浙江省宁波市镇海中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】

1、'.镇海中学 2016 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 H 1C12 N14 O16S 32Cl 35 .5Li 7Na 23K 39Rb 85Cs 133 Mg 24Ba 137Fe 56Cu 64Ag 108Mn 55选择题部分一、选择题 (本题共 25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于盐的是ACO(NH )BMg(OH)ClCMg3 N2D FeO(OH)2下列仪器名称为“蒸发皿 ”的是ABCD3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是

2、A二氧化硫B冰醋酸C氧化钙D 漂白粉4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HClB 3CO2 +4NaOH=2NaHCO 3+Na2CO3+H 2OC Ca(ClO) 2+CO 2+H2 O=CaCO 3 +2HClOD 2NO2 +2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2 O5下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是AClO2BSO2CH2O2D NaClO6下列说法不 正确的是A氢氧化铁胶体可用于净水B 水玻璃用作建筑黏合剂C纯碱溶液用于去除油污D MnO 2 和浓 HCl 用于工业制氯气7下列表示正确

3、的是A甲烷分子的球棍模型：BS2 的结构示意图：C二氧化碳的结构式： OCOD 乙烷的结构简式： CH3 CH38下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B FeCl3 溶液能使 KI 淀粉溶液变蓝色;.'.C灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D 利用 Cu 与 FeCl3 溶液的反应制作印刷电路板9下列有关实验的说法正确的是A 根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质B 根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液C根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素D 根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别SO2 气体和 HCl 气体10下列

4、实验操作能达到实验目的的是A 向某溶液中加入CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I B 将 SO2 通入 KMnO 4 酸性溶液，溶液褪色，证明SO2 具有漂白性C用淀粉溶液来检验加碘食盐中是否含有碘元素D用蒸馏自来水（含有少量Fe3+）的方法获得少量纯净的水11下列说法正确的是A金刚石、石墨、 C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B 二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为C5H12，它们互为同系物D (CH 3 )2CHCH(CH 3 )2 的名称是 2,3二甲基丁烷12下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 含有大量

5、2+的溶液： Na 、 SO4、 NH44Fe、 MnO 2+B 使酚酞变红的溶液中： Mg 2+、 Fe3+、 Na+、 ClOC 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、 NH 4+ 、Cl 、Br-1K+2+、SO2D 0.1 mol L·Na2CO3 溶液中：、 Cu4 、 Cl13下列离子方程式正确的是2+与 H22在酸性溶液中的反应：2Fe2+22+3+2H2OA FeO+HO +2H =2FeB 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO4 +Ba +OH =BaSO 4 +H2O22+-22+ClO C氯气与水反应 ：Cl +H O2H +ClD 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

6、HCO Ca2 OH =CaCO H O33214X 、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层YZ M数相同， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的2 倍，Y 、ZWM、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A 原子半径： W>Y>Z>M>XB 热稳定性： XM>X 2Z，沸点： X 2Z>YX3;.'.C仅由 X 、Y 、 Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D YM 3、 WM 4 分子中每个原子最外层均满足8 电子结构15下列有关有机物的说法正确的是A 甲烷在光照下与氯气反应，生成物一共有4 种B 等

7、质量 CH 4 和 C4H 8 分别在氧气中完全燃烧， CH4 的耗氧量小于 C4H 8 C己烷与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D 从石油分馏得到的汽油，主要由含512 个碳原子的烷烃组成16两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和 H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是可能有 C2H4一定有 CH 4一定有 C3H8一定没有 C2H 6可能有 C2H6A B C D 17下列实验操作可以达到目的的是目的操作A干燥 Cl 2将气体通过盛有碱石灰的干燥装置B检验 KClO 3 中的 Cl 元素取样，加蒸馏水溶解，再加HNO

8、 3 酸化的AgNO 3 溶液C测定混有 NaCl 的 Na2CO3 固体取 m1 g 样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸样品中 Na2 CO3 的质量分数干后，称量固体质量为 m2 gD配制 100 mL 1.0 mol ·L 1 CuSO4将 25 g CuSO4·5H 2O 溶于 100 mL 蒸馏水中溶液18下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A 用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释;.'.C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶19实验室有一包白色

9、固体，可能含有Na2CO3、 NaHCO 3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的2，观察到有晶体析出，说明原固体中一CO定含有 Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na 2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO 3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 NaClD 称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到 0.880g 气体，说明原固体中仅含有Na2 CO3

10、和 NaHCO 320下列说法正确的是A 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体B CO2 和 SiO 2的熔、沸点和硬度差异很大，是由于它们所含的化学键类型不同C共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性21某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣， 查阅资料后得到以下信息： 在空气中把铁灼烧至 500 就形成 Fe3O4；温度再升高，可形成 Fe2O3 ；在更高的温度下加热 Fe2O3(约 1 400 )时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：。下列说法正确的是A FeO、 Fe2 O3

11、 和 Fe3O4 均为黑色固体B反应互为可逆反应C热稳定性顺序为： FeO>Fe2O3 >Fe3 O4D Fe3 O4 中 Fe 元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4 为一种盐其化学式可写为 Fe(FeO2)222用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 44g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NAB 2mol/L 的 CaCl 2 溶液中 Cl 的数目为 4N AC 6.0g 碳在 8.4L 氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA;.'.1 盐酸与 0.435gMnO 2共热后，生成

12、Cl 2分子的数目为 0.005ND 500mL1.0mol ·LA23下列说法正确的是A 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO 2）制取硅的反应B 除去 CO中混有少量的SO ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓 H SO2224的洗气瓶C检验红砖中铁的氧化物的成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴入 KSCN 溶液显红色，说明红砖中铁的氧化物一定是Fe2O3D 2HCl+Na 2SiO3=H 2SiO3 +2NaCl，说明 Cl 元素的非金属性比Si 强24向含有 amolNH 4HSO4 的溶液中加入 bmolNaOH 。下列说法不正确的

13、是A 当 ab 时，发生的离子反应为H +OH=H2 OB 当 5a=4b 时，发生的离子反应为4NH+O+H O4+H +5OH =4NH ·H322+D 当 a/2 <b< a 时，溶液中 Na +、 NH 4 与 H 的物质的量之比为b： a： (a b)25某溶液可能含有 Cl 、 SO4 、CO3 、 NH 4、Fe、Fe和 Na 。某同学为了确认其成分，取22+3+2+部分试液，设计并完成了如下实验：下列有关该溶液说法正确的是A 原溶液中c（ Fe3+） =0.2 mol ·L-1B 溶液中至少有4 种离子存在，其中Cl 一定存在，且-1c（ Cl

14、） 0.2 mol L·C SO4 、 NH 4、 Na 一定存在， CO3一定不存在2+2D要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共7 小题，共 50 分 )26（ 6 分） A 、 B、 C、D 、E、 F 六种短周期元素的原子序数依次增大。A 、 D 同族， B 、C 同周期； B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A 、B 两元素的核电荷数之差等于它们;.'.的原子最外层电子数之和；E 和 F 的原子序数之和为30； C 和 F 可形成一种

15、大气污染物。根据上述信息回答下列问题：（ 1）请写出元素F 在周期表中的位置。（ 2） C 和 E 形成的常见化合物属于晶体。（ 3） C 和 D 可形成阴阳离子个数比1:2 的化合物 K ，请写出化合物K 的电子式，写出化合物K 与水反应的化学方程式。27（ 6分）为探究不溶性盐X( 仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（ 1） X 的化学式为。（ 2）写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式。（ 3）红色固体 B 的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为。28（ 4 分）焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，

16、受热时均易分解。实验室制备少量 Na2 S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na 2CO3 过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2 S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=2Na2252S OH O（ 1）温度为 40时， SO2 与 Na2 CO3 过饱和溶液反应的离子方程为。（ 2）装置 Y 的作用是。（ 3）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是。29（ 4 分） A 族金属元素（ R）组成的两种 碳酸盐 R2 CO3 与 RHCO 3 的混

17、合物 6.14 g， 加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向 其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时;.'.记录放出 CO2 的体积 (已折算成标准状况下的体积 )和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的物质的量为。（ 2）确定 R 的元素符号为。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。30（ 10分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na 、 NH 4 、Cl 第一份加入足量2、 Mg 2 、 Ba 2 、CO3 、 SO4 2 ，现取三份各 100mL 溶液进行如下实验： AgNO 3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量

18、 NaOH 溶液充分加热后，收集到气体1.008L( 标准状况 )；第三份加足量 BaCl 2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.63g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是。（2）中发生化学反应的离子方程式为。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为mol ，该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为。31（ 11 分）绿矾（ FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3 是一种无色晶体，熔点

19、16.8，沸点 44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（ 1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B 中可观察到的现象是，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置 C 的作用是。（ 2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的 B 装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中。（填字母）A 不含 SO2B可能含SO2C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学;.'.的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：丙组同学的实