北京市房山区房山中学高中化学 第一章第三节《化学键（1）》教案 新人教版必修2

1、北京市房山区房山中学高一化学必修二第一章第三节化学键（1）教案 新人教版【课标要求】 知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 实验见课本21页实验12。（放实验录象）描述实验现象：。思考与交流（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新

2、的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）试从微观的角度解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（3）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？什么是离子化合物？归纳与整理 3. 化学键 一 离子键1.定义： 阴阳离子间的静电作用（吸引、排斥）称为离子键。-ne-2.形成条件： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡+me- 化合 离子键 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。5、离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。思考与交流

3、（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式归纳与整理6.电子式：在元素符号的周围用“”（或）来表示原子最外层电子的式子（1）.表示原子 Na Mg Cl O 课堂练习 Al Si P S H（2）.表示简单离子： 阳离子：K+、Al3+ 阴离子：F 、S2- 课堂练习 Ca2+ 、 Br- （3）.表示离子化合物：NaF 、 MgO 课堂练习 MgCl2 、 K2O（4）.表示离子化合物的形成过程判断下列表示是否正确（1）. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 （2） . Cl + Mg + Cl= Cl-

4、Mg2+Cl- （3） Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl- 注意点反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况。可不采用。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“”不用“=”。课堂练习用电子式下列物质的形成过程。1、K2O 2、MgO 作业： （1）、整理、归纳本节教学案 （2）、课外练习 1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（D）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2、下列化合物电子式书写不正确的是（ AC ）A Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( C )AKCl BNaBr CLiI DKF4、M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的两种单质化合生成