【同步导学】2012高一化学 4.2.3练习 苏教版必修1

1、2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即作出判断，该溶液是()A盐酸 B王水C硝酸 D烧碱【解析】硝酸除了不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。【答案】C2为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸 B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸【解析】能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。【答案】B3在下列反应中，浓H

2、2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是()ACuCuSO4Cu(NO3)2BCCO2CFeOFe2(SO4)3Fe(NO3)3DFe2O3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3【解析】B中C与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现强氧化性。D中Fe2O3与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现酸性。将浓H2SO4换为浓HNO3，与浓H2SO4的性质相同。【答案】AC4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是()A常温下都用铜容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【答案】D5将7 g某铜银合金与足量的a mol·L1

3、的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 ()A1.6 g B2.4 gC3.2 g D4.8 g【解析】由HNO3分析知：Cu、Ag与HNO3反应失去的电子数等于O2转化为2价的氧元素得到的电子数，再由质量关系列方程组即可求解。【答案】A6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B

4、45 mLC30 mL D15 mL【解析】O2为氧化剂，Cu为还原剂，HNO3仅仅发生了复分解反应，n(Cu)2n(O2)0.15 mol，n(NaOH)2n(Cu)0.3 mol，V(NaOH)0.06 L60 mL，故选A。【答案】A7下列说法正确的是()A浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸【答案】B8将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为()A2.8 g

5、 B5.6 gC4.2 g D11.2 g【解析】Fe先与稀HNO3反应，生成的Fe3再与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，总方程式为：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3的总量为0.1 L×2 mol/L0.2 mol，则参加反应的Fe的质量为×0.2 mol×56 g·mol14.2 g。【答案】C二、非选择题9下列各反应表明了HNO3的什么性质？NaNO3(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HNO3_。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O_。C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O_。Na

6、2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O_。4HNO32H2O4NO2O2_。【答案】挥发性氧化性、酸性氧化性强酸性不稳定性10(2009年梅州高一期末)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始时反应的化学方程式为：_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。【解析】随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加入稀H2SO4，则溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反应。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液

7、逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H与原溶液中的NO构成强氧化性酸，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O1132.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol·L

8、1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。【解析】解答本题应从以下三点考虑：(1)生成NO、NO2得到的电子与Cu失去的电子守恒。(2)HNO3所含氮原子与反应后生成的NaNO3、NO、NO2所含氮原子守恒。(3)NO、NO2全部转化为HNO3，与氧化剂H2O2应符合电子守恒。【解题过程】(1)设生成NO x mol，NO2 y mol则有解得x0.26 moly0.24 molV(NO)0.26 mol×22.4 L/mol5.824 LV(NO2)0.24 mol×22.4 L/mol5.376 L(2)由原子

9、守恒得：n(HNO3)n(气体)n(NaOH)所以c(HNO3) mol·L1。(3)由得失电子守恒得：024 mol×10.26 mol×32n(H2O2)解之得n(H2O2)0.51 mol，m(H2O2)57.8 g。【答案】(1)5.8245.376(2)(3)57.812(能力提高)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一

10、套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确定是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下_L O2才能使NO全部溶于水。【解析】本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。(5)HNO3NO铜失去的电子数应为O2得到的电子