人教版必修一化学全套单元检测试卷(2020年最新版有答案详解)

1、章末检测试卷（一）（时间：90分钟满分：100分）一'选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1 .许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下而是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（第二页共二十五页D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸溜2 .下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热

2、，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞,B.升华C.蒸发D.萃取5. （2017保定高一检测）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）NaOH 溶液 A.分离植物油和氯化钠溶液选用B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铉晶体选用C.分离四氯化碳中的澳单质选用D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用6.（2017寰阳高一期中）下列实验操作中正确的是（）A.用规格为10 rnL的量筒量取6.20 mL的液体B.蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C.利用蒸锵可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D.用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

3、7 . （2017武汉华中师大附中高一期中）在自来水蒸馀实验中，下列操作叙述正确的是（）A.在蒸僧烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入蒸馀烧瓶中液而以下C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象8 .下列叙述中正确的是（）A.在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚醐溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B.某液体可能是海水或蒸储水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸储水C.某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D.某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子9 .科学家刚刚发现某种元素的原子，其质量是a

4、gyC的原子质量是6 g, AA是阿伏加德罗常数的值，下 列说法不正确的是（）12WA.由己知信息可得：必=/B. FFg该原子的物质的量一定是示molC. Wg该原子中含有?个该原子D.该原子的摩尔质量是m/g10.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A.现有CO、CO?、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3 ： 2 ： 1B. 28 gCO和22.4 LCO?中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下，1L2LX气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D. agCL中有6个氯原子，则阿伏加德罗常数AA

5、的数值可表示为等11. （2017嘉兴七校高一联考）标准状况下224 mL某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量为（）A. 16 g mol 1 B. 32 g mol 1 C. 64 g mol 1 D. 80 g mol 112. 3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g mol 一】，则生成的一氧化碳的质量是（）A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g13. 关于相同质量的氧气和臭氧（O3）的说法一定正确的是（）A.分子数之比为1 ： 1 B.原子数之比为1 : 1C.电子数之比为3 ： 2 D.

6、物质的量之比为2 ： 314. 同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的（）A.氧原子数 B.原子数 C.质量 D.体积15. （2017承德一中高一测试）设人么为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.11“0182口2的溶液中数为0.1必8. 22gCCh所含有的分子数为0.5必C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5AA D.常温下人么个CL分子所占有的体积为22.4 L16. （2017安徽师大附中、合肥一中、合肥八中联考）某学习小组需0.100 0 mol L 1的碳酸钠溶液450 mLa 下列有关说法正确的是（）A.称量前应将Na2c03）40灼烧至恒

7、重B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C.100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 mol L】D.配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中17. 将5niol L 1的硝酸镁溶液amL稀释至5 mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）5aA.t mol Ln 10 一】Bmol L 1C. mol L 1D.£ mol L 118. （2017合肥一中高一期末）20 C时，饱和氯化钾溶液的密度为L174g mL】，物质的量浓度为4.0 mol L 一】，则下列说法中正确的是（）A. 25C时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4Qmol L-i74 5B.此溶液中氯化钾的质量分数为

8、1 174君000X100%C. 20时，密度小于L174g mL】的氯化钾溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 c时，溶液密度一定大于1.174 g mL 1二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19. （10分）计算填空：（1）标准状况下，密度为0.75 g L1的怨气与甲烷组成的混合气体中，刎气的体积分数为，该混合 气体对氢气的相对密度为 o（2）质量分数为36.5%浓盐酸（密度为L25g mL】）的物质的量浓度为，若配制250 mL0mol L 】的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为。（3）已知。g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D,则C的摩尔质量

9、为。20. （12分）已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/C1 452-213-11.5801沸点/C1 70378.91171210根据上述信息，回答下列问题：（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作: a溶解：b（填操作名称，下同）：c。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为 o（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为（3）从C与水的混合物中分离提纯C,所需的玻腐仪器有,21. （10分）（2017青岛二中高一模拟）某实验小组拟配制0.10

10、mol L的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验, 回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475 mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体 g。（2）从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器（填序号）。全 口 7 Z I托盘天平小烧杯嘛钳玻璃棒药匙量筒(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度,应该(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 转移溶液前容量瓶内有少量蒸偏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线22. (14分)已知某

11、工业废水中含有大量硫酸铜，少量的Ag、Hg2'以及部分污泥，通过下述过程可从该 废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。H537固体残渣ICuSOr5H2OTcusoi溶液声坦(1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外还有，(2)步骤2中需加入过量某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)，固体残渣的成分 是(填化学式)。(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、干燥。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是第四页共二十五页章末检测试卷（二）（时间：90分钟满分：100分）一'选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. （2018济宁高一期

12、末）朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照 过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（） A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应2. （2017新余高一检测）下列逻辑关系图示中正确的是（）3. 下列说法中正确的是（）A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出H的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素 D.含有氧元素的化合物一定是氧化物4. （2017孝感高一检测）下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A.氧化还原反应的实

13、质是电子的转移B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性C. 一定存在元素化合价的变化 D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应5. （2017绵阳高一检测）下列离子能大量共存的是（）A.使酚酷溶液呈红色的溶液中：Na K、SO4、COWB.无色透明的溶液中:Cu2 K SOT、NO；C.含有大量Ba2+的溶液中: NH；、SOT、CPD.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na'、K、COF、NOs6. （2017海南高考）在酸性条件下，可发生如下反应：C1O3 +2M3 +4H2O=M2CW +C1 +8H , M2O?- 中M的化合价是（）A. +4 B. +5 C. +6 D. +77.

14、 下列反应的离子方程式正确的是（）A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2（ +CO +2H =Ca2* +H2O+CO2 t8. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H* =Mg2 + 2H2OC.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H 4-CO =H2O4-CO2 tD.用 H2so4 中和碱性废水：H2SO4+2OH =2H2O+SO49. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A. H2s04溶液（足量）与K2cCh溶液：HN03溶液（足量）与Na2c03溶液B. CH3co0H溶液与KOH溶液：HC1溶液与NaOH溶液C. BaCb溶液与Na2sO4溶液：Ba

15、（OHh溶液与（NHSSOs溶液D. H2sO4溶液与NaOH溶液：H2so4溶液与Ba（0H）2溶液9. （2018抚顺市六校联考）单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存 的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（）A.单宁作还原剂 B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低10. （2018山东新高考选课调考）某溶液中大量存在以下五种离子：NO；、SO3 、Fe3 . H M,它们的 物质的量之比为 »（NO3） : h（SO4 ） ： H（Fe3'） : （H）： （M）=2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1,则 M 可能

16、为（HNCh 具有强 氧化性）（）A. Mg2+ B. Fe2+ C. CO3 D. Ba2,11 .某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）0.1 nml - L-1AR的HC1溶液A,闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明HC1溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HC1与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol L】的HC1溶液，电流表的示数相同第六页共二十五页12 .工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn4-M t +C02

17、t ,则下列说法中错误的是（）A.反应中SnO?被还原B.。的值为3C.反应后元素化合价升高的物质有两种D.每生成1 mol CO?转移电子8 moi13 . （2017威海高一检测）符合如下实验过程和现象的试剂组是（）第12页共25页14 .某金属的硝酸盐受热分解生成NO?。和该金属的氧化物。已知生成的NO?和的分子个数比为4： 1, 则在分解过程中该金属元素的化合价（）A.无法确定 B.升高 C.不变 D.降低15 . （2018-淮北实验中学期中）用4X10 3 mol的KZO4恰好将60 inL 0.1 mol L-i的Na2sO3溶液氧化为Na2so4,则元素Z在还原产物中的化合价是

18、（）A. +6 B. +4 C. +3 D. +2 16,（2018陕西汉中高一期末联考）已知离子的氧化性:Fe3f>SOr,离子的还原性：S2 >1 >Fe2向FeCb 溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（）A. SO： B. Na2s C. KI D. CuSO417 . （2017成都高一检测）已知5KC1+KC1O3 + 3H2so4=3Ch f +3K2so4+3H9,下列说法不正确的是 （）A. KCIO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5 ： 1C. H2so4既不是氧化剂又不是还原剂 .11口011；。03参加反应时有10

19、0101电子转移18 .甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba?; Mg2 . H OH . Cl SOM、NH4、HCO3中 的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生 成：0.1 niol l/i乙溶液中c（H'）=0.2 mol L：向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液中含有Ba?'B,乙溶液中含C.丙溶液中含有ClD. 丁溶液中含二、非选择题（本题包括4小题，共46分） 19. （10分）（2018福建霞浦一中期中）对于数 的化学物质和为数众多的化学反应，分类法乎是

20、无可代替的。【.现有以下物质：H9 CuBaCChFe（0H）3胶体酒精COz稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同），属于电解质的是 o（2）向中逐滴滴加，可观察到的现象是II .虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H'+OH =H20a请举个例子反驳上述观点(用离子方程式 表示)(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2s +O2=2X+

21、2H2Oj则X的化学式是。其中H2S在该反应中(填字母)。 A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂20. (12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量CW、Ca2'、Mg?'和某些阴离子，从而进 行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀：过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2c03溶液，又有白色沉淀生成：另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNOs溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是。(2)通过实验可初步确定自来水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2 M

22、g (12分)(2018北京四中高一期中)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平): Cu+2H2sOK浓尸MuSO+A t +2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于(填字母)。a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物e.碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnOs溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)失去电子，氧化剂是。(3)足量的铜片与10 mL 18 moi LI的浓H2so4充分反应，如果该反应过程中转移了 0mol电子，生成的CuSO4的物质的量为 mol,生成的A气体在标准状况下体积为 L(假设气体全部逸出)。(4)计算:

23、将反应后得到的溶液与足量Ba(0H)2溶液混合，充分反应，反应后所得沉淀的质量为 g» (12分)(2018长春市高一期中)有5瓶白色固体试剂，分别是BaCL、NaOH、Na2so4、(NHSSCU、无 水CuSCU,现只提供蒸播水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸锵水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1 支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是. (2)分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被 检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是：另1支试管中有蓝色沉淀生成，

24、则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是：判断依据的离子 反应方程式有(3)自来水中所含阴离子可以确定有，理由是。(4)确定实验中滴加的Na2cCh溶液已过量的检验方法是（3）取（2）中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体 产生的原未知液是，章末检测试卷（三）（时间：90分钟满分：100分）一'选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）A.百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿CO2+H?O+CaCO3=C

25、a（HCO3）2（以大理石为例）C.恨铁不成钢钢的性能远优于铁D.真金不怕火炼一单质金的熔点很高答案D解析 锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确：空气中的CCh可与CaCCh在水中接慢反应，B项 正确：钢的性能比铁好，C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误。2. （2018天津六校联考）下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（）A, Fe3O4 B. Fe2（SO4）3 C. FeCh D. Fe（OH）3答案c解析 Fes。,无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以 通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反

26、应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCL可以由FeCh 和Fe的化合得到，也可以由Fe和HC1的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HC1的复分解得到，C正确； Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但 无法通过置换得到,D错误。3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸而具的供氧剂NazCh与H9、CO?反应产生0?B常用铁盐做净水剂Fe3 生成吸附能力强的Fe（OHb胶体CFeCh溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应 2Fe3 *+Cu

27、=2Fe4-Cu2fD在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应答案D4. （2018陕西黄陵3月月考）下列有关钠及其化合物说法正确的是（）A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出B. NazCh是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C. Na?。?和Na2O长期置于空气中最终产物相同D. Na?。?中阴、阳离子的个数比为1 ： 1答案C解析 Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH,然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu（OHh 沉淀，而不能与CiiSCU发生置换反应生成Cu单质，A错误：NazCh具有强氧化性，其和水反应生成NaOH 和O2,故不是狼性氧化物，B错误；Na

28、zCh和NauO长期置于空气中，最终都生成Na2co3, C正确；Na2O2 中阴、阳离子的个数比为1： 2, D错误。5 .下列关于Na：O和Na2O2的说法正确的是（）A. Na?。?、NazO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na?。、Na?。?都是易溶于水（与水反应）的白色固体C. NazCh在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D. NazCh与足量水反应时，ImolNazCh转移2 moi电子答案C解析 A项，NazCh与水反应除了生成NaOH夕卜，还有Oz生成，所以NazO?只是Na的氧化物，不是碱 性氧化物；B项，Na?。?是淡黄色固体：D项，Na?。？与H9反应时，Na?。

29、？中一 1价的0变成了一2价 的0和0价的0,故1 mol Na?。?转移1 mol电子。6 .下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是（）A.三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物8 .保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉C.无需另选试剂就可以鉴别MgSCh、Fe2（SO4）3和CuSOsD.三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe答案C解析 铜在空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe2（SO4）3溶液中加入铁钉，Fe3+会被铁还原为Fe?：错误： 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无包溶液，正确；三种金属的活泼性：Mg>Fe>Cu, 错误。7. （2018天津

30、高一段考）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入MgCb溶液中过量的NaOH溶液和FeCh溶液碳酸氢铉加到过量的热的Ba（OH）2溶液中过量的Na2O2投入FeCb溶液中过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A. ® B.C. ®® D.答案C解析 金属钠投入MgCL溶液中生成氯气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，正确；过量的NaOH溶液和第10页共25页FeCb溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，错误；碳酸氢锭加到过量的热的Ba（0H）2溶 液中生成氨气、碳酸领沉淀以及水，正确；过量的NazCh投入FeCb溶液中最终生成氢氧化铁

31、沉淀、 弟.气以及氯化钠，正确；过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会 产生气体，错误。故选C。8. （2018孝感高一联考）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终 要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈：性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KC1的焰色为紫色：K2c03的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. ®® B.C. D. ®®答案D解析

32、 钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fes。和H?, 所以错误；铁因含有杂质，露先在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧 化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即 错误：焰色反应是用来检脸某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫包的，即正确； 合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以错误。9. （2018北师大附中高一期末）下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向CaCb溶液中通入CO?B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCb溶液中加入过量NaOH溶液D.向Mg

33、SO4溶液中加入足量NaOH溶液答案D解析 向CaCL溶液中通入CO?不反应，A错误：向C11SO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉 淀，B错误；向FeCb溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红 褐色，C错误；向MgSO溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。10 .下表中，对陈述【、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCCh可与盐酸反应I对；H对；有关系B滴有酚醐溶液的水溶液 中加Na?。?，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对；II错；无关系C金属钠具有强还原性

34、高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；H对；有关系D过氧化钠可用作航天员 的供氧剂NazCh能和CO?、氏0反应生成。2I对；II对；无关系答案A解析 B项向滴有酚酿溶液的溶液中加NaiCh,先变红，后马上褪色，陈述I错，陈述II正确：C项高压第11页共25页钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系：D项陈述I和H有因果关系。11 .已知：Cu'Jcu2'+Cu。现将CsO与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（）A.若硫酸足量会有在生成B.发生反应的离子方程式为Cu2O+2H =Cu2f 4-Cu+H2OC.会得到蓝色溶液D.氧化剂、还原剂均是CsO答案A解析 CsO中铜元素

35、为+ 1价，由题干信息知B正确：因有Cil生成，故c正确；Cu不能与稀硫酸反 应，A错误：只有铜元素的价态发生了变化，故D正确。12 .某溶液中可能含有F/卜、Mg21. Na Ba2 Cl、OH SO|中的若干种，下列说法中正确的是（） A.溶液中最多有4种离子B.若溶液有颜色，则一定没有OHC.若溶液呈碱性，则一定含有Na+D.该溶液不可能溶解单质铜答案B解析 Fe3 Mg2 Na'、Cl SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe?*, FF，与OH 一不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3; Mg2',但依电中性原理知，Na Ba?至少有 一种存在

36、，C错；若溶液中有Fe?,则可溶解铜，D错。13 . （2017安徽六安一中高一期末）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCh(aq)AP,NaOH溶液、盐酸BAlCh(aq)Cu2Al粉CNaHCOs(aq)Na2cO3CO2气体DFeCh(aq)Cu21Fe粉答案D解析 先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe（OHb沉淀和NaAK）2溶液，过滤后向 沉淀中加盐酸，则生成氤化铁，可除杂，故A正确；A1与Cxi?发生置换反应，可除去杂质，且不引入新 杂质，故B正确;Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3,可利用CO：气体除去NaHCCh溶液里混有的

37、Na2cO3, 故C正确：Fe可与氤化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。14 .在标准状况下把4.48 LCO?通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（）A. 8.8 g B. 5.6 g C. 3.2 g D. 2.4 g答案B解析 根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在标准状况下，4.48 LCO2的物质的量为0.2 mol, 所以反应后固体增加的质量为0.2mol><（106g mol1 78g mo1）=5.6g,所以本题正确答案为Bo15 .用ILl.OmolL 1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根

38、离子的 物质的量浓度之比是（）A. 1 ： 3 B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 3 ： 2答案A解析 设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x,由钠离子守恒可得2x+y= 1LX1.0 mol L"1,由碳原子守恒可得x+y= 0.8 mol,解得 x=0.2 mol, y=0.6 moL16 .将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3,和Fe?浓度相等。则已反应的Fe?'和 未反应的Fe3的物质的量之比是（）A. 2 ： 3 B. 3 ： 2 C. 1 ： 2 D. 1 ： 1答案A解析 设参加反应的Fe3物质的量为x,未参加反应的物质的量为），由

39、反应方程式2FeCh + Fe=3FeCh可知，生成的Fe2的物质的量=今 即未参加反应的Fe3 *物质的量： y=x ：亭=2 : 3。17 .硅锌锯（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是（）A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔、沸点比Zn的低D.它的硬度和强度比Cd的大答案A解析 硫锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成 就固定，因而有固定的熔、沸点：合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。18 .下图是物质间发生化学反应

40、的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（）白色沉淀I红褐色沉淀 一!黄色流厚铁溶液 内 浅绿色溶液|q红色溶液选项MNpQANH3 H2OBa(OH)：铜石蕊溶液BNaBaCbFeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa：O2MgCbFe石笈溶液答案c解析 A项中Ba（0H）2与Fe2（SC）4）3反应得到的是Fe（0H）3与BaSO的混合物，沉淀不是白色的，A项错 误；B项中FeO不能还原Fe3，B项错误；D项中MgCb与Fe2（SC）4）3不反应，D项错误。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19. (10分)A、B、C、D四种物质(或离子)均含有同一种元素，其中A是常

41、见单质，它们之间存在如图所 示的转化关系：-R-p1-"|_*|-C-|*Td-(1)若B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇负水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C中的阴离 子均是C，则A只有与(填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的 化学方程式为，(2)若B具有强氧化性，A-B时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气 体，则B的化学式为,实验室可用D制备少量的C,反应的化学方程式为答案(1)CL 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)Na2O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 I +2NaOH解析(1

42、)由B的性质知其是FeCb,故A是铁，C是FeCL, D是Fe(OH)2,铁只有与氯气反应才能得到 FeCl3: Fe(OH)2在空气中易变质生成Fe(OH)3。(2)由A转化为B的现象及B具有强氧化性知,B是Na2O2.A是Na：由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2co3。20. (10分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门 联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时 间较长的食品情况，设计了如下实验方案：叵固一一|淡黄色溶液| 淡红色溶液三区|深红色溶液|(1)试剂的主要成分的

43、化学式是，(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设假设1溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁：假设2 ，设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案： (4)应用拓展写出一种保存FeSOs固体的方法：答案(l)KSCN(2)2Fe2 +Cb=2Fe31+2C1、Fe3l+3SCN =Fe(SCN)s(3)SCN被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说 明假设2不成立(4)密封保存解析(1)向淡黄色

44、溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO,被空气中的。2氧化生成了 Fe3 Fe3A与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3°(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe?卜，向其中加入新制氯水时，CL将Fe氧化成FN卜，溶液中Fe3'浓度 增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)实脸中加入过量氯水，放置一段时间后，深红 色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3 S6T有关，根据假设1,溶液中的+3 价铁被CL氧化为更高价态的铁，分析SCN一中各元素的化合价可知，S为一2价，C为+4价，N为一 3 价，所以SCN .也具

45、有还原性，故也可能是SC?1被过量的氯水氧化导致深红色褪去。假设Fe3b没有被 氧化，而是SCN一被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN,若出现红色，说明假设2成立：若不出现 红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的。2氧化，所以FeSCU应密封保存。21. (12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H9)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并 检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：(3)操作中反应的离子方程式： (4)操作中一系列处理的操作

46、步骤：过滤、灼烧、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g.(用含。的代数式表示答案 (l)Fe31 (2)2Fe21 +H2O2+2H =2Fe3 +2H：0 (3)Fe3' +30H =Fe(OH)s I 或Fe3+4-3NH3 H：O=Fe(OH)3 I +3NH4 (4)洗涤 冷却至室温(5)0.07%或及其化简形式，如哥 解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe*全部氧化为Fe31则中反应的离子方程式为2Fe?+ +H2O2+2H'=2Fe3'+2H9。(3)步骤是将Fe3i转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3，+3

47、OH -Fe(OH)3 I或F/'+3NH3 H2O-Fe(OH)3 I +3NH, (4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最 终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量乳化铁的质量，即过滤、 洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)og氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片J2 , 面 补血剂含铁元素的质量为记=0.07a go22. (14分)四个化学小组的同学测定某Na2cO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体 分析法。稀硫酸(1)第一小组用图所示装置，仪器A的名称是 o把机ig的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生

48、CO?气体的体积.实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是(2)第二小组用图H装置测量CO：的质量。该装置存在的明显缺陷是 (3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图HI,装置的连接 顺序是a_->(填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品皿g，称量干燥管质量为叱g：与足量稀硫酸反 应后称量干燥管质量为 m3 g , 则 Na2c03的纯度表达式为(4)第四小组设计用沉淀法来测量。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称 量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(0H)2溶液代替澄清石灰水Ca(OH)?来做沉淀剂的原因是(

49、填 字母)。a. Ba(OH)?比 Ca(OH)z 便宜b. Ba(0H)2溶解度大于Ca(OH1可以增大Ba(OH)z浓度，无需加入过大体积的沉淀剂c.相同条件下，CaCCh的溶解度明显小于BaCChd.吸收等量CO?生成的BaC03的质量大于CaC03,测量误差小答案(1)分液漏斗关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到 原位，证明气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO?和水蒸气进入干燥管中或装置中的CO? 没有全部被碱石灰吸收(3)fgcbdecb或fgcbdede竺竽产2X 100% (4)bd解析(1)欲检查装置气密性，可根据该反应容器的

50、特点，采用拉动注射器活塞的方法完成，具体操作： 关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良 好，否则漏气。(3)为防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，测定生成的二氧化碳完全被碱石灰吸收，用氢氧化钠溶液吸 收空气中的二兔化碳气体，排尽装置中的空气，利用稀疏酸滴入样品中反应，生成的气体通过浓硫酸干 燥后用碱石灰吸收生成的二氧化碳测定质量计算，同时还必须防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰，所 以装JS.的连接顺序为均cbdecb或fgcbdede;样品“八g,称量干燥管质量为切2 g,与足量稀硫酸反应后称 量干燥管质量为73g,干燥管质量增加为生成的二氧化

51、碳气体的质量为(”一机2题，依据碳元素守恒计算ni3-ni2., 1°6* 44106（7W3/w-）碳酸钠质量分别=X 100%=一rf=-x 100%。7M1447M 1章末检测试卷（四）（时间：90分钟满分：100分）一'选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共 建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是（）A.酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物B.光化学烟雾一碳氢化合物、氮的氧化物C.臭氧空洞一氟氯烧（如氟利昂）D.温室效应一SO?答案D解析

52、 酸雨与人们排放的SO?、NO*等有关：光化学烟雾与碳氢化合物和氟的氧化物有关；臭氧空洞与嬴 氯泾（如嬴利昂）有关；温室效应与大气中CO?浓度不断上升有关。2. （2018天津般华中学高一期末）有关下列物质的用途，叙述不正确的是（）A.氨容易液化，常用作制冷剂B.浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO?、CL、HI等气体C.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. CL、CIO?、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂，而明矶可作净水剂答案B解析 B项，浓硫酸可作干燥剂，由于还具有强氧化性，不能干燥HI,错误。3 .下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A. CL能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气

53、中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO?C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.氯水具有漂白性，可以使酸性KMnCh溶液褪色答案A解析 CL具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确；雷雨时N?与O?反应可 生成NO,而不是NO?, B错；硫不溶于水，C错；氯水不能漂白酸性KMnO溶液，D错。4 .下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是（）A.浓 HNO3B. NaOH 溶液C.新制氯水D. AgBr答案B第20页共25页解析见光易分解的物质均需要用棕色试剂瓶来保存。5 . （2018泰安市高一期末）下列事实可以用同一原理解释的是（）A. SO2, Cb

54、均能使品红溶液褪色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物D. C1CT与S?、H'均不能在溶液中大量共存答案C解析 A项，SO2能使品红溶液褪色是因为SO?与品红结合为无包物质，CL使品红溶液褪色是因为C12 与水反应的生成物HC1O氧化漂白品红，故A不可用同一原理解释；B项，NH4HCO3晶体受热分解变成 气体，固体碘受热升华变成气体，故B不可用同一原理解释；C项，S与铁、铜反应均生成低价硫化物， 是因为S的氧化性较弱，故C可用同一原理解释：D项，C1CT与S2一发生氧化还原反应，CIO,与H'结合 生成弱电解质HC1O,故D不可

55、用同一原理解释。6. （2018宿州十三校联考）某同学设计的微型实验装置验证SO?的性质，通过分析实验，下列结论表达正 确的是（）!浓硫酸培芥皿棉球7 _a - b c2号髻品红NaOH淀粉 钠固体溶液的彼L溶液 溶液A. a棉球褪色，验证SO?具有氧化性B. b棉球褪色，验证SO?具有还原性C. c棉球蓝色褪去，验证SO工具有酸性氧化物的性质D.可以使用高钛酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案D解析a棉球中品红褪包，验证SO?具有漂白性，A错误：b棉球褪包，SO?与碱液反应，碱性减弱，溶 液褪包，验证SO?具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO?和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应 完全c棉球蓝色

56、褪去，脸证SO?的还原性，C错误；SO?具有强的还原性，能够被高铉酸钾溶液氧化成硫 酸：SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确：正确选项D。7 .关于非金属元素N、S、C1的叙述，不正确的是（）A.通常情况下，它们的单质均为气体8 .它们在自然界中都存在游离态C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都可能有多种氧化物答案A解析S的单质常温下为固体，而N、C1的单质为气体，A错误：自然界中有游离态的N?、S、CL, B 正确；均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，C正确：N、C1的氧化物有多种，S 的氧化物有2种，所以都有多种氧化物，D正确。8. （2018商丘市高一期末）实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集