2019学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、2021学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】班级分数题号*-二二三四总分得分、选择题1. 保护环境，就是关爱自己以下说法中你认为不正确的选项是A 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧 化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B .酸雨属空气污染，是指 pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质 造成的C .为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D .氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2. 以下物质属于离子化合物且含有共价键的是A. KOH B . MgCI 2 C . HCI D

2、 . N 23. 以下表达中正确的选项是 A . 40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都不相等B .金刚石和石墨的性质相同C . H 2和D 2互为同位素D .某物质中只含一种元素，该物质一定是纯洁物4. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A .一种阳离子和一种阴离子B.一种单质分子和一种化合物分子C .两种原子D.一种原子和一种分子5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是A .锂Li与水反响比钠与水反响剧烈B .砹At为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧气中，铷Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强6.

3、以下说法 错误 的是A 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C 外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀7. 以下有关酸雨的说法 不正确 的是 A 在酸雨形成过程中没有发生氧化复原反响B .二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D .酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8. 某课外学习小组为了探究 NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO的 SO2气体，先慢慢通入

4、O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨那么关于NO的作用说法正确的选项是A 复原剂 B 氧化剂 C 反响物 D 催化剂9. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素 符号是 Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的选项是 铊是易导电的银白色金属 TI(OH) 3是两性氢氧化物 TI 3+的氧化能力比 AI 3+强 单质能和稀硝酸反响生成硝酸盐A BCD10. 氢化钠NaH是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反响生成H 2和NaOH以下表达中，不正确的选项是A NaH的电子式为 Na + :H-B NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电

5、子层排布相同C .微粒半径H - v Li +D NaH与 H 2 O反响时，水作氧化剂。11. A .原子半径： X >Y>W>Z.原子序数：Y >X>Z> WC .原子最外层电子数：Y > X> Z> W D .金属性：X > Y，复原性： W 2- > Z 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最 外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素， Z是短周期中金属性最强的元 素，Y与W原子序数相差 &以下说法不正确的选项是A . 原子半径 ：Xv W ZB .最高价氧

6、化物对应水化物的酸性：W>RC .简单气态氢化物的热稳定性：Y>WD . Y在周期表中的位置为第二周期WA族13. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：14. 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价 + 2 + 3 + 6、 2 + 7、 1 + 4、 4 215. 给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO 2至饱和，假设向甲试管中参加足量硝酸，乙试管中参加足量氢氧化钠溶液，那么以下表达正确的选项是A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没

7、有白色沉淀生成而乙试管有D .甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有16. 以以下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强 酸还是强碱时都有如下转化关系其他反响产物及反响所需条件均已略去，当X是强碱时，过量的B跟Cl 2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确的选项是A 当X是强酸时，A、B、C D、E、F中均含同一种元素，F可能是H 2 SO 4B .当X是强碱时，A、B、C D、E、F中均含同一种元素， F是HNO 3C . B和Cl 2的反响是氧化复原反响D .当X是强酸时，C在常温下是气态单质17. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原

8、子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 以下说法正确的选项是A .原子半径：Z>Y>XB . Z与X形成的化合物的稳定性高于 Z的其他同族元素与 X形成的化合物的稳定性C. Na 2 Y 2与水发生氧化复原反响时，Na 2 Y 2只作氧化剂D. CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1： 218. 以下实验操作能够到达实验目的是X i(MIA 实验室采用图所示装置收集 SO 2B .用图所示装置，别离 CCI 4萃取I 2水后的有机层和水层C除去NaHCO 3溶液中的Na 2 C

9、O 3可参加Ca(OH) 2 溶液后过滤D .称取0.40gNaOH 放入100mL容量瓶中，配制 0.10mol?L -1的NaOH容液19. 以下有关离子检验的表达正确的选项是A .向某溶液中参加稀硝酸酸化，再滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，那么原溶液中一定有 SO 4 2B. 向某溶液中参加稀硫酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀,那么原溶液中一定有ClC 向某溶液中参加 碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，那么原溶液中一定有Ca 2+D .用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，那么原溶液中一定有Na +20. 短周期主族元素X、Y、Z

10、、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z 2 +与Y 2 具有相同的电子层结构，W与X同主族。以下说法正确的选项是 ()A 原子半径大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强21. W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大， Z原 子最外层电子数是内层电子数的 3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于 Z原子的最外层电 子数；Y、Z同周期且相

11、邻，但与 X不同周期。以下说法一定正确的选项是A 三种元素的最高正化合价中， Z 的最大B . W晶体中只存在有共价键C 原子半径：X> Y> ZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸22. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。 铜与稀硝酸反响； 铜与浓硝酸反响； 铜先与氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达不正确的选项是A 三种途径所消耗铜的质量相等B 三种途径所消耗硝酸的物质的量是>®>C 途径的制备方法最符合“绿色化学理念D .途径中被氧化的铜与被复原的硝酸的物质的量之比是3： 223. 现有一 Na 2 SO 3、Na 2 SO 4 混合

12、物样品ag，为了测定其中 Na 2 SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( )A .将样品配制成溶液 V 1 L ，取其中25.00mL恰好与V 2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO 4 溶液完全反响B .向样品中加足量 H 2 O 2 ，再加足量BaCI 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量 其质量为 bgC .将样品与足量稀盐酸充分反响后，再参加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD .将样品与足量稀盐酸充分反响，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2 SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的枯燥管I、盛有碱石灰的枯燥管，测

13、定枯燥管I增重d g二、填空题24. Q、W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， X、Y是金属元素，Q W Z是 非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21。W Z最外层电子数相同，但 Z的核电荷数是 W的2倍。1Q在周期表中位置是。2X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反响生成盐和水，请写出该反响的 离子方程式：。3X单质能在 W单质中燃烧可生成化合物 R R的电子式该物质所含有的微粒间作用力的类型为。4Z的氢化物与 W的一种氢化物发生反响可生成 Z的单质，写出其化学方程25. 黑火药爆炸时发生多种化学反响，其中主要化

14、学反响方程式为：2KNO 3 + 3C + S _ K 2 S + N 2 T + 3C0 2 T1上述反响中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为 。2写出上述反响生成物中，属于非电解质的物质是，属于电解质的物质是。3上述反响中，每生成 1 mol氧化产物，消耗KNO 3的质量为 保存1位小数。4黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反响， 能使溶液生成Mn 2+而使紫红色退去。 气体产物与酸性高锰酸钾溶液反响的离子方程式 利用以以下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到 B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反响的化学方程式。气俸产物|IIs?ABXi

15、OH二、实验题26. 某同学设计以下实验，来研究硫酸和硝酸的性质实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再参加2 mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口, 在玻璃管口处缠放一团蘸有 Na 2 CO 3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支 盛有少量水的试管中，观察现象。答复以下问题:1 a处反响的化学方程式为 ，计算放出112 mL气体标准状况，转移电子的物质的量为 。2丨试管中的液体反响一段时间后，b处滤纸条的变化为 0待试管中反响停止后，给玻

16、璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 0实验二：为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如以 以下图所示加热装置和固定装置均已略去 。A为注射器，B为两端长短不等的U 形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1 、K 2是止水夹。NO，以便观察颜色，必须事先在 A中吸入一定量的空气。然后 K 1 “关闭或“翻开，从 U形管左端注入稀硝酸，当看到 现象可以确定 U形管中空气已被赶尽。2丨然后给装置B微微加热，在装置 D处产生无色气体，其反响的离子方程式为：3如何证明D处聚集的是NO而不是H 2? 04丨实验现象观察完毕，关闭止水夹 K

17、1 ，翻开止水夹K2 ，在重力作用下，U 形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。27. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。1、 1将钠、钾、镁、铝各 1 mol分别投入到足量的0.1 mol L - 1的盐酸中，写 出与盐酸反响最慢的金属发生反响的离子方程式 2丨将NaOH容液与NH 4 Cl溶液混合生成 NH 3 H 2 O,从而验证 NaOH勺碱性大于 NH 3 H 2 O,继而可以验证 Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？并说明理由：、利用以以下图装置可以验证非金属性的变化规律。加热及夹持仪器省略MnO 2、CaCO3实验室

18、中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na 2 S、Na 2 S i O 33，假设要证明非金属性 CI>S;装置A、B、C中所装药品分别为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子 方程式为。4假设要证明非金属性：S>C>Si，那么A中加，B中加Na 2 CO 3 ，C中加，那么观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为四、计算题28. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL参加足量BaCI 2溶液，过滤、洗涤、烘干 后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反响，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：1混合液中H 2 SO 4、HNO 3的物质的量浓度各是

19、多少？2另取I0mL原混合液，参加3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为 多少升？保存两位有效数字。参考答案及解析第1题【答案】【解析】.二氧化硫、二氧化氮和可ESe第2题【答案】质第一 J. 一+-EKHE物 审列元，合 排-物混 冋b 8 rH 正一 聲击一在 茲所但不岳混； 析20am-s他第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】【解析】试题分析；A.醸雨时 购铉耳曲的切农恥用一 还虑戍瓦Atslkj卫.一2,矽涉g氧化总理和涌强，彘的危書有iAo'第8题【答案】D【解析】试题分析，烧瓶中充入含有少量恥的血气体，牢星幔逋入 段时间后，再喷射藝禍水艮晴硫釀型 酸雨，在

20、这个过趕中发生的反响有鬲为+a "的几2SOb H4)+S0MiO4,在宼个过程中氧化剂是恥 ,还廂剖是SF氧化产物和复原产物都是S兀反响条件是需要催化袖所以K咋催化衬笞案送恥第9题【答案】申蛊繁I®第10题【答案】i gf£Ui(oh):表现绘成讎N-T1 (OH):不正应IHL;合第11题【答案】r【解析】厂 丁 厂、F-fflJi 韭金属元第12题【答案】EX KHKFirX 1B元-7F-喊 IJHW!聶 最塞击 f*Fi酸Y> 坤越也 警伺曇正 ImfKX尺所J富 创，>5误Y cl错 5I B第13题【答案】"fetl弄数 Y)X

21、)Z>WgjrY>jD2>Vj A 核l子半径X>T>T>2, A品.师1Y雀于.:Z>T-复原比甲厂>厂D正确，元L兀【解析】:扌裁上表可以看出Q主弓=瞬互矜K> Tx %、詁I，砌AiEflfls B熄性Cl>s, D错误， 1=1木送直。IHCL雇血晉血些金A1的气3第14题【答案】 丄-5-有甲氢SA=审氧甲醱钠 液蠹1S-Tn bSSZ1、具将A-orJ rt- s H 管S 试S&第15题【答案】D【解析】试题分析一(NHJ1S,因S, C是叫D足SO® E走切直F： H;S04>证确；B-骂工是强

22、裁可切 L着摘釀曲谡盐，申于C到喜胆潼乜 可处E巒该是 J 7 E疋NH门 c回;.：Ifcl-'O .廛硝恥 SWMI"童礪I； A.邹是强礪办鼠B. C. "E、只中均含匚 齟基E、臥D、E、F中均含同一种亓素，FffHNO 鱼蛊生成杲氧化复原反响证踰D.当圖寸蠢时，酸日是氐_-龍yffl > J 口叮0C1； ,在常温下是第16题【答案】夕.9- NL: S匕力打3 子屈jy - 一种3/T!.0X误元中盂響I卤會 密元F>zs过一; i0>星躍 s;x J 牺_30;2 酒伽1 折氧A -，尘花个【解析】第17题【答案】碳误；B. CCh萃

23、财中的CC145t溶緞中的陽£0血该通入g, c错1刘D.智鼻不SI50劭 j C .隆去NaHg'氐口亲皋©:A, soiBRi穌可悅霜恳;【解析】口【晖析】第18题【答案】F - rib. J / LXI - Jr、山正确，答案选叽oj坦卑TS-T3lr- 隱耄 -1 - ijn. O 愿丁 F CU X与讥Gm 空 > 挣聘 議英E比 子即SFKi?RD丫量备AffeEisl 庶地移？ S囂星罔化爲第20题【答案】【解析】第21题【答案】【解析】试题分析：制取硝酸铜的有关反响铜与稀硝酸反响：貉的:、ClEffil D.E3ili； 虹腿3： 2;3Cu+

24、8HHOj (稀)=3Cu (HO3) j+ZMOf+4H2O 5 铜与初議反响：Cu-mhno)=Cu <hoj) +2no* 怙2H町 铜先与氧气反响壬成氧化铜.氧化铜再跟硝酸反响：SCu-Wi-X. 2CuO, CW+2HM0- Cu CNOO i+HjOi A,铜述也扈障塗轻绪第22题【答案】D【解析】、顷aHSO：的洗气瓶、澤I3S»g區摘；D.亚疏釀氢钠和HC坂ils偏咼J 日除台亲送DBaiCli恒貝刼入算出第23题【答案】(1)第二周期# 盘族：C2) Al (OH) j+ 0H-= A10V+ 2IL0;O) Na*：O：O：离子魁共价龜 (4> E?S

25、 + HaO= =S|+ 2HX).【解折】U犍周龜逹，沐辜金属元鬆Q量磁虹魏圏 牽元素$ 口二观眄 > .匕丿，詈円严牛丄口 曰口I丿I丰uvzja nz口->-、1丄可以发£反响主成偏铝釀铀和水二方裡我西;I Al (oh) i+ oh= Alor2H)HSR钠，过氧倍礎由钠禽子和过氧根盒子构成的，含有离子歯田眼：§：©： haOBi响陶期3煜胸元寮、W1節尅6扁il(o亂:AL(OH) 01T= A10+ 21k0; (3) N性共价键，过氧化钠的电子式为：忡H价龜；(4)和HK);反响生成乞和初，反响的方程式为! H；S +社0;二Si* 2H

26、，答案为£ Hj5 + ILOr=5 | + 2 HZ):9C.* ,答棄为：,离子键，共第24题【答案】 Q>：严 <2) C0 K-Sj (3) 67.3;(4)5旳卄2血0厂十2H2O=5$oF十21血严十弧打 8十FdClz+H2a=Pd + 2HCl-l-C0z【解析】试题分折： 反响M4+3C+S仝跖+叭+3CSf中，原子半径最小的元素是0元素其原子结柯 示青图为)，答秦为：i_-F2Mni_+4H2HC1 + C0IJ 答J非电解质是在水濬洒或者熔畐蹴态下都不导电的化合物 覚噹鳩蠶腐叙辭旄炕佳亦丽谓 其虎量为；101g/jiLolX2/3jiLol=67-3

27、g； 酸帀帝崛质，根据元素守恒可推知，这种气体是血 TJ : 5 SO; 4- 2HaO 4_ -b 2H1C=5S0i* - + 2Hns+4 DCOftPdCl皈应生成Fdft另一种氧化产物0, 1: CO + PdCli+E£O=Pd十 2HCl+GDgKN0341T,答案为 2 5S0j+ 2Mji0d_4 2H20= 550xl 反响方程式初：CO + PdCli +IL0二Fd+第25题【答案】卖验一；<D CU十2H電0斗浓上=CUS04十50汀十2H込0.01 mol?雄癩有品红濬液的滤壬烽樋色、淤氐变红；实验二乩庆闭*册管右端稀百皈接触原塞鼻2迪十鼻H*+2M

28、gK乳厂+2N0t+4旳6卩翻开止水夹K“把注射器中的空气压入U形管中，假设观 察到感气体变虹棕邑，贝U证明收集的是N6而不是【解析】试题分析;实殓一：日处是5和浓硫酸反响生成3和，反响的方程式为=门十応：二_CuS04+ SO； t十2HQ,啟出112 rnL气体祐准狀况的牧质的量为OOSmob从方程式可以看出生站6和 辅移的电子的物质的量±01:2,所以转移的电子的物质的量O.OlfHQl,答秦为：CJ+2H3曲丄 64亠亠护心0.01 mol<2?的河臥使品红褪色，试膏中的液体反响一段吋间后 瀝珠的变化为有红色变为无色$61蝠红褪色是由于50占品红结合生成了T中无色的物质，不稳定 九熱易址昶，给瑾璃官啟有薫史 品红濬播药滤纸集褪悬，城纸“使铜和稀硝酸反响生成在嵐收集到N6从U形管左端注入稀百做，当U形管右端稀硝釀接触胶 塞时，可臥确主U型管中空气已獭f艮 答秦知 关泳 U形管右端稀硝酸接触胶塞；2匸占稀硝酸反响生成硝釀钢和N6反响的离子方程式为：JCu + £H + 2NO=3Cu2' + 2NOt +4H20,答案为：3Cu + SH* + 20=30 + 2N01 卜心 <3NOtt气厦应生成MCh有颜色，所以翻开止水夹陶 ,如果观察到晩产生红棕色证