江苏省泰兴市2013届高三化学上学期期中调研试题苏教版

1、2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题注意事项： 1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2、所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137第卷（选择题 共40分）单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学源于生活，同时又服务于生活，下列说法不合理的是 A田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C用食醋可除去热水壶内壁的水垢D服用铬含量超标的药用

2、胶囊会对人体健康造成危害2. 下列有关化学用语表示正确的是ACO2的分子比例模型： B质量数为37的氯原子：CMg2结构示意图： DNH4Cl的电子式：3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A含c(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NO3B滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、SO42、ClC由水电离出c(OH)1×1012 mol·L1的溶液：K、HCO、Na、ClD滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO424. 下列陈述、因果关系不正确的是选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆BFe3具有氧化性FeCl3溶液

3、可用于回收废旧电路板中的铜CZn具有还原性和导电性Zn可用作锌锰干电池的负极材料DMgO有很高的熔点MgO可用于制作耐高温材料5. 下列说法正确的是A使用催化剂可以改变化学反应的反应热B在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶液中c(Ag) ·c (Cl)的值变大D升高Na2CO3溶液的温度，溶液中c(HCO3)/ c(CO32)减小6. 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 A称取NaOH B除去Cl2中少量HCl C制取氨气 D稀释浓H2SO4 7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所

4、示转化的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiCl48. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAB标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NAC1.0L的 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.1NAD16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA9. 下列离子方程式正确的是A大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO+ C

5、O2+ H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO3+ OHCO32+ H2OC浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H Fe3+ 3NO2+ 3H2OD用铜为电极电解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2+ O210. 下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A. 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T2T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右D. 图丁表示25时，用0.1 mol&#

6、183;L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11. 海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下：海水晒盐分离粗盐卤水氯碱工业产品金属镁下列说法正确的是A通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等B除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是

7、：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸C可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2D电解MgCl2溶液可制取金属镁12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验

8、时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H+ 2eH2 B断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e2ClC甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OD甲燃料电池的总电极反应式为：CH4 + 2O2 + 2NaOHNa2CO3 + 3H2O14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

9、B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO32)C0.1 mol·L1的H2SO4溶液与0.2 mol·L1的NH3·H2O等体积混合所得的溶液中：c(NH4+) 2c(SO42)D向物质的量浓度都为0.05mol·L1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：c(H)c(CH3COOH) + c(OH) 15. 恒容容器进行的反应aA(g) + bB(g) cC(g) ,H0。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应化

10、学方程式为：A(g) + 3B(g) 2C(g) B. B的平衡转化率中(B)19% C. 第阶段反应温度(T2)比第阶段反应温度(T3)小D. 右图表示的第IV阶段是第阶段体系达到平衡后，将容器的体积扩大一倍体系中各物质的浓度随时间变化的趋势曲线。第卷（非选择题 共80分）16.（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出利用此金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为 ，得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加H

11、2O2的作用是 ，调节溶液pH的目的是使 。（3）用第步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案可行。17.（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO + 2CO 2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/mol·L11.00×1034

12、.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)/mol·L13.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0(填写“”、“”、“”)。（2）前2s内的平均反应速度v (N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡后，下列措施能提高NO转化率的是

13、( )A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度(mol·L1)CO初始浓度(mol·L1)催化剂的比表面积(m2·g1)2801.20×1035.80×10382 124350124 请在空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气 体中

14、NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的 实验编号。18.（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N2的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240250，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品。（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是 。（2）产品中Fe3和Fe2的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入

15、10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。计算产品中Fe3和Fe2的物质的量之比。（写出计算过程）（3）产品中Fe3和Fe2的物质的量之比略大于2：1的可能原因是 。19.（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）实验原理用如上图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为：MnO(OH)2 + 2I+ 4HMn2+ I

16、2 + 3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6。（2）实验步骤 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性； ； 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂； 用0.005 mol·L1Na2S2O3 滴定至终

17、点。（3）数据分析 若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mg·L1）。 若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 步骤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。20.（15分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源。. 工业制备二甲醚的生产流程如下：二甲醚精制吸收脱除CO2二甲醚CO、H2甲醇、水催化反应室合成气n(H2)n(CO)11催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）发生如下反应： CO(g

18、) + 2H2(g) CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5kJ/mol CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol （1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）催化反应室中总反应3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H ，830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应，测得反应达到平衡时的有关数据如下。

19、容器甲乙丙反应物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡时体积（L）V1V2V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。（填字母序号）A. a + 2c23.5 B. 1 + 21 C. V1 > V3 D. c12c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有 。纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池. 用二甲醚空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2 g。（5）请写出燃料电池中的负极反应

20、式： 。（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是 （空气中O2体积分数以20%计算）。21.（12）中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：. 常温下有浓度均为0.1mol·L1的四种溶液：NaHCO3、Na2CO3、HCl、NH3·H2O。（1）溶液、pH值由小到大的顺序为 。（填序号）（2）向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）取10 mL溶液，加水稀释到100 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H) 。（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠

21、溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到 小的顺序为 。（5）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。. 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 mol·L1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 (已知Ksp2.0×1020)。2012年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研考试化学试题答案 第卷（选择题 共40分）一、选择题（10×2=20，5×4=20，共40分）题号12345678910答案BCDABCBDAC题号1112131415答案ABADBCAD 第卷（非选择题 共80分）16（12分）（1）C