盐类的水解知识点总结

1、盐类的水解1. 复习重点1. 盐类的水解原理及其应用2. 溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2. 难点聚焦一盐的水解实质当盐AB能电离岀弱酸阴离子B?或弱緘阳离子即可与水电离出的H?或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反响的关系：水解、盐+水 丁二一一 酸+碱两者至少有一为弱 中和由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多， 故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小 比例。二水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为：1. 正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性

2、强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一泄如 NHQNCHPOcNH,NH>F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱 假设只有电离而无水解，那么呈酸性如 NaHSOj 假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H,PO：及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转化：pH值增大 >嗚 0, HfOi HPOf POfpH减小 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCOx NaHS、NaGPO,、立 HS?酸性很特姝，电离大于水解：NaHSO3. NaHzPO： . NaHSO；影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱

3、性的变化1温度不变，浓度越小，水解程度越大2浓度不变，湿度越高，水解程度越大3改变溶液的pH值，可抑制或促进水解四比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H+A Q 宁令 + 比 0 Q温度T Tt -*a tTt -*h t加水 平衡正移，？ t促进水解，ht增大Hj抑制电离，a f促进水解，hf增大OH 促进电离，a t抑制水解，hf增大A 抑制电离，】f 水解程度，ht注：a电离程度h水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ 在CHcCOOH和CHACOONO :的溶液中分别参加少呈:冰醋酸，对CHjCOOH电离程度 和CHeCOO水解程度各有何影响?五盐类水解原理的应用

4、考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度一样，其 pH值分别为7、8、9,那么HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 一样条件下，测得?NaHC0 3C&COOWNaAIO ：三种溶液的pH值一样。那实验么它 们 的物质的量浓度由大到小的顺序是 ?因为电离程度 CH3COOH>HA1O :所以水解程度 NaAIO二>NaHC03>ChJCOON在一样条件下，要 使三种溶液pH值一样，只有浓度>?>2. 分析盐溶液中微粒种类 .例如Na: S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类一样，它们是 Na S：、HS、H: S、OH、H：

5、0,但微粒浓度大小关系不同.考点 2? 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 .1一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 > 水解的离子 >水解后呈某性的离子如IT或0H > 显性对应 离子 如 0H 或扌 实例： aCH3C00Na. bNH:CIa. Na* > CH 5C00 > OH > H*b. CI > NH > OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解， 水解分几步， 如多元弱酸根的水解， 那么是 "几价分几步， 为主第一 步" ， 实例Na： S水解分二步S： +H=0+0H 主要

6、HS +H: 0 LA : S+0H 次要各种离子浓度大小顺序为：Na>Ss >EOH >HS >if2两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 假设酸与碱恰好完全以应，那么相当于一种盐溶液. 假设酸与碱反响后尚有弱酸或弱碱剩余， 那么一般弱电解质的电离程度 盐的水解程 度.考点 3? 溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na：S 水溶液为例来研究(1) 写出溶液中的各种微粒阳离子： Na H*阴离子： S'、 HS、 OH(2) 利用守恒原理列岀相关方程 .1°电荷守恒：Na+H*=2S = + HS + 0H 2°物料守恒：Na:S=2N

7、a+S:假设S'已发生局部水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S' 、HS ,根据S原 子守恒及 N/ 的关系可得 .Na+=2Ss +2HS +2H=S3°质子守恒H ： 0 40H由比0电离出的H'=OH ,水电离岀的IT局部被S：结合成为HS、H: S根据H?(质 子守 恒，可得方程：OH = H*+HS +2H-S想一想：假设将Na： S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na： S对应的是否一样？为 什么？提示：由于两种溶液中微粒种类一样，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，假设NaHS只考虑盐本

8、身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，那么Na' = HS ,但不考虑是不合理的。正确的关系为Na*二HS 1 + ISV+ Hs小结：溶液中的几个守恒关系(1) 电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。(2) 物料守恒 ( 原子守恒 )：即某种原子在变化过程水解、电离 )中数目不变。(3) 质子守恒：即在纯水中参加电解质，最后溶液中HJ与其它微粒浓度之间的关系 式(由电荷守恒及质子守恒推岀 )练一练！写出0. Imol/L Na : C0,溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案："Na*+H* = OH +HC0+

9、 2C0f ®HCO, + CO+ H二CO,二 0. 1JOH = H* + HCO 5 +2H=CO?考点 4? 判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1? A1C13+3H： O LAI(OH)卄 HC1 AH>0 (吸热) 升温，平衡右移 升温，促成 HC1 挥发 ?使水解完全加热至干A1C15+3H： OA1(OH)3+3HC1 t例 2. Al: (SO,)5+6H0(OH)3+3H二SO； AH>0 (吸热) 升温，平衡右移 H: SO：难挥发，随C(H=SO>)增大，将抑制水解综合结果，最后得到 ALSO.从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐

10、溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论： 弱碱易挥发性酸盐叙二氢氧化物固体除钱盐) 弱碱难挥发性酸盐同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCI,、A1CL、CuCL、SnCl二等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的 酸中， 再加蒸懈水稀释到所需浓度.Na： SiO,、Na： C0,、NH: F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na： SiO,、Na： C0,水解呈碱 性，产生较多OH , NH F水解产生HF, OH、HF均能腐蚀玻璃.考点 6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 A1"与 S'、HS、cor、HC03、A10: &g

11、t; SiO?、CIO、CJW 等不共存 尸£与 COJ、HCOs、A103 CIO等不共存 NH与CIO、SiOj、A10:等不共存想一想：Al$为何只能用干法制取？(2A1+2S =AlcSj小结：能发生双水解反响，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，英次水解一方产生较多，另一方产生较多0H，两者相互促进，使水解进展到底。例如：3HCO3 + 3H: 0C L CO, + 30Hl_*促进水解进展到底、 YA T A iJ LI !OH 八/CH、I OTJ11 Wil/JI Oil3H=03HC0, hfA13=A1 (0H)31 +3g t'考7 ? 泡沫火

12、火器内反响原理NaHCO,和Al: (SO.) s混合可发生双水解反响:2HC03 +A13=A1 (0H3) I +3C0： t生成的CO：将胶状Al (OH),吹出可形成泡沫考点 8.制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl,. Kal3(SO4)= ? 12H=0 等可作净水剂 .原因:Fe3 Al水解产生少量胶状的Fe(OH),、Al (OH),构造疏松、外表积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用 .考点 9.1. 某些化学肥料不能混合使用如钱态(NHJ氮肥、过磷酸钙含Ca(HPO.)J均不能与草木灰(主要成分K: CO,)混合 使用.2NH 4?0=2

13、阻 t +C0： t +HoOt损失氮的肥效Ca=+2H：POI +2COJ 二二 CaHPO, I +2HC0, +HPOf难溶物，不能被值物吸收2. 热的纯碱液去油污效果好 .加热能促进纯碱Na: CO,水解，产生的0H 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下， 水解受到促进，故热的比不冷的效果好 .3. 在NHQ1溶液中参加廳粉，为何有 H:放岀？NH?+H：O? H:O+H"Mg+2H" 二二二 Mg +H"4. 除杂例：除去MgCL溶液中的Fe"可在加热搅拌条件下，参加足S: MgO或HgCO,或Mg(OH)二，搅 拌充分反响，后过滤除去。想一

14、想：为何不能用 NaOH或Na： CO,等溶液？3. 例题精讲例 1 浓度为 0. lmol/L 的 8 种溶液：？HN0 5H:SOHCOOH Ba(OH):NaOH CACOONa KC1 ?NH.C1 溶液 pH 值由小到大的顺序是 (填写编号 ) .【解析】一样的物质的量浓度的各种电解溶液的 pH 值大小比较有以下一般规律：(1) 同物质的戢浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，英 pH 值的关系一般是：二元强酸 V 元强酸 V 弱酸 V 水解显酸性的盐溶液 .(2) 同物质的戢浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其 pH 值的关系一般是：二元强碱 > 一 元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)

15、 强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强：弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4) 同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H: POi为例：VHfOVNaH：P0i<NaHP0i<Na3P0; 答案：？?。例2 (2001广东)假设pH二3的酸溶液和pH二11的碱溶液等体枳混合后溶液呈酸性， 其原因 可能A. 生成一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液C. 弱酸与弱碱溶液反响D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反响 解析此题考察同学们思维的敏捷性与严密性。假设酸、碱均是强酸、强碱，那么由pH 知酸溶液的cGD二碱溶液的c (OH')，故等体积混合时恰好中和生成强酸强

16、碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，与题意不符，故 D选项错误：假设酸是弱酸，碱是强碱， 那么等体积混 合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B项正确。A项具有极强的干 扰性，很多同学错选了 A,原因是只注意到了 A项中明显的“强酸弱碱盐"水解产 生的酸性，而无视了该条 件时弱碱大过量对溶液性质的决泄性影响。答案： B例 3 (2001广东)以下反响的离子方程式正确的选项是A. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反响Ar+3HC05 =3CO：t+Al(OH)UB. 向 Ca(C10)：溶液中通入二氧化硫 Ca:+2C1O+ SO： +

17、 H：O = CaS0j+2HC10C. 硫化亚铁中参加盐酸 S"+2H?二二H: S fD. 钠和冷水反响 Na+2H： O=Na*+H ： t +2OH"解析Al s HCO分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：A15* + HCO ；=AAl(OH)s + 3H HCO ； + H：0HCO3 + OH',因 Al?、HCO分别且有结合水电离出的0H H?的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的Hi 0氏分别为HCO、Al结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因A1(OH)U . CO： t而进展完全，

18、故 A项正确：因CaSO易被氧化，而HC10 又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化复原反响生成CaSOi和HC1, B项 错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开：D选项的书写没有遵守电荷守恒。答案： A 点评盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原那么进展：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写：一般水解用 二，“"“"不能标：完全进展用“二"，标 记“ f "“"。例 4.明矶溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是()a. so? =r=An>ir>0H 】B. SO? >2KT>A1 9+>O 1 T

19、> C. - SOf >2K>A1">OH >H12D. SO? + 0H =tn+Al 9+ + M解析:明矶为KAI (SO,) =? 12H： 0,溶于水店，K S0,=均不水解，但AI 要水解，故K > Al s1,溶液 呈酸性，结合该盐的组成，可知 C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程式为：2S0f + 0H 二 灼 +331" + 氏 故 D 错误。例 5.普通泡沫火火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒巻火火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此

20、现象的离子方程式是 ?(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 .解析：(1) A1"与HCO。发生双水解反响。AP+3HCO, =A1 (OH) 31 +3C0s t(2) Al ：(S0.)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al 3*+3H 0LAI(0H),+3K+Fe I +Feii + H : f(3) 与酸反响返率 NaHC03>Xa： CO5;产生等 M CO :时，消耗 A15*M : Na：C03>NaHC03；等 质量的NaCO,、Na： HCO5分別与足呈:Al"反响，生成 CO：量NaHCO

21、ANaQs例6-碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是 。Kai (SO,)=溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 。 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是 o 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是 。 盐酸与硫酸各lmol/L的混合酸10mL，加热浓缩至ImL,最后的溶液为?原因是 o解析：此题涉及的知识范囤较广， 除了盐的水解外， 还应考虑到盐的热稳左性， 复原性 等。?K=C0 5,原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO,和KOH反响后又生成K: CO,。 KA1(SOJ : ? 2H: O,原因是尽管Al水解，但由于H :

22、SOi为难挥发酸，最后仍然为结晶 水 合物。注意湿度过度，会脫去绫囲水。 BaCOs Ba: (HC05)sCO, I +C0: t +H: 0?NaoSOi, 2Na: S05+0: =2Na: S01 Al (OH), 加热，使 HC1 挥发，促进水解进展到底 H=SO: 溶液， HC1 挥发.4. 实战演练一、选择题1. (2002年全国髙考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pHh,那么此溶液中A. c(HC0(T)>c(Na+)B. c(HC00j Vc(Na')C. c(HCOO )=c(Na*)D. 无法确定c (HCOO )与c (Na')的关系

23、2. (2002年上海髙考题)在常温下10 mL pH二10的KOH溶液中，参加pH二4的一元酸HA溶 液至pH刚好等于7 (假设反响前后体积不变)，那么对反响后溶液的表达正确的选项是A. o(A")=c(K +)B. qH)=C(0H')O(K)VCX)C. A;$20 mLD. A: W20 mL3. 物质的量浓度一样(0. 1 mol? D的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是A. c (Na+) +c (H+) =c (X') +c (OH')B. 假设混合液呈酸性，那么c (X-) >c (NaJ >e (HX

24、 ) >c (Hj >C (0H_)C. c (HX) +c (X") =2o (Na*)D. 假设混合液呈碱性，那么c (Na') >c (HX) >c (X) >c (OHT >c (Hj4. 将一样物质的量浓度的某弱酸HX溶液与Na X溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na1) >c (X-),那么以下关系正确的选项是A. c (OH") <c (H 1)B? c (HX) <c (X")C. c (X_) +c (HX) =2c (Na1*)D. c (HX) +c (H ) =c (NJ)

25、+C (OHJ5. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的表达 正确 的选项是A. H： 丫的电离方程式为：H: Y +H=0亠Hs04 +H YB. 在该酸式盐溶液中 c (Na1) >c ( Ys) >c (HY_) >c (OH J >c (H'JC? HY 的水解方程式为 HY'+HoO、Hd + Y3-D.在该酸式盐溶液中 c (Na*) >c (HY J >c (OH-) >c (H+)? L '的醋酸钠溶液20 mL与0. 1 mol? L 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，那么

26、溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是A. cCCHoCOO ) >c(Cr)>o(H l) >c(CH,COOH)B? cCCHoCOO ) > c (cr) > c (CHsC00H) > c (H1)C. c(CHoCOO)=c(Cl )>o(Hl) >c(CHoCOOH)d. qNJ)C(H)>C(CH0i)+XC ) +q0H7. 物质的量浓度一样的以下溶液中，NH ；浓度最大的是A. NH1NO3B? NHBSOiC. CH9OONH,D. NHHg8. CHsCOOH与CHsCOONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.

27、7,以下说法错误的 选 项是A. C&COOH的电离作用大于CHoCOONa的水解作用B. CHACOONa的水解作用大于 CHSCOOH的电离作用C. C比COOH的存在抑制了 CHoCOONa的水解D. CHACOONa的存在抑制了 CHSCOOH的电离? L的NaHC05溶液的pH二8,同浓度的NaAIO ：溶液的pH二11,将两种溶液等体积混合， 并 且发生了反响，可能较大量生成的物质是A. C0:B. AI (OH) 3C. CO J-D. AI 3+二、非选择题 (共 55分)10. (12分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 , 原因是 _?(2) KA1 SOJ

28、 : 溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 _ >(3) 碳酸氢狈溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 _?(4) 亚 硫 酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 _ O(5) 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ?原因是 _ O(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol? L '的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后得到的溶液是 , 原因是 。11. (12 分 ) 用离子方程式表示以下反响：(1) 某可溶性盐的化学式X.YJ是最简构造mH 2，将一左量的该盐溶于足疑的水中，假设测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为 o 假设测得溶液的 pH 为 11 ,那么该盐与水反响的离子方

29、程式可能 为 。NHQ1溶液与Na反响。(3) A1C1,溶液与 NaAlO:溶液反响 (4) Cu SO溶液与Na:S溶液反响。(5) NaHSO溶液与NaHCO,溶液反响 (6) FeCls溶液与Nal溶液反响。12. (10 分)25 ° 时，将 0.01 mol CLCOONa 和 0. 002 mol HC1 溶于水，形成 1 L 混合溶 液：(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： : : O(2) 溶液中共有种不同的粒子 (指分子和离子 ) 。(3) 在这些粒子中，浓度为 0. 01 mol ?！/' 的是 ,浓度为 0. 002 mo

30、l - Lr 的是 o(4) 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多 0. 008mole13. 9分某试剂厂用银含杂质铜和硝酸含杂质F反响制取硝酸银，步骤如下:依据上述步骤，完成以下填空：溶解银的硝酸应该用 硝酸填“浓"或“稀"，原因是 Oa. 减少过程中产生NO Y的呈：b. 减少原料银的消耗量c. 节省硝酸物质的量2 步骤B加热保温的作用是 。a. 有利于加快反响速率b. 有利于未反响的硝酸挥发c. 有利于硝酸充分反响，降低溶液中c H+3步骤C是为了除去Fe"、Cu5 +等杂质。冲稀静宜时发生的化学反

31、响是 。a. 置换反响b. 水解反响c. 氧化复原反响产生的沉淀物化学式是 O14. 6分某二元弱酸简写为H4溶液，按下式发生一级和二级电离：H : A ?、H"+HA, HA、H一样浓度时的电离度a H=A > a HA ,设有以下四种溶液：mol - L_1 的 H=A 溶液? L的NaHA溶液? L '的HC1与0. 04 mol? L '的NaHA溶液的等体积混合液? L '的NaOH与0. 02 mol ? L的NaHA溶液的等体积混合液据此，填写以下空白填代号：c HJ最大的是,最小的是(2) c (H=A)最大的是.最小的是.(3) c (A3)最大的是 ,最小的是。15. (6分)Cu= F尹在pH为4? 5的条件下不水解，而这一条件下Fe'+几乎全部 水解。(2)双氧水比0：)是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物是H: 0。现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCI二溶液的过程