第1章-化学计量在实验中的应用-第1讲练习题.

1、课时规范训练单独成册 1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是() 1BCO2 的摩尔质量是 44 gC铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量23D一个钠原子的质量约等于6.02×1023答案： A2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A 甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积NV解析： 选 C。A 项，nNA ；B 项，nVm；C 项，只能求出此固体的质量 ，不能求其物质的量； D 项，ncV。3下列叙述正确的是 ()A 标准状

2、况下，等物质的量的苯和 CO2 的体积相等B标准状况下， 1 mol 水蒸气的体积是 22.4 L C等质量的 NO2 和 N2O4 气体含有的原子数相等D等质量的 SO2 和 SO3 含有的氧原子数之比为23解析： 选 C。标况下，苯和 CO2 分别呈液态 、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2 和 N2O4 的最简式相同 ，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2 和 SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。4一定温度和压强下，用m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A 气球中装的是O

3、2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析： 选 D。m g 的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体的物质的量分别为m 16mmol 、44mmol、32mmol、 64mol 。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，是SO2气体，是CO2气体，是氧气， 是 CH4 气体，所以 A 项错；气球 和气球 气体分子数之比为 12，所以 B 错；气球 和气球 的物质的量比为14，故 C 项错，3M3322，故 D 正确 。 4 M4 16 15如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 内分别

4、充入等质量的X、H2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、 C 内的气体密度相等，下列说法不正确的是()A 摩尔质量： M(X) M(Y)B分子数目： N(X) N(Y)C气体的体积： V(X) V(Y)D物质的量： n(X) n(H2)n(Y)解析： 选 D。相同条件下 A、B、C 分别充入等质量的气体，由于静止时 ，A、C 的密度相等 ，所以 A、C 的体积数V(X) V(Y) ，N(X) N(Y) ，M(X) M(Y) ，故 D 错误 。6 H2、 Cl2 、O2 组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、 Cl2 、O2的物质的量之比正确的是()A 321C53

5、1解析： 选 C。 恰好生成盐酸B612D741，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与 Cl 2、 O2 反应，设氢气的物质的量为x mol ，氯气的物质的量为 y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据 H2Cl2、2H2O2可得 xy2z，所以只有 C 项符合 。7如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度 (T)的关系，则 X 气体可能是 ()A C2H4BCH4CCO2DNO解析： 选 C。由图可知 ，相同温度时 ，p(O2)>p(X) ，在同质量 、同体积条件下 ，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小 。只有

6、CO2 的相对分子质量大于O2 的，故 C 正确 。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 标准状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下， 2.24 L NO 和 2.24 L O2 混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下， 1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成NA 个 SO2分子D0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析： 选 D。A. 标准状况下 ，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA ，因为是可逆反应 ，A 错误； B.标准状况下 ，2.24 L NO和 2

7、.24 L O2 混合后生成 2.24 L NO2，另外氧气过量 ，剩余氧气 1.12L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15NA ，B 错误； C.加热条件下 ，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5NA 个 SO2 分子，C 错误；D.0.1 mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂 ，转移的电子数为0.1NA ，D 正确 。9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为 0.2NAB6.0 g SiO2 晶体中含有 0

8、.2NA 个 SiO 键CNA 个 CH4 在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反应生成1 mol时消耗 0.5NA 个 Br2解析： 选 C。 A.电解精炼铜时 ，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属 ，故当阳极减少6.4 g 时，转移的电子数不是0.2NA个，故 A 错误； B.6.0 g 二氧化硅的物质的量为0.1 mol ，而 1 mol 二氧化硅中含 4 mol 硅氧键，故 0.1 mol 二氧化硅中含 0.4NA 个硅氧键 ，NNA故 B 错误； C.气体体积 VNA VmNA /mol× 22.4 L/mol22.4 L，故 C 正确； D.苯和液溴反应时

9、，取代 1 mol H 原子消耗 1 mol Br2，故当生成 1 mol 溴苯时消耗 1 mol Br 2 即 NA 个 Br2，故 D 错误，故选 C。10设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 常温常压下， 3.4 g H2O2 含有极性键的数目为0.2NAB1 mol Cl2 和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAC电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极质量减小 32 g D标准状况下， 11.2 L SO3 所含的分子数目为 0.5NA解析： 选 A 。A. 每个H2O2 分子中含有两个极性键，结构式为HOOH，常温常压下 ，3.4 g H2O2 物

10、质的量为 0.1 mol，含有极性键的数目为 0.2NA ，故 A 正确； B.氯气和 NaOH 反应，氯气既是氧化剂又是还原剂 ，每个氯分子参加反应转移1 个电子，1 mol Cl2 和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA ，故 B 错误； C.电解精炼铜时 ，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了 NA 个电子，则阳极质量减小不是32 g，故 C 错误； D.标况下，SO3 是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()1A 常温下， 1 L 0.1 mol L ·NaClO 溶液中阴离子

11、总数大于 0.1NA B7.8 g Na2O2 中含有的阴、阳离子总数是 0.3NACN2H2 分子中各原子的最外层(除 H 外)均为 8 电子结构， 1 molN2H2 中有共用电子对数目为3NAD50 mL 18 mol·L 1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA解析： 选 C。A. 常温下，1 L 0.1 mol L·1NaClO 溶液中存在水的电离和 ClO 的水解，则阴离子 ClO和 OH 总数大于 0.1NA ，故 A正确； B.7.8 g Na2O2 的物质的量为0.1 mol，Na2O2 中含有Na 和O22 ，总数是 0.3NA ，故 B 正确；

12、 C.N2H2 分子中各原子的最外层 (除 H外)均为 8 电子结构 ，1 mol N2H2 中有共用电子对数目为4NA ，故 C错误； D.50 mL 18 mol L·1 浓硫酸与足量铜反应 ，当硫酸浓度降低后反应会停止 ，则转移电子数小于0.9NA ，故 D 正确 。12设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A 标准状况下， 11.2 L HF 中含有 HF 键的数目为 0.5NAB常温下， 1.0 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAC常温下， 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子D电解饱和食盐水

13、，阳极产生 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA解析： 选 B。A. 标准状况下 HF 为液态，故 11.2 L HF 的物质的量大于 0.5 mol，故 A 错误； B.常温下，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L 该溶液中含有 0.1 mol 氢氧根离子，含有的 OH 数目为 0.1NA ，故 B 正确； C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象 ，阻止了反应的继续进行 ，故 C 错误； D.没有告诉在标准状况下 ，无法计算阳极生成22.4 L 气体的物质的量 ，故 D 错误；故选 B。13设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下

14、列说法正确的是()A 标准状况下， 0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下， 11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA C常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAD常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA解析： 选 C。 A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数 ，错误，不选A； B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选 B；C.18 g 水为 1 摩尔，含有3 摩尔原子 ，正确，选 C；D.常温常压下 ，气体摩尔体积不是 22.4L，

15、所以 2.24 升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1 摩尔，错误，不选 D。14NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()1618A 18 g H2 O 和 20 g H2 O 含有的质子数均为10NAB1 L 1 mol/L 的 KAl(SO 4)2 溶液中阳离子总数为2NAC0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD反应 N23H22NH3 达平衡时，每消耗 3 mol H2 同时有2NA 个 NH 断裂解析： 选 A。A.H 216O 的摩尔质量为 18 g/mol，H218O 的摩尔质量为 20 g/mol，因此 18 g H216O 和 20

16、g H218O 含有的质子数均为10NA ， A正确； B.KAl(SO 4)2 溶液中的阳离子铝离子会发生水解， Al 3 3H2OAl(OH) 3 3H ，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于 2NA ，B 错误； C.铁与稀硝酸反应生成NO 气体，不会产生氢气，C 错误； D.反应 N23H22NH3 达平衡时 ，消耗 3 mol H2 意味着消耗 1 mol N 2，生成 2 mol NH 3，由于达到平衡状态时 ，物质的生成量与消耗量相同 ，因此每消耗 3 mol H2 同时有 6NA 个 NH 断裂，D 错误 。15NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 标准状况

17、下， 22.4 L CHCl3 含氯原子数为 3NA 1B· 醋酸溶液中的氢原子数为 0.4N100 mL 1 mol LAC常温常压下， 11.2 g 乙烯中共用电子对数为 2.4NAD6.4 g CaC2 晶体中所含的离子总数为 0.3NA解析： 选 C。A. 标准状况下 ， CHCl3不是气体 ，因此无法计算1醋酸溶液22.4 L CHCl 3 含氯原子数 ，故 A 错误； B.100 mL 1 mol L·中溶质的物质的量为0.1 mol，考虑到水中的氢原子 ，因此氢原子数11.2 g大于 0.4NA ，故 B 错误； C.11.2 g 乙烯的物质的量为： 28 g

18、/mol0.4 mol，含有 1.6 mol 碳氢键和 0.4 mol 碳碳键，总共含有 2.4 mol 共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA ，故 C 正确； D.CaC2 晶体的物质的量为6.4 g0.1 mol ，晶体中含有阴离子为C22 ，阳离子为64 g/molCa2，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA ，故 D 错误；故选 C。16设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() 1 mol CH3CH2C(CH3)3 所含甲基个数为 4NA 2.8 g 乙烯和 2.8 g 聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA 1.0 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中， CH3C

19、OOH 分子数为 NA 8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下， 22.4 L 乙醇完全燃烧后生成CO2 的分子数为 2NA常温常压下， 17 g 甲基 (14CH3)所含的中子数为9NA标准状况下， 11.2 L 氯仿中含有 CCl 键的数目为 1.5NA 1 mol C15H32 分子中含碳碳键数目为14NAA BCD解析： 选 B。 1 mol CH3CH2C(CH3)3 含有 4 mol 甲基，含有甲基的数目为 1 mol×4×NA mol 14NA ，故正确； 乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相122.4

20、g1等为 2.8 g×142.4 g，所以碳原子数目相等为12 g mol· 1×NA mol 0.2NA，故正确； 醋酸是弱电解质 ，1.0 mol·L 1CH3COOH 溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO )1 mol/L ，所以 c(CH3COO )小于1 mol/L ，溶液中 CH3COOH 分子数小于 1 L ×1 mol/L ×NA mol 1NA ，故错误； 乙酸乙酯分子中含有14 对共用电子对 ，8.8 g 乙酸8.8 g乙酯的物质的量为88 g mol· 10.1 mol，8.8 g 乙酸乙酯中共

21、用电子对数为 0.1 mol×14×NA mol 11.4NA ，故正确； 标准状况下 ，乙醇是液态 ，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol ，故错误； 甲基(14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为1468,17 g甲基 (14CH3)的物质的量为17 g17 g mol· 11 mol ，含有的中子数为1mol×8×NA mol 18NA ，故错误； 标准状况下 ，氯仿是液态 ，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol ，故错误； C15H32 是烷烃，分子中含有 14 个 CC 共价键数 ，1 mol C 15H32 分子中

22、含 CC 共价键数目为 1 mol×14×NA mol 114NA ，故正确；故 正确；故选 B。17(1)在 25 、 101 kPa 的条件下，同质量的CH4 和 A 气体的体积之比是 158，则 A 的摩尔质量为。(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在 25 下， X 中充入 a g A气体， Y 中充入 a g CH 4 气体， X 与 Y 内的压强之比是411，则 A的摩尔质量为。(3)相同条件下，体积比为 ab 和质量比为 ab 的 H2 和 O2 的混合气体，其平均摩尔质量分别是和。解析： (1) 温度 、压强相同时 ，体积之比等于物质的量之比，m g m g

23、，M(A) 30 g·mol1。(2)温度、体积相同15816 g mol·1 M A时，压强之比等于物质的量之比 ， a ga g，M(A)411M A16 g mol· 1· 1 。 (3) 体积比为ab时， M m g M(H2)× V144 g moln molVM(O2)×V2 ×a × b2a32b· 1，质量比为 abV2ab32ababg molm gab g32 abg·mol1。时， M n mol a b232mol16ab答案： (1)30 g mol· 1(2)44 g mol·1(3)2a32bg·mol 132 abg&