2020高考化学二轮复习第一部分专题突破方略专题十一电解质溶液专题强化训练

1、专题H一电解质溶液专题强化训练、选择题1 .已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO电置常数(25 C). _ 4K= 1.77 X 1010K= 5.0 X 10 “-7K = 4.3 X10一_ 一11&=5.6 X10卜列叙述错误的是()A. NaCNM液中通入少量 CO发生的离子反应为 CNT +出升CO=HCN HCOB.等体积、等物质的量浓度的HCOONa液和NaCN中所含阴离子总数：前者大于后者C.等物质的量浓度的 NaHC，口 N&CO混合溶液中：c(Na+) >c(OH ) >c(HCCT) >c(CO2 ) >C(H

2、 + )D.中和等体积、等 pH的HCOO皤液和HCNO(消耗NaOH的物质的量：前者小于后者解析：选 Q向NaCN溶液中通入少量 CO,因为酸性：HkCOHCN>HCO,故反应生成 HCN NaHCO反应的离子方程式为 CM+CO+H2O=HCNHCO, A项正确；两溶液中存在 电荷守恒:c(Na + ) +c(H + ) = c(OH ) + c(HCOO)和 c(Na+) +c(H+) =c(OHI ) + c(CN ),甲酸 的酸性大于HCN等物质的量浓度的 HCOONa液和NaCN容液，CM水解能力较强，故 NaCN 溶液的c(OHI )较大，则c(H+)较小，因两溶液中的 N

3、a卡浓度相等，且溶液中正负电荷相等， 所以HCOON溶液中所含阴离子总数大于NaCM§液所含的阴离子总数，B项正确；NaCO溶液中CO的水解程度大于 NaHCO溶液中HCO的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中 c(HCQ) >c(CC3 ) >c(OHI ), C项错误；由于 HCOOHI性大于 HCN所以等体积、等 pH的 HCOO溶液和HCN容液，HCN(浓度较大，HCN勺物质的量较大，消耗 NaOH勺物质的量较多，即中和等体积、等 pH的HCOOH液和HCN(消耗NaOH勺物质的量：前者小于后者,D项正确。2 .常温下，向 1 L 0.1 mol - L 1NH4

4、Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4与NH H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是(JA. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.在 M点时，n(OH ) -n(H+) =(a-0.05) mol、c(H + )C.随着NaOH的力口入，c3)不断增大D.当 n(NaOH)= 0.05 mol 时，溶液中有 c(Cl )> c(Na+)> c(NH4)> c(OH )>c(H+)解析：选Bo常温下，向1 L 0.1 mol L - NHCl溶液中不断加入固体 NaOH发生反应：NHCl + NaOH=NaCl+ NH3 - HQ A

5、.NH4C1溶液中俊根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化俊、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化俊、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知 n(H + ) + n(Na+) + n(NH4 ) = n(OH ) + n(Cl ), n(Na+) = a mol, n(Cl )=0.1 mol , n(NH4 ) =0.05 mol ,则 n(OH ) -n(H + ) =(a-0.05) mol ,正确；C.俊根离子的水解平衡常数C(H + ) C(NH3 H2O)C(NH4 ),随着NaO

6、H的力口入,NH3 - HbO浓度不 C(H + ) .一、断增大，温度不变，Kh不变，c(N不断减小，错误； D.当n(NaOH)= 0.05 mol时，溶彼为等浓度的氯化俊、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于俊根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl ) > c(NH4)>c(Na+)>c(OH )> c(H + ),错误。3.室温下，用相同浓度的NaOH§液，分另1J滴定浓度均为 0.1 mol I-的三种酸(HA、B.滴定至 P 点时，溶液中：C(B )> C(Na+)> C(HB)> C(H +)&g

7、t; C(OH )C. pH= 7 时，三种溶液中：C(A ) =C(B ) = c(D )D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OHI )C(L)解析：选Co三种酸的浓度相等，卞据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明 HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数 关系为Kh/>Khb>Khd, A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB,此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于 B的水解程度，所以 c(B )>c(HB),由物料守恒：2c(Na+) =c(HB)

8、 + c(B)知，c(Na+)介于c(B )> c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na)+ c(H ) = c(X )+qOH ) , X 代表 A、B、»,在 pH= 7 时，c(H ) = c(OH ), c(Na ) = c(X ),而pH= 7时，三种酸所消耗的NaOH勺物质的量不相等，故三种溶液中c(Na + )不相等，则c(X一)也不相等，C项错误；中和百分数达100%的三种溶液，其溶质分别是NaANaB NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na+) +c(H + ) = c(A ) + c(B ) +c(D ) + c(OH)，此式中 c(

9、Na+) = c(Na+) NaA + c(Na+) NaB + c(Na* ) NaD,混合前的二种溶液中存在物料 守恒：c(Na +) NaA = c(A ) + c(HA) , c(Na + )NaB = c(B ) + c(HB) , c(Na +)皿】=c(D ) + c(HD),消去式中的 c(Na+)和 c(A )、c(B )、c(D ),得 c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH ) -c(H + ) , D项正确。4 .向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()I -h -火

10、魄酸通;溶液jA. ab段反应的离子方程式为 Ba" + OH+ U + S(O =BaSO + H2OB. b点溶液中只存在 H2O的电离平衡和BaSO的沉淀溶解平衡C. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4) = 2c(SO4 )D. c 点溶液中：c(H+)+c(NH4) = c(NH3 HO) + c(OH )解析：选C= b点时导电能力最弱，则n(NHkHS(O)=nBa(OH)2 , ab段溶液中发生的反应为 NHHSO+Ba(OH)2=BaSOj+ NH -H2O+H2O,b 点溶液中的溶质为NH-HkO,所以b 点溶液中存在Hk。NHH2O的电离平衡和BaSO的沉

11、淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力 最强，n(NH4HSO) = 2nBa(OH) 2 , bc 段溶液中发生的反应为 2NHHSO+ Ba(OH)2=BaSOj + (NH4)2SQ+2H2。，c点溶液中溶质为(NH4)2SQ,钱根离子水解显酸性，所以 bc段之间存在某 点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H + ) + c(NH4) = 2c(SO2 ) +c(OH ),则 c(NH4)=2c(SO4 ), C 正确；c点溶液中2c(SO4) >c(NH3H2O),所以 c(H+) +c(NH4)>c(NH3-H2O)+ c(OHI ), D错误。5 .(新题预测)已知：2

12、5 C, NH H2O的电离平衡常数 K= 1.76 X 10 -5。25 C,向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的 PH与lg c变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()c(HR)2A.由图可推知，25 C时0.1 mol/L NaR 溶液的pH约为10B.当通入 0.1 mol NH 3时，所得溶液中：c(NH4) >c(R ) >c(OH )>c(H + )C. pH= 7 时，所得溶液中：c(HR)>c(R ) =c(NH4)D. pH= 10 时，所得溶液中：c(R )>c(HR), c(N

13、H4) >c(NH3 H2O)=0,即表=1,所以Ka=溶液中,KW 10 14“9K=k =10 ，Ka10,所以pH约为9, A不正确。当5 ,一 、“y 一一一c(R )解析：选Bo由题图可知，pH= 5时，lg右右;c(HR)c(R ) c(H ) (H + ) = 1 X 10 5 25 c 时 0.1 mol/L NaR c(HR)c(OH ) = yOXc(R ).0 9x 0.1 mol/L =1X10 5 mol/L通入0.1 mol NH 3时，所得溶液中的溶质为NHR, NHR的阴、阳离子可以相互促进水解,NH H2O的电离平衡常数 Kb= 1.76 X 10 5,

14、而HR的Ka=1X10 5,故R的水解程度较大，溶 液显碱性，所以c(NH4) >c(R ) >c(OH ) >c(H + ) , B正确。pH= 7时，由题图可知，lgc(R3 = 2,即 c(R2 = 102,则 c(R ) >c(HR);由电荷守恒可知c(R )=c(NH4),所以所c(HR) c(HR)得溶液中：c(R )=c(NH4) >c(HR), C 不正确。pH= 10 时，c(OH ) =1X10 4 mol/L ,由NH H2O电离平衡常数 K=1.76X105,可以求出 ：，叱八、=1.76:1 < 1,所以c(NH4)c(NH3 H2

15、O)1X10< c(NH3 - H2O),由题图可知，pH= 10 时，lg§R2=5,即坐2= 105,所以 c(R ) >c(HR)c(HR)c(HR) , D不正确。6.常温下，金属离子(M浓度的负对数随溶液 pH变化关系如图所示已知：pM= - lg c(M”),且假设 c(Mn + )<10 6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()123456789 1011 12 pHA.常温下，KspMg(OH)2 v KspFe(OH) 2B.可以通过调节溶液 pH的方法分步沉淀 Cu2+和Fe2+C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3<

16、;pH< 4D. pM与Kp之间的关系式为 pM= lg Kpnlg c(OH )解析：选 Co 常温下，pH一定时 c(Mg") >c(Fe2+),所以 KpMg(OH” >KpFe(OH)2, A项错误；当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu"和Fe", B项错误；当3<pH< 4时，Fe3+完全沉淀，而 Cu2+不会沉淀，所以除去 ClT 中少量Fe3+,可控制溶液3WpH<4, C 项正确；Ksp=c(Mn + )cn(OH ) ,c(Mn+)=-OHrT， pg Tg c

17、(Mn+)=lg nKH =lg Ksp+nlg c(OH ), D 项错误。 c (OH )c (OH )二、非选择题7.(热点组合)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol - L (已知:KpFe(OH) 3 =4.0 X 10 38, KspCr(OH) 3 =6.0 x 10 31)(4)用氧化还原滴定法可测定废水中C2C2的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用 0.2 mol I-的N&SQ溶液滴定生 成的I2,当滴入30 mLNa2GQ溶液时恰

18、好反应完全，反应的原理是Cr2O + 14HI+ + 6I =3I2+ 2Cr3+ + 7H2Q I 2+2S2C3 =2P + Sd ,则该废水中 Crzd一的物质的量浓度是 。答案：(1) c(Na + ) >c(HA ) >c(H + ) >c(A2 ) >c(OH ) 小(3)Crzd +6Fe、14H+ =2Ci3+ + 6Fe3+ + 7HaO 613.0 x 10 mol - L一一-1的四种溶液：NH4NO;CH3COONa(NH4) 2SQ;NaCO, pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。(2)常温下，向20 mL 0.2 mol - L -HA溶液

19、中滴加 0.2 mol L TNaOHB液。有关微粒 的物质的量变化如下图所示。则当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： , 水的电离程度比纯水 (填“大”或“小”)。(3)含有C2O2的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0 X10(4)0.01 mol - L8. (1)某温度(t C)时，水溶液中c(H + )和c(OHI )的关系如图所示，a点离子积Kw=mol L-的Crzd，为了使废水的排放达标，进行如下处理：八绿矶、州-3+-3 + 石灰水Cr2O2 () Cr、Fe)Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入绿矶(FeSQ 7HO)和4,发生反应的离子方程式为若处

20、理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0 X10 13mol - L 1,则残留的Cr3+的浓度为;该温度下，pH= 12的NaOH溶液与pH= 2的H2SO溶液等体积混合，溶液呈性。当固体溶解后，测得溶液。(填“增大”(2)25 C 时，向 0.1 molPH, NH4的物质的量浓度“减小”或“不变”)c(Na + ) = c(CH3COO),则该溶液(填“酸性” “碱性”或“中性”)，混合前c(NaOH)c(CH3COOH)(填(3)体积相等的稀 NaOHD CHCOO皤液混合，若溶液中“V” 或)。Fe"沉淀完全残留在溶液中的常温时，Fe(OH)3的Kp = 1X 10 38,

21、要使溶液中的c(Fe3+)<10 5mol - L 1,则溶液的pH最小为(5)用可溶性碳酸盐可以浸取CaSO固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaS4s) +CO (aq) CaCO(s) + SO4 (aq)。、 ，一-一，_9_ 5 一. 、 、 、 .、.已知 298 K 时，Ksp(CaCO) =2.80X10 , Kp(CaSQ) =4.90 X 10 ,则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。1,pH= 12 的 NaOH溶液呈碱性。(2) 一水合氨为弱电解质，在溶液中存在电离平衡NH - H2ONd+ OH,加入氯化俊解析：(1)a、b两点对应温度相同

22、，离子积相同，所以 a点离子积Kw= c(H+) - c(OH ) =10 6x 10 6= 1.0 x 10 12; pH= 2 的 H2SO溶液中 c(H + ) =0.01 mol溶液中c(OH ) = 10 12 mol - L 1=1 mol - L 1,等体积混合时碱过量,pH减小。时，俊根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，则(3)溶液中存在电荷守恒 c(Na+) + c(H+) =c(CH3COO) + c(OH ),若 c(Na + ) = c(CH3COO),则c(OH ) =c(H+),所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性

23、，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的物质的量浓度大 于氢氧化钠的物质的量浓度。3.35311 1 一+10 14(4) Ksp= c(Fe ) - c(OH )<10 X c (OH ) , c(OH ) > 10 mol - L ，则 c(H )<mol L 1 = 10 3mol - L 1,溶液 pH> 3。c(SO4)c(SO4)-c(Ca2+)Kp(CaSQ)4.90X105(5)该反应的平衡常K222+9gK c(CO2)c(CC2)-c(Ca )Kp(CaCO)2.80 x 10，一 一 41.75 X 10 。答案：(1)1.0 X10

24、12 碱 (2)减小 增大 (3)中性 V (4)3(5)1.75 X1049.(新题预测)三氯氧磷(P0C13)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸 (H3PQ)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为(2)已知亚磷酸(H3PQ)为二元弱酸，则 N&HPO溶液中，各离子浓度的大小关系为(3)常温下，将NaOH滴加到亚磷酸(H3PO)溶液中，混合溶液的 pH与离子浓度变化C(HPO )的关系如图所示，则表示 1g匚口 DC的是曲线 (填“I”或"n” )，亚磷酸C(H2PO )(H3PO)的 除=，

25、反应HP©+H2OH2PQ + OH的平衡常数的值是 。以3出阳川(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为 HPO、HPO)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(Ca2+) =5X10 6mo1 - L 1,则溶液中 c(PO3 ) =mol- L 一。已 ，. -_ _ _ _-29知 KpCa3(PO4)2 =2X10。解析：(2)由于HPO为二元弱酸，所以 NaHPO为正盐；溶液中水解方程式和电离方程 式为 HPOT + HOH2PQ + OH、HPQ + HOHPO+OH、HO+。匕，其离子

26、浓度大小顺序为 c(Na+) >c(HPO )>C(OH ) >c(H2PQ) >C(H + )O 2(3)根据第一步电离远大于第二步电离可知，表示1g % pc)的是曲线I。c(H2PO )HPQH2PG+H+,H2PQ4 + HPOTK1 =c(H+) - c(H2PQ)c(H3PO)_ -2 4_ -1410 . X 10= 10 .,c(H+) - c(HPO3 )"2=c(H2PQ)10 5.5 X 10 1= 10 6.5,所以 HPOT + H2OH2PC3 + OH=c(H2PQ) c(OH )Kw 也27.5K=c(HPC3 )=(2=10

27、6.5= 10(4)Ca 3(PQ) 2(s)3Cs2+(aq) + 2PO (aq)KpCa3(PO4)2 =c3(Ca2+) - c2(PO3 )=2X10c(PO3 ) = J2：；0 6；3 mol . L 4><10 7 mol - L (5x 10 )- 八 -一 八答案：(1)PCl 3+H2CH Cl2=#OC3+2HCl(2) c(Na + ) >c(HPO2 ) >c(OH ) >c(H2P。)>c(H + ) I 101.410 7.5(4)4 X 10 710.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( m)的处理工艺流程如下：HQHA N.CH漓堵 Api过-I产-L陶一晒脑工. TGCHfHsn. T 南T-陶子交换树脂卜握斗 过罐11已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和M等。(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、。(答出两点)(2)H 2Q的作用是将滤液I中的Cr3+转