第四章化学必修一第四章测试题.

1、第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）： H1C12O16S32Cl 37.5第 I 卷一、选择题 （本题共25 小题。每小题2 分，共50 分，只有一个选项符合题目要求。）1下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A 水玻璃B 硅芯片2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，就这一过程而言，属于科学探究中的C黏土D普通水泥一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法， 有同学拿磁铁来吸引一下。（）A 实验B 假设C观察D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是（）A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量B 臭氧的体积分数超过10 4%的空气有利于人体健康C pH 在 5.6 7.0 之间的降水

2、通常称为酸雨D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D 5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（）A 鉴别食盐和纯碱B 验证蛋壳的主要成分为Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢D 检验自来水中是否含有Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A CO H2OCO2 H2B 3NO 2 H 2O 2HNO 3 NOC 2Na2O2 2H 2O4NaOH O2D 2F2 2H2O 4HF O27在体积为 VL 的密闭容器

3、中，通入a mol NO 和 b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A B aCD无法确定2b8下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A 硅与氢氟酸反应B 铁粉与硫粉混合加热C Al 2O3 与强碱反应D 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）A Cu+H 2SO4（浓）B C+H 2SO4（浓）C Ba（ OH ） 2+H 2SO4D FeO+H 2SO4（浓）10若 N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为NAB 在 0， 101kPa时， 22.4L 氢气中含有

4、NA 个氢原子C 14g 氮气中含有7NA 个电子D NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为7 411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B 常温下，浓 H 2SO4 可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，以确定其中是否含有SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A 1:1B1:2C 3:2D 1:313下列反应的离子方程式正确的是（）A 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl B

5、a2 2OH 2H 2O BaCl2B 往 FeCl3 溶液中加入Fe 粉： 2Fe3 Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 2OH CO2CaCO3 H2OD 往 FeCl3 溶液中加入Cu 粉： Fe3 Cu Fe2 Cu214下列说法正确的是（）A 镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB 硫在空气中的燃烧产物是SO2 ，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na 2O2D 浓 H 2SO4 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A Cl 、 I

6、离子加入到含Br 的溶液中，均可以将Br 氧化为 r B 将 Cl 2 缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br 、I 的混合溶液中， Br 先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D 在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I 2=2I +Br 216硝酸铜是制备 CuZn Al 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用铜与稀硝酸反应制取： 3Cu+8HNO 3（稀）3Cu（NO 3） 2+2NO +4H 2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO 3（浓） =Cu（ NO3 ） 2+2NO 2+2H 2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu

7、+O22CuO ， CuO+2HNO 3=Cu（ NO 3） 2+H2O下列说法正确的是（）A 制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少B 制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为 D 三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A Na+ 、 Mg 2+、 S2 、 ClO B H + 、Na+ 、 SO42、 NO3C K +、 Ca2+、OH 、 SO3 2D Na +、K +、 Cl 、OH18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A SO2

8、的漂白原理与次氯酸相同B 硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH 3、 CO2 等气体D 常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有IBr 和 ICl ，受热时， I 2、 ICl 、 IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A KIB ZnC KClDH2O20为检验 Na2SO3 溶液中是否含有Na2SO4 应选用的试剂是（）A BaCl2 溶液B BaCl 2 溶液、稀盐酸C BaCl2 溶液、稀硝酸D BaCl 2 溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有H 2、CO、 CO2、 HCl 、 NH 3 和水蒸气中

9、的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象） ，（2） Ba(OH) 2 溶液（出现白色沉淀） ，（ 3）浓硫酸（无明显变化），（ 5）灼热的氧化铜（变红），（ 6）无水硫酸铜（变蓝） 。则可以判断混合气体中（）A 一定没有 CO2，肯定有 H2B 一定有 H 2、 CO2，和 HClC一定有 CO、 CO2 和水蒸气D 可能有 CO2、NH 3 和水蒸气22变压器的硅钢片含硅40，其余为铁， 则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL ， 10mol L 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应

10、中共放出氢气多少克 ?（）A 0.0lB 0.055C 0.02D 0.04523如右图装置，在关闭活塞K 时通入气体X ， b 中溶液没有明显现象；开启活塞K 通入气体 X ，则 b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）a 中溶液b 中溶液气体 XA饱和食盐水KI 淀粉溶液Cl 2B酸性 KMnO 4 溶液稀品红溶液SO2C饱和 NaHS 溶液CuCl 2 溶液HClD饱和 NaHCO 3 溶液石灰水CO224、将 0.15 mol 的 MnO 2 与过量的12 mol/L 的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量 MnO2 反应 ,两者产生的氯气相比 (其它反应条件相同

11、)：A 、一样多B 、后者较前者多C、前者较后者多D 、无法比较25、根据反应式： (1)2Fe3+=2Fe2+ + I 2 （2） Br 2 + 2Fe2+ 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：+2I= 2BrA 、Br 、 Fe2+、 I B、 I 、 Fe2+、 Br C、Br 、 I 、Fe2+D、 Fe2+、 I 、 Br 第卷 （非选择题共50 分）二、填空题 （本题两小题，共20 分）26（ 8 分） X 、 Y 、 Z、 W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X 、 Y 、 Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨

12、的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用； Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（ 1） X 、Y 两种气体按物质的量之比1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现， Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（ 3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（ 4）检验 W 气体的方法是。27（ 12 分）（1） SiO 2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2 为原料，在

13、工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下， SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。（ 2）检验溶液中 Fe3+ 存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是；电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。三、实验题（本题包括2 小题，共 24 分）28（11 分）某研究性学习小组， 利用固体 Na2SO3 与中等浓度的H2SO4 反应，制备 SO2 气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为： Na 2SO3（固） +H 2SO4=Na2SO4 +H2O。除固体 Na2SO3 和中等浓度的 H 2SO4 外

14、，可供选择的试剂还有：溴水 浓 H 2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水 NaOH 溶液回答下列问题：（1）欲验证 SO2 的漂白作用，应将SO2 气体通入中（填物质编号） ，观察到的现象是；（ 2）欲验证 SO2 的还原性，应将 SO2 气体通入中（填物质编号） ，观察到的现象是；（ 3）为说明 SO2 的氧化性，通常利用的反应是；（ 4）为防止多余的SO2 气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号） ，反应离子方程式为；（ 5）有一实验小组发现， SO2 产生缓慢（不考虑 SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种） ：，

15、。29（ 13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 是 H2，还有 CO2 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO 和 H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（ 1）盛浓 H 2SO4的装置用途是，盛NaOH 溶液的装置用途是。（ 2 ）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器 C 中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g ab。（5）能证明混合气中含有CO 的实验依据是。（6）能证明混合气中含有H2 的实验依

16、据是。四、计算题（本题包括1 小题，共 6 分）30（6 分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（ 1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（ 2）若将反应后的溶液稀释至500mL ，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题 （本题共25 小题。每小题2 分，只有一个选项符合题目要求。）1B2A3A4D 5D6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A13B 14D 15C16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B22.B23.B24.C 25.A二、填

17、空题 （本题两小题，共 20 分）26（8 分）（ 1） Cl 2+SO2 +2H 2O=2HCl+H2SO4（ 2 分）（2）N 2（ 1 分） NO2（1 分）（ 3） 1:2（ 2 分）（ 4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2 分）27（ 12 分）高温（ 1）光导纤维（ 1 分） SiO 2+2CSi+2CO （ 2 分）SiO 2+4HFSiF4 +2H 2O（ 2 分）刻蚀玻璃（ 1 分）（ 2） KSCN 溶液溶液呈血红色（或NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，2 分）2Fe3+Cu=Cu 2+2Fe2+（ 2 分）三、实验题（本题包括2 小题，共24 分）28（ 1）（ 1 分）品红试液褪色（1 分）（ 2）（ 1 分） 溴水的橙色褪去（ 1 分）（ 3） 2H 2S+SO2=3S+2H 2O（ 2 分）（ 4）（ 1 分） SO2+2OH =SO32 +H 2O（2 分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3 部分变质等（任写一项即得2 分）29（ 1）除去水蒸气（1 分）除去 CO2（ 1 分）（2）氧化铜（ CuO）（ 1 分）CuO H2 Cu H 2O（ 1 分）CuO CO CuCO2（ 1 分）（3）无水硫酸铜（CuSO4）（ 1 分）检验 H 2O（ 1 分）（ 4）（ g ab）