2019届苏教版-化学平衡常数-化学反应进行的方向-单元测试

1、化学平衡常数 化学反响进行的方向一、选择题 每题 8 分，共 72分1. 2021张家口高三模拟只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系表达正确的选项是 A . K 值有变化，平衡一定移动B .平衡向正反响方向移动时，K值一定增大C. K 值不变，平衡不可能移动D. 相同条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大 2倍，K 值也增大 2 倍答案 A解析 K 值是温度的函数， K 值变化，说明温度发生了改变，那么 平衡一定发生移动， A 正确；假设在其他条件不变时，增大反响物的 浓度或减小生成物的浓度，有利于反响正向进行，平衡向右移动，但 K 值只与温度有关，故 K 值不变， B 错

2、误；体系温度不变，那么 K 值不 变，但平衡可能发生移动， C 错误；相同条件下，同一个反响，其化 学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。2. 以下有关说法中正确的选项是 A. 2CaCO3s + 2SO2g + O2g=2CaSO4s+ 2CO2g在高温下 能自发进行，那么该反响的 AH<0B. NH4CIs=NH3g+ HCIg室温下不能自发进行，说明该反 应的少<0C. 反响 3Cl2g + 8NH3g=6NH4CIs + N2g的 AH>0, AS<0D. 参加适宜的催化剂能降低反响活化能，从而改变反响的焓变答案 A解析 该反响为熵减反响，那

3、么有 出<0 ;该反响在高温下能自发 进行，据AH T出<0时反响能自发进行可知，该反响AH<0, A正确。该反响为熵增反响，那么有AS>0，该反响在室温下不能自发进行，据AH T出<0时反响能自发进行可知，该反响 AH>0, B错误。该反响为 熵减反响，那么有 出<0，该反响在室温下能自发进行，据 AH T出<0 时反响能自发进行可知，该反响AH<0, C错误。参加适宜的催化剂能降低反响活化能，提高反响速率，但不能改变反响的焓变，D错误。3. 某温度下，在2 L的密闭容器中，参加1 mol X(g)和2 mol Y(g) 发生反响：X(g

4、) + mY(g) 3Z(g)，平衡时X、Y、Z的体积分数分 别为30%、60%、10%。在此平衡体系中参加1 mol Z(g)，再次到达 平衡后X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的选项是 ( )A. m = 2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1 : 1D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol L1答案 D解析 在原平衡体系中参加1 mol Z,再次到达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，那么化学方程式 两边气态物质的化学计量数相等，即m = 2, A正确；温度不变，平衡常数不变，B正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之

5、 比，那么二者的平衡转化率相等，C正确；起始时参加1 mol X和2 mol Y,相当于3 mol Z,平衡时Z的物质的量为3 mol X 10% = 0.3 mol, 在平衡体系中再参加1 mol Z,相当于起始时共参加4 mol Z ,贝卩新平 衡时Z的物质的量为4 mol X 10% = 0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L = 0.2 mol L-1, D 错误。4 .一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反响2NH3(g)N2(g) + 3出(g)到达平衡时N2的体积分数与温度、压强的A .压强:B. b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC. a 点：2v(N

6、H3)正=3v(H2)逆D. a点：NH3的转化率为1/3答案 B解析 相同温度下，压强越大，N2的体积分数越小，所以P2>P1,A错误；由图像可知该反响为吸热反响，所以温度越高，K越大，B正确；a点为平衡点，应为3v(NH3)正=2v(H2)逆，C错误；假设反响 后气体总体积为1 L,那么N2为0.1 L、H2为0.3 L,未反响的NH3为0 20.6 L,参加反响的NH3为0.2 L,所以氨气的转化率为X 100%0.6 + 0.2=25% , D 错误。5. 汽车尾气中NO产生的反响为：N2(g) + 02(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和02(g)在恒容密闭

7、容器中反响，如图曲 线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线 b表示该 反响在某一起始反响条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是()4 co 一 ci 2A .温度T下，该反响的平衡常数 K =一B.温度T下，随着反响的进行，混合气体的密度减小C .曲线b对应的条件改变可能是参加了催化剂D.假设曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反响的少0答案 A解析 A 项正确，达平衡时，c(N2)= c(O2)= ci mol L -1, c(NO)=2(co ci) mol L-1； B项错误，因反响前后容器体积不变，且反响中 无固态(或液态)物质参加或生成，故混合气体的密度

8、始终不变；C项错误，催化剂只能改变到达平衡的时间，不会破坏平衡，即参加催化 剂时氮气的平衡浓度不会改变；D项错误，比照曲线a和b到达平衡 所需时间，可知曲线b对应的条件改变是升高温度，达新平衡时c(N2) 减小，那么平衡正向移动，故该反响应为吸热反响，即出0。6. 2021天津市河西区质检将一定量纯洁的氨基甲酸铵 (NH2COONH 4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡： NH2COONH 4(s)2NH3(g) + C02(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：f温度(9)15.020.025.030.035.0平衡

9、总压强(kPa)5.7& 312.017. 124.0"衡气体总浓度(X10'3 niol - L'1)2.43.44.86.89.4以下说法正确的选项是()A .该反响的AH<0B .该反响在较低温度下能自发进行C. 25 °C时平衡常数的值K1.6X 10_8D. 再参加少量NH2COONH4平衡正向移动答案 C解析 由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明 平衡向正反响方向移动，故正反响为吸热反响， AH>0, A错误；该反 应前后气体分子数增大，那么 AS>0,在较低温度下，AH T AS>0,反 应不能自发

10、进行，B错误；25 C时，NH3、CO2的平衡浓度分别为3.2X 10 - 3 mol/L 、1.6 X 10 - 3 mol/L ，因此 K =c2(NH 3) X c(CO2)1.6X 10-8, C 正确；NH2COONH4 为固体，参加少 量NH2COONH 4平衡不移动，D错误。7.以下有关表达中正确的选项是()选项化学反响方程式条件预测AM(s)=X(g) +Y (s)AH>0它是非自发反响BW(s) + xG(g)=2Q(g)AH<0,自发反响x可能等于1、2、3C4X(g) +5Y (g)=4W(g) +6G(g)能自发反响AH 一定小于0D4M(s) + N(g)

11、 +2W(I)=4Q(s)常温下，自发进行AH>0答案 B解析 该反响中固体分解生成气体和固体，那么该反响熵增加，且 为吸热反响，那么有AH>0, AS>0，当温度升高时，使AH T出<0,该 反响能自发进行，A错误；该反响的AH<0,假设为熵减反响，在低 温下能自发进行，假设为熵增反响，在任何温度下均可自发进行，故 x可能等于1、2、3, B正确；该反响为熵增反响，即 AS>0，当 出<0 时，在任何温度下均能自发进行，当 AH>0时，高温下可自发进行， C错误；该反响为熵减反响，常温下能自发进行，说明该反响一定是 放热反响，那么有AH<

12、0, D错误。8 2021成都高三质检在两个固定容积均为1 L密闭容器中以 不同的氢碳比 厂崇 充入H2和CO2，在一定条件下发生反响：n CO 22CO2(g) + 6H2(g)C2H4© + 4H2O(g) AH。CO2 的平衡转化率a (CO)与温度的关系如下列图。以下说法正确的选项是 ()A .该反响在高温下自发进行B .氢碳比：x<2.0C .氢碳比为2.0时，Q点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)D.向处于P点状态的容器中，按2 : 4 ： 1 ： 4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后 a (CQ)减小答案 C解析 通过图像可判断该反响的 AH&

13、lt;0，因AS<0, AG= AH -T出 中T越大越不利于反响自发进行，因此 T数值较小时(即低温)反响可 自发进行，A错误；增大一种反响物的浓度，另外一种反响物转化率 提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>2.0, B错误；氢碳比为2.0 时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动， 故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q点v逆(H2) 小于P点的v逆(H 2), C正确；设 再充入n(C2H4) = 1 mol , n(C2H4): n(H2O)= 1 mol : 4 mol，相当于 n(CO2) : n(H2)= 2 mol

14、: 6 mol,总共相当于参加(2 mol + 2 mol) : (4 mol + 6 mol) = 2 : 5 的 CO2、 H2，即氢碳比为5 : 2,该比值大于2,故CO2转化率增大，D错误。9. 2021江苏南通高三调研一定温度下，在三个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器中发生反响：CO(g) + Cl2(g) C0Cl2(g),其中容器 I中5 min时到达平衡。容器编号温度/°c起始物质的量/mol平衡物质的量/ molCOCl2C(X?12C( )CbF5001.0L000. 8n500L0a00. 56000. 50.50. 50. 7以下说法中正确的选项是()A

15、.容器I中前5 min的平均反响速率：v(CO) = 0.16 mol 1 minB .该反响为吸热反响C .容器H中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD.假设起始时向容器I中参加 0.8 mol CO、0.8 mol Cl 2,到达平衡时CO的转化率大于80%答案C解析十0.8 molA 项，v(CO) = v(COCl 2) = 0.32 mol L0.5 L x 5 minmin -10, 解得a= 0.55 mol，正确；D项，容器I中，CO的转化率为80%，选项中参加的CO和Cl2比容器I中的少，相当于减 小压强，平衡逆向移动，所以 CO的转化率小于80%，错误。二、非选择题(

16、共28分)10. 2021贵州贵阳高三期末(14分)氨是一种重要的化工原料， 在工农业生产中有广泛的应用。 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反响N2 +3H22NH3。该可逆反响到达平衡的标志是。A . 3v 正(H2) = 2v 逆(NH3)B.单位时间生成 m mol N 2的同时生成3m mol H2C .容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化 工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究,错误；B项，容器皿中COCI2折算成CO和CI2时，与容器I中投料相同，平衡时，高温下对应的 COCI2的量小，即升温平衡逆向移动，所以正反响为放热反响，

17、错误；C项，I、H中，温度相等,08所以K相等,c平 COCl 20.5I 中 K = 003 = 10, H 中 K =c平 CO c平 Cl2W050.5 0.5 a 0.5 0寸 0.50.5 0.5性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64请答复以下问题： 该温度下，上述反响的平衡常数 K =; 反响在7 10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是填

18、字母)。A .减少CH4的物质的量B .降低温度C.升高温度D.充入H2假设保持相同的温度，向2 L的恒容密闭容器中同时充入 0.2 mol CH 4、0.6 mol H2O、a mol CO 和 0.5 mol H2，当 a= 0.2 时，上述反响向填“正反响或“逆反响)方向进行。假设要使上述反响开始时向逆反响方向进行，那么 a的取值范围为。答案 (1)C(2)0.0675 D 正反响 a>0.26解析(1)A项，3v正(H2)= 2v逆(NHs),化学反响速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反响速率不等，错误； B项，单位时间生成 m mol N2是逆反响，生成3m mol H2也是

19、逆反响，错误；C项，该反应为气体体积缩小的反响，反响过程中气体的物质的量发生变化，容 器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的 浓度不再变化，正逆反响速率相等，到达了平衡状态，正确；D项,密度P= Vy，总质量不变，容器体积不变，密度不变，故混合气体的密度不再随时间变化不能作为判断反响是否到达化学平衡状态的依据，错误。CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)起始(mol/L)0.200.500 0反响(mol/L)0.100.100.100.30平衡(mol/L)0.100.400.100.30该反响的平衡常数0.303x 0.10=0.0675;KK 0.10X 0.40 反响在7 10 min之间，CO的物质的量减少，CH4、H2O和H2物质的量增加，应为参加氢气使平衡逆向移动，故答案为D。0 1X 0 253 当 a= 0.2 时，Qc= 0 1X 03 = 0.052VK = 0.0675,故反响向正反响方向进行；假设反响开始时向逆反响方向进