2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第6章化学能与热能6-2a含答案

1、板块三限时标准特训时间：45分钟陲 总分值：100分一、选择题(每题7分，共77分)1. 2021河北武邑中学调研反响： 出9) + *O2(g)=H2O(g) AH 11 2N2(g) + O2(g)=NO2(g) AH213 尹9) + 2H2(g)=NHs(g) AH3那么反响 2NH3(g)+ |o2(g)=2NO2(g) + 3H2O(g)的 AH 为()A . 2 AH 1 + 2 AH2 2 AH3 B. AH1+AH2 AH3C. 3AH1 + 2AH2-2AH3 D. 3AH1 + 2AH2 + 2AH3答案C解析 根据盖斯定律，由X 3 +X 2 X 2可得2NH3(g)

2、+ | O2(g)=2NO2(g) + 3H2O(g) 那么有 AH = 3AT + 2AH2 2AH3, C 项正确。2. ：NH3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反响生成 1 mol 正盐的 AH = 24.2 kJ mol-1,强酸、强碱稀溶液反响的中和热为 AH = 57.3 kJ mol-1,贝S NH3 H2O 在水溶液中电离的AH等于()A. 69.4 kJ mol 1 B. 45.2 kJ mol 1C.+ 69.4 kJ mol 1 D.+ 45.2 kJ mol 1答案 D解析 由题给条件可先写出 NH3 H2O(aq) + H + (aq)=NH 4 (aq) +出0

3、(1) AH = 12.1 kJ mol 1 ，H +(aq) + OH (aq)=H2O(l) Al = 57.3 kJ mo1 ， 根据盖斯定律，由即可得到NH3H2O(aq)NH4(aq) + OH (aq) AH =+ 45.2 kJ mol 1, D 正确。3. 2021河南洛阳期中：33 Fe2O3(s) + 2C(s)=2CO2(g)+ 2Fe(s)Ad1 = + 234.1 kJ mol1 C(s) + O2(g)=CO 2(g)少2=- 393.5 kJ mol 13那么 2Fe(s)+ 2O2(g)=Fe?O3(s)的 AH 是()A824.4 kJ moB627.6 kJ

4、 moC. 744.7 kJ mol 1 D. 159.4 kJ mol 1答案A3解析 分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由3*可得:2Fe(s)333+ 2°2(g)=Fe2O3(s),那么有 AH =AH2 AH1 =( 393.5 kJ mol 1) (+234.1 kJ mol 1) 824.4 kJ mol1°4. 以下四个热化学方程式(AH的单位均为kJ/mol):NH4CI(s)=NH3(g)+ HCI(g)AH1 = a( i )Ba(OH) 2 8H2O(s)=BaO(s) + 9出0(1)AH2= b( ii)2NH4Cl(s) + Ba(OH)

5、 2 8H2O(s)=BaCl2(aq) + 2NH3(g) + 10出0(1)Ah =c(说)BaO(s) + 2HCl(aq)=BaCl 2(aq) + H2OQ) AH4 = d(iv)其中a、b、c均大于0, HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知以下 判断一定正确的选项是()A. d<0B. c<2a + b+ dC. c= 2a+b+ dD. c>2a + b+ d答案 B解析 通过给出的信息无法判断反响(iv)是放热反响还是吸热反响，A错误； 根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq) AH5 = e,由盖斯定律可确定c= 2a + b + d +

6、2e,因 e<0，故 c (2a + b + d)<0,即 c<2a + b + d, B 正确，C、D 错误。5. Mg2Ni是一种储氢合金，： Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) Ah= 74.5 kJ mol1 Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH 4(s)AH2= 64.4 kJ mol 1 Mg2Ni(s) + 2MgH 2(s)=2Mg(s) + Mg2NiH4(s) AH3那么 AH3 等于()A. 84.6 kJmol1B.+ 84.6 kJ mol1C. 138.9 kJ mol 1D.+ 138.9 kJ mol 1答案 B解析 根据盖

7、斯定律，由 一X 2可得Mg2Ni(s) + 2MgH 2(s)=2Mg(s) + Mg2NiH4(s),那么有 AH3 =出2 2AHi = ( 64.4 kJ mo) (-74.5 kJ mol1)X 2 =+ 84.6 kJ mol 1。6. ：C(s)+ O2(g)=CO2(g)AH1CO2(g)+ C(s)=2CO(g) AH22CO(g) + O2(g)=2CO2(g)AH 34Fe(s)+ 3O2(g)=2Fe2O3(s)AH 43CO(g) + Fe2O3(s)=3CO2(g)+ 2Fe(s)AH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是 ( ) A.AH1>0, AH3&

8、lt;0B.AH2>0，AH4>0C. AH 1 = AH2+ AH3D. AH3= AH4+ AH5答案 C解析 C与O2生成CO2的反响是放热反响，AH1<0, CO2与C生成CO的 反响是吸热反响， 少2>0, CO与O2生成CO2的反响是放热反响，AH3<0,铁与 氧气的反响是放热反响， AH4<0， A、B 项错误；前两个方程式相减得： 2CO(g) + °2(g)=2CO2(g) AH3= AH1 AH2，即 AH1= AH2 + AH3,C 项正确；由 4Fe(s) + 3O2(g)=2FezO3(s) AH4和 6CO(g) + 2

9、Fe2O3(s)=6CO2(g) + 4Fe(s) 2AH5相 加，得 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) AH3=(AH4+2AH5)/3，D 项错误。7. 2021江西南昌摸底调研： 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH = 221.0 kJ mol1 C(s) + O2(g)=CO 2(g)AH = 393.5 kJ mol1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)AH = 483.6 kJ mol1 那么制备水煤气的反响 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)的AH为()A.+ 131.3 kJ mol 1B. 131.3 kJ mol 1C.+ 3

10、73.1 kJ mol 1D. 373.1 kJ mol 1答案 A1 1解析 根据盖斯定律，由x 2x 2可得C(s)+ H20(g)=C0(g) + H2(g), 1 1 那么有 AH = ( 221.0 kJ mol 1)x一(483.6 kJ mol 1)x空=+ 131.3 kJ mol 1O8. ：C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g)AH = a kJ mol 12C(s)+ O2(g)=2CO(g)AH = 220 kJ mol1H H、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ mol 1，贝S a 为()A. 332 B. 118 C.

11、+ 350 D.+ 130答案 D解析 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)=2H 2(g)+ O2(g) AH = + (2a + 220) kJ mol 1，那么有：4x462 kJ mol 1 2x 436 kJ mol 1 496 kJ mol1= (2a + 220) kJ mol 1，解得 a=+ 130,应选项 D 正确。9. 2021北京朝阳统考联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火 箭燃料。：13 N2H4Q) + 2N2O4(l)=2N2(g) + 2H2O(l)AH = 546.45 kJ mol1 H2O(g)=H 2O(l)AH = 4

12、4.0 kJ mol 1贝S 2N2H4Q) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)的 AH 是()A. 916.9 kJ mol 1B. 458.45 kJ mol 1C.+ 916.9 kJ mol 1D.+ 458.45 kJ mol 1答案A解析 根据盖斯定律，由 x2x 4可得2N2H4Q) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)，那么有 AH = ( 546.45 kJ mol 1)x 2 ( 44.0 kJ mol 1)x4= 916.9 kJ mol 1。10. 在1200 C时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H2S(g) + |O2(g)=SO2

13、(g) + H2O(g) AH 12H2S(g)+ SO2(g)=3S2(g) + 2H2O(g) AH 21H2S(g) + 2O2(g)=S(g) + H 20(g) AH 32S(g)=S2(g) AH4那么AH4的正确表达式为()A . AH4 = |( ZH1+AH2 3AH3)B. AH4 = 2(3 ddi AH1 AH2)3C. AH4 = 2( ZH1+AH2 3AH3)D. AH4 = 3( ZH1 AH2 3AH3)答案A2解析 首先找到式中含有S2(g)、式中含有S(g),x 2得2S(g)2222+ 3SO2(g) + 3H2O(g)=3H2S(g) + S2(g)+

14、 02(g),然后再加x 3得 2S(g)=S2(g),所以AH4AH2 x |+AHiX 3AH3X 2AH = 571.611. 2021 兰州一中高三月考：2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)kJ mol 12CH 3OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4H 2O(l)AH = 1452 kJ mol 1H + (aq) + OH (aq)=H 2O(l)AH = 57.3 kJ mol 1以下说法正确的选项是()A. H2(g)的燃烧热为 142.9 kJ mol 1B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多1 1 1CQH2SO4

15、(aq) + 尹a(OH) 2(aq)=2BaSO4(s)+ H2OQ)AH = 57.3 kJ mol1D. 3H2(g) + CO2(g)=CH3OH(l) + H2OQ)AH = + 131.4 kJ mol1答案 B解析 根据燃烧热的定义可知，H2g的燃烧热为285.8 kJ mol 1 ,A项错误；2 mol 即4 g H2g完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol即64 g CH3OHQ完全 燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2g放出的热量多，B项正确；H十+OH - =H2O 和 Ba2 + + SO2- =BaSO4 ；都是放热的，所以反响 AH< 57.

16、3 kJ mol 1, C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为 ，根据盖斯定X 3律，由，可得热化学方程式：3H2g + CO2g=CH3OHl +出01AH = 131.4 kJ mol 1, D 项错误。二、非选择题共23分12. 12分现利用如图装置进行中和热的测定，请答复以下问题：1该图中有两处未画出，它们是 、。温度计2把温度为15.0 C,浓度为0.5 mol L1的酸溶液和0.55 mol L 1的碱溶液 各50 mL混合溶液密度均为1 g mL 1，生成溶液的比热容c= 4.18 J g 1 ;C 1, 轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反响物起始温度t1/C终止

17、温度t2/C中和热HCl + NaOH15.018.4AH1HCl +NH3 H2O15.018.1AH2 试计算上述两组实验测出的中和热AH1 =, AH2 = 两组实验结果差异的原因是 写出HCI + NH3出0的热化学方程式： 。答案1环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖256.8 kJ mol 1 51.8 kJ mol 1 NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体 放热较少 HCI(aq) + NH3 H2O(aq)=NH4CI(aq) + H2OQ) AH = -51.8 kJ mol1解析(2)©根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025

18、 mol,碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反响生成了 0.025 mol H2O。根据 实验数据算出生成 1 moI H2O 所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数 值：出1 = 4.18X (50+ 50)X (18.4- 15.0)x 10-3七.025= 56.8 kJ mol-1, AH2 =-4.18X (50+ 50)X (18.1- 15.0)X 10-3 -0.025=- 51.8 kJ mol-1。13. 2021四川绵阳诊断(11分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在 汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。I .

19、： 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)少1 =- 566.0kJmol N2(g) + O2(g)=2NO(g)少2 =+ 180.5kJmol 2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)AH3 =- 116.5kJmol(1) CO 的燃烧热为 。假设1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 946 kJ、498kJ的能量，贝S 1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为。(2) CO将NO2 复 原 为 单 质 的 热 化 学 方 程 式 为OH .利用水煤气合成二甲醚的总反响为：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+

20、CO2(g)AH = - 246.4 kJ mol 1(3) 它可以分为两步，反响分别如下：2CO(g) + 4H 2(g)=CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)AH1 = - 205.1 kJ mol-1 CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) AH2 =。(4) CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ mol-1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：假设二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol L：1 NaOH溶液吸收生 成Na2CO3，那么燃烧过程中放出的热量为 。答案 1283.0 kJ mol：1631.75 kJ(2) 2NO2(g) + 4CO(g)=N 2(g) + 4CO2(g)AH = - 1196 kJ mol：1(3) - 41.3 kJ mol:1(4) CH 3OCH 3(g) + 3O2(g)=