 。 一定有 F&Q 一定有 Fe 只有 FesQ 只有 Fe 另一份用 _ (填仪器名称)加入 _ ，可以证明溶液中存在 Fe1 2+。 【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。 过量试利匕 过诃 更理红棕色 I固体:吃 (7)试剂 b 的化学式是 _ 。 (8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为 _ 。 20. (12 分)I.飞机尾气中的

17、NO 会破坏臭氧层。利用催化剂可使尾气中的 NO 和 CO 发生反应 2NO(g) + 2CO(g)垐? 2CO(g) + 2(g) H1。也可计算确定：设 2 x 0.1 mol L一III的 HF 溶液中氢离子浓度为 x,则溶液中 F-浓度近似为 x。01 mo| . L一 x = 3.6 X 10一4 mol L 一1,由于溶液中 HF 的电离是微弱的， X0.1 mol L一1,因此 x= 0.1 X 3.6 X 10一4mol L一1 = 6X 一 3 一 1 一 1 10 mol L。溶液的 pH1, A 错误；1 L 0.2 mol L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol

18、L一1 CaCl2溶液混合，则混合液中 HF 和 CaCh的浓度均为 0.1 mol L1，溶液中 c(F-) = 6X 10一3 mol L一1, c(Ca2+) = 0.1 mol L一1, Q(CaF2)= 0.1 mol L_1X (6 X 10一3 mol L一1)2= 3.6 X 10一6 mol 3 L一3Ksp(CaF2)，因此溶液中有 CaFz沉淀生成，D 正确；两溶液混合由于 生成CaFz沉淀，导致溶液中 c(F -)减小，HF 的电离程度增大，溶液中 c(H +)增大，C 错误；Kp(CaF0 与温度 有关，与溶液的浓度无关， B 错误。 14. 【解析】 选 Co 5.

19、6 g 铁粉在 0.1 mol Cl 2中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于 0.3 2, A 错 误；12.5 mL16 mol L一1浓硫酸中硫酸的物质的量为 0.2 mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于 0.2 NA, B 错误；Na2S 和 NaQ 的相对分子质量都是 78,两者物质的量之和为 0.1 mol, NaS 和 NetQ 中阴阳离子个 数比都是 1 : 2,混合物中含有的阴离子数等于 0.1 2, C 正确；D 中 SO 分子在标准状况下不是气体， 错误。 15. 【解析】选 A。放电时该电池为原电池， Li +为阳离子向正极移动， A 说法错误；锂为活泼的碱金属

20、， 可与水剧烈反应放出 H2,因此电池中不能用水作溶剂的电解质， B 说法正确；放电时正极发生还原反应， C III 一 I 的 KAl(OH) 4溶液等体积混合，Al(OH) 4 + H =AI(OH)3j+ HO,剩余盐酸与 Al(OH) 3反应，沉淀不能 完全反应，氢离子全部反应， c(H +) v c(Al 3+) , B 项错误；C 项 pH= 5 的两种溶液，它们的 c(H十)相等，C 项错误；D 项根据物料守恒得：c(CH3COOH| C(CH3COO) = 2c(Na +)，由电荷守恒得 c(CH3COO) + c(OH一)= c(H +) + c(Na +)，得到 C(CH3

21、COO) + 2c(OH) 用心爱心专心 -11- 说法正确；充电时正极上应发生氧化反应，因此应与电源的正极相连， D 说法正确。 16. 【解析】 选 Ao A 项等浓度 CHCOOHf NaOH 溶液反应，当 VaV 时，醋酸剩余，n(CfCOOHf n(CH3COO 一 I 一 1 一 )=0.02Va，氢氧化钠完全电离， n( Na) = 0.02Vb, A 项正确；B 项将 0.2 mol L 的盐酸与 0.1 mol L用心爱心专心 =2c(H +) + C(CH3C00H)整理变形为 C(CH3COO) + c(OH) c(H +) C(CH3C00H)=C(H +) C(OH)

22、, pH= 4,溶液显酸性， c(H +) C(OH), C(CH3CO0) + c(OH) C(CH3C00H卄 c(H +) , D 项错误。 17. 【解析】(1)由实验原理知制取氧气、 氯气是氧化还原反应， 制取氨气是非氧化还原反应， 可用 Ca(0H)2 和 NHCI加热制取。 (2) 由实验原理知制取氧气、氯气、氨气分别是固液不加热、固液加热或固液不加热、固固加热装置，因 此分别选 C A 或 G B。 (3) 用固液不加热装置制氨气则可用浓氨水与 NaOH 或生石灰； (4) 要制取纳米级碳酸钙应在氨化的饱和氯化钙溶液中通入氨气得到。 纳米级微粒直径范围在胶体分散质 微粒直径范围

23、，因此可用丁达尔效应检验碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。 8 mol L 1x 100 mL = 12 mol L1 x V, V66.7 mL。配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸 馏水洗净后，再用待配溶液润洗将使所配溶液浓度偏大。配制溶液时，不可在容量瓶中直接溶解，应先在 烧杯中溶解，再转移到容量瓶中。 答案：(1)NH3 木 Ca(OH)2+ 2NHCI=aCl2+ 2NH3 f + 2HZO CBA 或 C (3) 浓氨水、NaOH 或生石灰 (4) NH3 CaCl2+ CQ+ 2NH+ H20=CaCO 胶体)+ 2NHCI 取少量样品与水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若看到

24、一条光亮的通路则证明样品颗粒为纳米级 66.7 ACFGHB、C 18. 解析】(1)高温气化时发生反应的产物为 ZrCl4、SiCI 4和 CQ 化学方程式为：4C+ 4C2+ ZrSiO 4高温=ZrCI 4 + SiCI 4+ 4CQ 900 C ZrQCI 2 8H2Q ZQ2+ 2HCI f + 70 仁 (3) 在原电池中阴离子向负极移动。电池的正极反应为： Q + 4e =20。负极上丁烷失去电子跟 QT 反应 生成 CO 和 HQ 电极反应为： GH。 26e+ 130 =4CQ+ 50。 (2)ZrOCI 2 8HQ 在 900 C 生成 ZrQ2的反应方程式为: 用心爱心专

25、心 答案： (1)4C + 4CI2+ ZrSiQ 4高=ZrCI 4 + SiCI 4 + 4CQ 900十 (2)ZrOCI 2 8HzQ ZQ2+ 2HCI f + 710 匸 负 Q + 4e =2(5 GHo 26e+ 13Q) =4CQ 5H2Q 19. 【解析】【探究一】(1)Fe 与水反应的化学方程式为： 咼温 3Fe+ 4H20(g)=Fe3O+ 4H2。 (2)碎瓷片的作用是防止暴沸。 装置 E 中发生反应：H2+ CuQ=Cu+ HQ,现象是：黑色固体变红，右端管壁有水珠。 3丰 3丰 【探究二】在验证反应后黑色固体的成分时，检验 Fe，最佳试剂为 KSCN 溶液；在确定

26、存在 Fe 时，检 验 Fe2*,可用酸性 KMnQ 溶液。由于酸性 KMnO 溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不 2丰 能用盐酸，也不能用硝酸 (因为 HNQ 可氧化 Fe )，可用稀硫酸。 Fe2Q3，则 FeCb竺0 J Fe(QH)3和 NaCl 及过量 NaQH 过滤Fe(QH)3沉淀强热FezQ,所以试剂 b 为 NaQH 溶液。m(Fe2Q) = 32 g，则 n(FezQ) = 0.2 mol, 0 4 x 56 则 n(Fe) = 0.4 mol，则反应后 B 装置中铁元素的质量分数为： x 100 沧 77.8%。 28.8 咼温 答案：(1)3Fe + 4H2O(g)=Fe3Q + 4H2 (2) 防止暴沸 (3) 黑色固体变红，右端管壁有水珠 稀硫酸 (5) 胶头滴管酸性 KMnO 溶液，溶液褪色 (7)NaQH (8)77.8% 20. 【解析】I .(1)该实验是分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故只有温度、 催化剂的比表面积不同， NO 和 CQ 的初始浓度应该相同，并且每组实验只改变一个量，所以表中空格中的 数据是：280; 5.80 X 10 3； 1.20 X 103； 124。(2)实验I、H温度相同，平衡相同，但H中催化剂的比表 面积大，化学反应速率快，达到平衡的时间短，实验H、