高中化学选修4水溶液中的离子平衡复习建议

1、人教版高中化学水溶液中的离子平衡复习建议几个观念几个观念 电离平衡、水解平衡、溶解平衡的独立性和整体电离平衡、水解平衡、溶解平衡的独立性和整体性性 离子平衡的工具性离子平衡的工具性 是化学平衡的延伸是化学平衡的延伸 离子反应和离子平衡的关系离子反应和离子平衡的关系跳转2014年广州一模考试题32.（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向石的盐酸浸取液除铁后，常温下向alcl3溶液中不断通入溶液中不断通入hcl气体，可析出大量气体，可析出大量alcl36h2o晶体，结合化学平衡移晶体，结合化学平衡移动原理解释析

2、出晶体的原因：动原理解释析出晶体的原因：_。32.32.（4 4）母液）母液“除杂除杂”后，欲得到后，欲得到(nh4)2so4粗产品，操作步粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。浓骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。浓缩时若温度过高，产品中将混有缩时若温度过高，产品中将混有nh4hso4，运用化学平衡移，运用化学平衡移动原理解释其原因动原理解释其原因_。2012年广州一模考试题返回一、立足基础，整合平衡一、立足基础，整合平衡分析溶液中的平衡，画出离子种类、浓度图，分析溶液中的平衡，画出离子种类、浓度图，比较各离子浓度大小，写出三大守恒表达式比较各离子浓度

3、大小，写出三大守恒表达式1.0.1mol/l的醋酸溶液的醋酸溶液 /练：练：0.1mol/的氨水溶液的氨水溶液2.0.1mol/l的的ch3coona溶液溶液 /练：练：0.1mol/l的的nh4cl溶液溶液3.0.1mol/l的的na2co3溶液溶液 /练：练：0.1mol/lcucl2溶液溶液4.0.1mol/l的的nahco3溶液溶液 /练：练：0.1mol/lnahso3溶液溶液5.0.2mol/l的醋酸溶液与的醋酸溶液与0.2mol/l的的ch3coona溶液溶液等体积混合等体积混合 /练：练：0.2mol/l的的hcn溶液与溶液与0.2mol/l的的nacn溶液溶液等体积混合等体积

4、混合6.0.2mol/l的醋酸溶液与的醋酸溶液与0.4mol/l的的naoh溶液等体积溶液等体积混合混合 /练：练：0.2mol/l的氨水溶液与的氨水溶液与0.4mol/l的盐酸溶液等的盐酸溶液等体积混合体积混合分析溶液中的平衡，画出离子种类、浓度图，分析溶液中的平衡，画出离子种类、浓度图，比较各离子浓度大小，写出三大守恒表达式比较各离子浓度大小，写出三大守恒表达式体现知识的螺旋式上升体现知识的螺旋式上升2012江苏高考江苏高考例：常温下用例：常温下用0.1000mol/lnaoh溶液滴定溶液滴定20.00ml0.1000mol/l醋酸溶液所得滴定曲线如右图：醋酸溶液所得滴定曲线如右图：思考：

5、思考：1.1.号点的溶质是什么？号点的溶质是什么？2.2.各点存在何种离子平衡？各点存在何种离子平衡？3.3.各点离子浓度大小比较各点离子浓度大小比较4.4.写出各点电荷守恒、物料守恒、写出各点电荷守恒、物料守恒、 质子守恒表达式质子守恒表达式 多溶质体系的常规思维多溶质体系的常规思维分析物质种类分析物质种类离子反应离子反应主次离子平衡主次离子平衡离子浓度离子浓度三大守恒三大守恒ch3cooh的浓度mol/lc(h+)mol/l%k1.0004.2110-30.421.810-50.1001.3410-31.341.810-50.0104.210-44.21.810-50.0011.3410-

6、413.41.810-5例、例、25oc醋酸在不同浓度下的一些数据醋酸在不同浓度下的一些数据设问设问:1.稀释对电离平衡的影响，分析原因；（水解？沉淀溶解？）稀释对电离平衡的影响，分析原因；（水解？沉淀溶解？） 返回a.勒夏特列原理的迁移勒夏特列原理的迁移b.qc与与k的代数的代数c.碰撞理论解释碰撞理论解释教学片断：教学片断：2.纯醋酸加水稀释过程中纯醋酸加水稀释过程中: （1）加）加naoh溶液或溶液或naac溶液对溶液对电离平衡的影响电离平衡的影响 （2）画出）画出v(h2o)-导电性图，导电性图， （3）分析各段电离程度的变化；）分析各段电离程度的变化； （4）c(h+)/c(hac)

7、的变化情况。的变化情况。多变量影响平衡的思维提取：多变量影响平衡的思维提取：1.分清主次（因果）分清主次（因果）影响因素；影响因素；2.简化变量简化变量综合应用：综合应用：联合制碱法的原理是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中。已联合制碱法的原理是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中。已知知20oc时一些物质在水中的溶解度数据时一些物质在水中的溶解度数据/g1.写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式2.把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中有何现象？试用平衡原理把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中有何现象？试用平衡原理分析分析3.往碳酸氢钠固体中加入水（有固体剩余），分析体系中的离往碳酸氢钠固体中加入水（有固

8、体剩余），分析体系中的离子变化，找出相关粒子量的关系。子变化，找出相关粒子量的关系。返回二、寻找弱点，题组突破二、寻找弱点，题组突破学生的困惑学生的困惑1、分不清中和与中性的概念、分不清中和与中性的概念2、不知道何时考虑电离，何时考虑水解、不知道何时考虑电离，何时考虑水解3、溶液中各离子浓度大小比较混乱、溶液中各离子浓度大小比较混乱4、不知陌生等式的来源和含义、不知陌生等式的来源和含义5、不能熟练运用、不能熟练运用3个守恒个守恒6、不能很好理解越弱越水解，越稀越电离、不能很好理解越弱越水解，越稀越电离7、弱酸根对应的酸酸性强弱（如、弱酸根对应的酸酸性强弱（如co32-、hco3-）8、哪些弱酸

9、弱碱盐完全双水解，哪些部分双水、哪些弱酸弱碱盐完全双水解，哪些部分双水解解9、k值的计算值的计算 通过练习发现问题通过练习发现问题例试分析往例试分析往mg(oh)2 固体中加入固体中加入nh4cl溶液，各溶液，各粒子的变化，写出有关反应或平衡。粒子的变化，写出有关反应或平衡。三、关注高考，落实高频率考点三、关注高考，落实高频率考点12.常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是a、 ha为强酸b、 该混合液ph=7c、 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d、 该混合溶液中： c(a-)+ c(y)=c(

10、na+)2014广东高考广东高考题目的方向性题目的方向性返回现有现有ch3cooh、nh3h2o、baso4、ch3coona 、nahso3几种物质，分别把他们投入水中，从种类和浓度几种物质，分别把他们投入水中，从种类和浓度的角度分析各物质在水中粒子变化，画出的角度分析各物质在水中粒子变化，画出“种类种类-浓度浓度”图。图。离子种类cac-na+oh-hach+教学片断教学片断naalo2、nacl2014广东高考广东高考调节调节ph值小专题：值小专题：定性需解决问题：定性需解决问题： 1.原溶液呈何性？是调高还是调低原溶液呈何性？是调高还是调低ph值？值？ 2.怎么调怎么调ph？（调高常考虑难溶性氧化物、氢？（调高常考虑难溶性氧化物、氢氧化物、碳酸盐、强碱、弱碱）氧化物、碳酸盐、强碱、弱碱） 3.沉淀的原理是什么？沉淀的原理是什么？常用离子：常用离子： fe3+、 fe2+、 mg2+、cu2+定量需解决问题：定量需解决问题： 1.调节调节ph值到多少需要用到什么数据？（离子值到多少需要用到什么数据？