实验综合练习

1、实验综合练习【例题精选】：例1:有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列的实验:实验步骤实验现象a和b相混合气体变红棕色c与d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e可能依次是（）。A. Q、NO HCI、NH、CQB. Q、NQ NH、HCI、SQC. NQ Q、NH、HCI、SQD. HBr、Cl 2、NH、H2S、C2H分析：根据各选项所给的各气体来分析，a和b相混合气体变成红棕色， 就可能是氧气和一氧化氮气；c与d相混合产生白烟可能是氨气和氯化氢气；c、e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、

2、e可能是氨气和二氧化硫，因为氨溶于水成氨水，显碱性，溴在碱性溶液中发生反应，生成无色的BrQ3和BL，离子反应式为3Br2 60HBrQ3 5Br 3H2Q。二氧化硫溶于水成亚硫酸也能与溴水反应，即Br2 H 2SQ3 H 2Q H 2SQ4 2HBr。结合可得出c是氨，则e有SQ, d就是HCI。 把b、e分别通入氢硫酸都产生淡黄色的浑浊，可得出b、e可能是氧和二氧化硫。因为。2 2H2S 2S 2H2。，SO? 2H2S 2出。，由已得出e是SQ,即可得出b 是Q,这样再由可知a是NQ从而得出a、b、c、d、e依次是NQQ、NH、HCI、SQ,所以选项C正确。答案：C评述：本题主要考查气体

3、的检验，给出实验步骤和实验现象来推断5种无色气体，需要根据实验由所测气体间的变化、由实验现象，结合所给的选项来进行一一辨认、推断、 最后才能得出结论。另一个方面本题要求对常见气体的性质与反应非常熟悉，另外要结合选项所给的具体 气体，来确定被检验气体的范围，并工一一进行分析，不然不好确定，容易产生错误。例 如不少学生不清楚卤单质（氯、溴、碘）在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，也有少数 同学不知道溴与SQ实际是与亚硫酸反应，从而失分。例2:某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()。A. 4处B. 3处C. 2处D. 1处分析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向

4、手心；过滤 操作中被过滤液体应该用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入 漏斗；过滤时漏斗下口应该紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内 壁流下；胶头滴管不应该横放在桌上，这样容易沾上污物， 胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。共有4处错误。答案：A例3:某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管； 用酒精清洗做过碘升华的烧杯； 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管； 用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶； 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管A. 不对B.不对C.不对D.全部正确分析：本题考查了常见不洁仪器的洗涤方法： 银可溶于稀硝酸中：3Ag + 4HNO3 =

5、3AgNOs + NO + 2H 2O 根据相似相溶的原理，非极性分子I 2易溶于极性很弱的酒精(CHCHOH试剂中。 高锰酸钾热分解的产物之一是KzMnQ,它易溶于水，另一种产物MnO可溶于浓盐酸：MnO+ 4HCI = MnCI2 + Cl 2 + 2H?Q所以用浓盐酸可以清洗作过高锰酸钾分解实验的试管。 长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶壁上可能附着因其水解生成的Fe(OH)3以及Fe(OH)3分解生成的Fe2Q，用盐酸均可以将它们溶解。 用氢氧化钠溶液可以溶解苯酚，生成的苯酚钠又易溶于水答案：D例4:下列各图中所示的实验方法、装置和操作有无错误，如果有，用文字指出错误在 哪里(不必另外画图)

6、。(1) 用氯酸钾和二氧化锰制备氧气答：(2) 蒸馏乙醇答：(1) (2)(3) 锌跟盐酸作用制备氢气答：(4) 铁丝在氧气中燃烧答：(1)(2)(5) 过滤硫酸钡沉淀答：(6) 酸碱中和(以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液滴淀硫酸)答：(1)分析：(1)用氯酸钾和二氧化锰制氧气属于“固 氧气属于微溶于水的气体，其收集装置也正确。全套蒸馏装置中只有温度计放置位置不正确。所加盐酸太少没有浸没锌粒，难以产生氢气。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应放大量热, 产物溅落时，集气瓶底因受热不匀炸裂。”，其发生装置正确;(2)(3)(4) 不铺砂子,火星四射，集气瓶底不留水或（5）在进行过滤操作时，引流玻璃棒

7、的下端必需接触滤纸的三层部位。（6）在进行中和滴定操作时，酸式滴定管只能盛酸溶液，若盛碱溶液，会腐蚀活栓部 分，造成沾连；而碱式滴定管不能盛放酸溶液，否则会腐蚀橡胶管。答案：（1）正确（2）温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处（3）盐酸量不够（4 ）瓶底应有一层水或细砂（5）玻璃棒没有接触滤纸（6）不能用酸式滴定管例5:实验室按右图所示操作进行实验： 在三个试管口能观察到的现象是 ，这是因为的缘故。这个反应一般在微热下才能进行，实验时没加热也能反应的原因是 。在试管内分别观察到的现象是，A中，B中_，C中，在C试管壁上还能观察到 的现象是 ，这是因为 。在各试管口悬挂一张湿润的白色醋酸铅试纸时

8、，只有在 试管口试纸才能变棕黑。分析：浓硫酸与氯化钠微热就可产生氯化氢，HCI极易溶于水，能与空气中的水结合，所以在试管口看到白雾生成，同样 B C试管口也有HBr、HI产生的雾气。尽管上述反应需 要加热，但浓硫酸与水结合能放出大量的热，因此实验时没有加热也能反应。A试管中产生无色的气体HCI，而B试管中有红棕（橙）色的溴蒸气产生，因为浓硫酸有氧化性，而HBr有还原性，二者可以反应，总反应式是3H2SQ（浓）+ 2NaB（固）=2NaHSQ+ SQ2 + Bq + 2H2Q 实际是 2H2SQ4 （浓）+ 2NaBr （固）=2NaHS決 2HBr 和 2HBr （气）+ H2SQ （浓）=S

9、Q2 + Bq + 2H2Q两个反应的加合。由于 HBr比溴蒸气Bq轻，故HBr在试 管口，而溴蒸气在试管中，同样，C试管中有紫色气体产生，即有碘蒸气产生。由于碘可升华，因而在C试管壁上能看到有紫黑色固体。另外醋酸铅中的pH+与I可反应：Pb22I PbI2 ，生成棕黑色晶体，所以只有C试管上方的白色醋酸铅试纸变棕黑色。答案：有白雾生成，浓硫酸与 NaCI、NaBr、NaI发生复分解反应生成的 HCI、HBr、HI 都极易溶于水，所以都能看到白色酸雾。A:只有无色气体（只发生复分解反应）。B:只有橙色蒸气（溴），同时发生氧化还原反应。C:有紫色蒸气（碘），C管口试纸变黑证明同时有硫化氢生成。评

10、述：本题主要考查对实验现象的观察和掌握的情况，给出具体实验要求分析得出正 确的现象和产生现象的原因，需要对有关实验和物质间的反应很熟悉，而且进行联想、对 比和分析，从而得出正确的结论。由于本题涉及的物质反应较多，而且有总反应和分步反应，所以对现象的推断也要具 体分析，不然容易答错。另外，卤化氢要比相应卤单质的蒸气轻，因此在试管口与试管中观察到的现象就可能不同，当然这也是个主次的问题，要注意区分。例6: （ 1 ）若CQ中混有CQ除去的方法是 ；（2） 若CQ中混有HCI，要得到纯净的 CQ,其方法是 ；（3） 将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CQ的集气瓶中，能观察到的现象是（不必写产物的名称或

11、分子式） ；（4）在没有现成的 CQ气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CQ气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）（5）若用上述装置发生 CQ气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块 状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是 。分析：（1）利用CQ有还原性，CQ没还原性这一性质差异，将含 CC杂质的气体通过 灼热的CuQ除去CQ（2）因CQ是酸性氧化物，因而在除去 CQ中的HCI时，既要考虑选择碱性试剂，又要尽量减少CQ在其中中的溶解度，同时要注意题目要求得到纯净的CQ,所以这里除了要用NaHCQ溶液（或水）洗涤外，不能忘记还要用浓

12、硫酸来干燥（除去水分）。（3）镁条点燃后在纯净的 CQ中燃烧，是课堂演示实验，如果学生在实验时仔细观察， 回答此问并不困难。（4） 本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的原理，用干燥管、烧杯和单孔塞组合， 可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。（5） 选用试剂时要注意， 题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成 CaSQ 沉淀，包在其表面阻止 CaCQ继续和酸作用产生 CQ;块状NstCQ遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。答案：（1 ）通过灼热CuQ（2）先用NaHC溶液洗涤（或用水洗），再用浓硫酸

13、干燥；（3）镁条继续燃烧，瓶壁附着白色和黑色固体；（4）a、c、d、e （或 c、d、e）（5）浓硝酸、水、块状大理石。评述：本题综合性强，思考容量大，（1 ）、（ 2）、（ 3）问内容涉及广，但起点不高， 涉及的都是初、高中基础知识。设问（4）则不仅要求会使用启普发生器，懂得其随开随用，随关随停的原理，还要会根据这一原理，在限定条件下找出代用品及仪器来设计CQ气体发生装置，能力要求的层次高，有助于训练同学们思维的敏捷性和动脑、动手的创造能力。综合练习】：、选择题：（每小题各有 12 个正确选项）1需配制0.1 mol/L CuSO 4溶液500mL,配制这种溶液时所取硫酸铜的质量和所选用的仪

14、啤曰器是硫酸铜：甲、取 12.5g 结晶硫酸铜乙、取 25g 结晶硫酸铜丙、取 25g 无水硫酸铜仪器：除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平和砝码、药匙外，还有：500mL的容量瓶；500mL的量杯；500mL的烧瓶A. 甲B.乙C.丙D.甲2、用98%的逍硫酸（密度为 1.84g/cm 3）配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL=配制过程中需 用到下列仪器，按使用仪器先后顺序排列正确的是 100mL量筒 100mL容量瓶A. 10mL量筒 胶头滴管B. 50mL 烧杯 玻璃棒C. 托盘天平D. 3、下列仪器：漏斗容量瓶 蒸馏烧瓶 天平分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是D.A. B.C

15、.4、下列物质的盛放方法，错误的是A. 把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中B. 把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中5、下面各实验均需用到温度计，其中需要把温度计的底端伸入液面下的是A. 测定溶解度B. 石油的分馏C. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯D. 实验室用苯和混酸反应制硝基本6、在四只只编了 I "号，但无名称的试剂瓶中，分别盛有HCI、BaCh、N&PQ、NqSQ溶液，某学生做了如下实验：（1 ）将加到I中，无沉淀；再往混合液中加入川，有沉淀。(2 )将1加到川中，有沉淀。( 3)将川加到W中，无沉淀。则IW顺序正确

16、的是In出IVANqPQBaCl2Na?SQHClBNazSQHCIBaCl2NebPQCNqPQHClNa?SQBaCl2DBaCl2HClNa?SQNebPQ7、某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是A. 用量筒量取 5.23mL盐酸B. 用托盘天平称取 11.7g食盐C. 在中和滴定中用去 21.8mL NaOH溶液D. 用广泛的pH试纸测得某酸溶液的 pH值为3.38、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是A坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验B. 坩埚内壁附有受热不分解的杂质C. 把加热得到的白色粉末放在空气中冷却D. 坩埚底部有少量黑色固体9、下列物

17、质燃烧过程中，有白色烟雾产生的是A. 钠在Cl 2中燃烧B. 镁在SO中燃烧C. 白磷在CI2中燃烧D. H2在CI2中燃烧10、 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时没有排除滴定管下方的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平11、下列实验操作中，不正确的是A. 用渗析法可除去蛋白质溶液中的氯化钠B. 把等物质的量的乙醇和乙酸放在烧瓶中加热，蒸馏，以得到乙酸乙酯C. 将20mL 1mol/L NaOH溶液和10mL

18、1mol/L CH 3COOH溶液混合蒸干并强热，最后得甲烷气体D. 为证明淀粉在酸性条件下水解正在进行，取样进行检验，加入试剂的最佳次序为先加碘水，其次是 NaOH溶液，最后再加入氢氧化铜悬浊液并加热、填空、简答题:12、通过实验现象比较下列物质中的一0H中氢原子的活泼性顺序，并填于下表中八沪备禺 CHj C OH CH3 CHjOH H OHOH<3> O=C OH编号操作现象推论1加入石蕊试液、变红，其他不变2在、中加入 Na2CO溶液中产生气体3在、中加入 NaOH溶液由浑浊变澄清4在、中加入金属钠产生气体激烈，并燃烧产生气体缓慢，不燃烧结论。13、先选择填空，再简要说明作

19、此选择的理由。(1) 某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答)A.约1mLB.约3mLC.无法判断因为。(2) 拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选用的烧杯是(用字母回答)A. 400mL烧杯B. 250mL烧杯C. 100mL烧杯D. 50mL烧杯因为。14、下列图中所示的实验方法、装置或操作有错误，指出错误所在，不必作图。(1) 制取NO错在。后果是。(2) 氢气的干燥错在。改正的方法是。(3) 称量硝酸钾错在。这种称法，所得硝本钾的质量是 。(4) 将溶液稀释至 250mL错在(大或小)。观察点如图所示，继续加水稀释到刻度线时，溶液的浓度偏目尹915、

20、可用于分离或提纯物质的方法有:A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I 蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(把选用的方法的标号 填入括号内)(1) 除去Ca(0H)2溶液中悬浮的CaCO微粒。()(2) 除去Fe(OH)3胶体中混有的C离子。()(3) 除去乙醇中溶解的微量食盐。()(4) 分离石油中各种不同沸点范围的成分。()(5) 除去固体碘中混有的少量碘化钠。(6) 除去氧化钙中的碳酸钙。(【答案】：、1、A2、B3、C7、B8、AD9、C( )4、AD5、AC6、D10、BD11、B12、分析：本题主要考查由实验现象推断结论的能力

21、，给出几种常见一OH的物质，要求得出各羟基氢原子活泼性的顺序，实际也是考查这几种物质酸碱性的相对强弱。虽然所 给的物质是学生较熟悉的，但通常没有比较它们的酸碱性，需要由题给的实验现象进行分 析、比较、推断，最后排出相对顺序，才能作答。编号1使石蕊试液变红说明、 显酸性，使NqCO溶液产生气体说明酸性； 加NaOH溶液，溶液由浑浊(不溶)变澄清，说明可与强碱反应，有弱酸性；、加入金属钠能产生气体，说明能与钠反应，产生气体并燃烧，说明比的羟基氢更活泼。所以1的推论是、羟基中氢原子活泼性其他，2的推是，3是、，4是'，总的结论是''。答案：''13、 分析：( 1)因为没有指明试管的大小