中考化学复习热点题型：新型计算题

1、.新型计算题例1 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，参加100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴参加质量分数为10%的Na2SO4溶液，反响生成BaSO4沉淀的质量与所参加的Na2SO4溶液的质量关系如下图。试答复以下问题：提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl1完全反响后生成BaSO4沉淀_g。2恰好完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量是_g。3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数是多少？准确到0.1%解析 这是一道图像型综合计算题。向NaCl和BaCl2的混合溶液中参加Na2SO4溶液，BaCl2会与Na2SO4反响生成BaSO4沉淀和NaCl。1从图中

2、可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反响后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。2在反响BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl中，根据反响生成的23.3g BaSO4沉淀的质量先求出参加反响的Na2SO4的质量，再根据Na2SO4溶液的质量分数可顺利求出Na2SO4溶液的质量。3设BaCl2的质量为x，反响生成的NaCl的质量为y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117x 23.3g y x=20.8g y=11.7g恰好完全反响时，溶液中NaCl的质量为11.7g+32.5g20.8g=23.4gNaCl溶液溶质的质量分数9.3%答案

3、123.3 2142 39.3%例2 某化学兴趣小组为了测定某黄铜铜、锌合金样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次参加烧杯中，均充分反响，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次参加稀硫酸的质量g101010101010剩余固体的质量g9.358.78.057.46.756.751黄铜样品中锌的质量分数为多少？2所用稀硫酸的质量分数为多少？10g 3.25g 解析 此题是一道将化学实验数据与计算结合在一起的计算题，着重考察学生对表格中数据的处理才能。分析表中数据，当第六次参加稀硫酸，剩余固体的质量不再减少，说明此时剩余的固体是不与硫酸反响的金属铜，其质量为

4、6.75g，那么锌的质量为10g6.75g=3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为 ×100=32.5。在前面几次参加稀硫酸与黄铜反响的过程中，每参加10g稀硫酸，样品的质量就会减少0.65g，这是与10g稀硫酸恰好完全反应消耗的金属锌的质量。设稀硫酸中溶质质量为x。Zn + H2SO4=Zn SO4+H265 980.65g x6598=0.65gx10g 0.98g x=0.98g稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100=9.8。答案 132.5% 29.8%例3 火力发电厂用燃煤进展发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以

5、防止污染大气，其发生反响的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，假设处理2019t这种废气假设废气中的二氧化硫全部被吸收，理论上需要62.5t含碳酸钙80%的石灰石。请解答：1假设二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是_。2所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？解析 此题以一道含有杂质的物质根据化学方程式的计算。二氧化硫气体排放到空气中，溶于雨水会形成酸雨。设废气中SO2的质量为x。反响所用的CaCO3质量为62.5t×80%=50t。2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2200 12850t x200128=50tx x=32t2019

6、t 32t 那么吸收的废气中SO2的质量为 ×100=1.6。 答案 1酸雨 21.6%例4 为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进展如下图的实验请计算：1反响后产生气体的质量为_g。2此过氧化氢溶液的溶质质量分数。解析 此题主要根据图片中所提供的信息来考察根据化学方程式的计算。根据质量守恒定律，反响后物质减少的质量为反响生成氧气的质量，即为126.0g122.8g=3.2g；设过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O268 32x 3.2g x=6.8g过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答案 13.2 22

7、7.2%例5 某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了以下图所示的装置，进展有关的实验探究提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，杂质不参加反响，假定每步均完全反响或吸收。请答复有关问题：有关实验数据如下表：玻璃管及固体的质量装置C的质量反响前86.3g284.2 g反响后83.9g286.9g1请计算样品中氧化铁的质量分数。写出计算步骤，计算结果准确到0.l2该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_不用化简；假设玻璃管中的氧化铁没有完全反响，那么求得水中氢、氧元素的质量比会_选填“偏大、

8、“偏小或“不变。解析 此题是一道实验型计算题，主要考察学生对实验数据的分析才能、化学计算才能和科学探究才能。浓硫酸具有吸水性，因此装置C在反响前后增加的质量就是浓硫酸吸收反响中生成的水的质量，由生成水的质量可求出氧化铁的质量。反响中生成水的质量为286.9g284.2g=2.7g。设样品中氧化铁的质量为x。Fe2O3+3H22Fe+3H2O160 54x 2.7g16054=x2.7g x=8g样品中氧化铁的质量分数=8g/12g×100%66.7%玻璃管及固体的质量在反响前后减少的质量就是被复原的氧化铁中氧元素的质量，因此也可以根据氧化铁的化学式可求出氧化铁的质量。氧元素质量=86.3g83.9g=2.4g 氧化铁中氧元素的质量分数=48÷160×100%=30%氧化铁的质量=2.4g÷30%=8g样品中氧化铁的质量分数=8g/12g×100%66.7%反响中生成水的质量为286.9g284.2g，水中氧元素的质量为86.3g83.9g，那么水中含氢元素的质量为286.9g284