二氧化碳的制法

1、第三节二氧化碳的制法知识要点:1、了解二氧化碳的物理性质和用途；2、掌握二氧化碳的化学性质，了解石灰石的用途。知识详解:一、二氧化碳的组成：微观由二氧化碳分子构成，每个分子由2个氧原子和1个碳原子构成。宏观由碳元素、氧元素组成，是氧化物。二、二氧化碳的物理性质1、无色、无味、气体。2、标准状况下，g=1.977克/升，比空气重，可以像倾倒液体一样，向容器中倾倒二氧化碳。3、通常1体积水能溶1体积二氧化碳，增大压强溶的更多。4、在一定条件下，二氧化碳可由气态变成无色液体，甚至雪状固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华。三、二氧化碳的化学性质。1、二氧化碳不供给呼吸，植物的光合作用需要二氧化碳。2、

2、二氧化碳不支持燃烧，不燃烧。3、二氧化碳和水反应：H2O+CO2=H2CO3碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸很不稳定，易分解，H2CO3=H2O+CO2f,此时红色石蕊试液又变紫。4、二氧化碳与石灰水反应。石灰水是氢氧化钙（Ca（OH）2）的水溶液，向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，因为生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO3）。CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O利用此反应可鉴定二氧化碳。四、二氧化碳的用途性质用途密度比空气大，不支持燃烧灭火能与其它一些物质反应工业原料，可以制纯碱（Na2CO3）、尿毋寺干冰升华吸热致冷剂、人工降雨参与植物光合作用肥料五、石灰石1

3、、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）;2、石灰石是建筑上常用石料；粉碎后的石灰石和粘土按适当比例混合，加强热可制水泥；高温煨烧石灰石可得到生石灰（CaO的俗称），副产品是CO2。CaC03=d0+C02T,这也是工业制CO2的方3、大理石是重要的建筑材料。4、碳酸钙与溶有CO2的水可以反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2在一定条件下碳酸氢钙又可分解，Ca（HCO3）29CaCO3J+H2O+CO2T所以把CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊、继续通CO2,又逐渐变澄清，加热澄清溶液，又变浑浊。第四节二氧化碳的实验室制法知识要点：1、了解实验室制

4、取气体的方法和设计思路。2、掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。3、了解灭火和泡沫灭火器。知识详解:一、二氧化碳的实验室制法。1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。2、条件：常温。3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T注：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2f,生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯。（3）和稀盐酸反应生成CO2的物质还有N

5、a2CO3、K2CO3等等。Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2T,从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，采用向上排空气法收集。5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应常温条件下进行，5可以使用和实验室制H2相同的三套装置如图6、验满：带火的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。二、灭火器原理通常使用的泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器都利用了CO2来灭水，依据不同的火情应选择适当的灭火器。碳单质及化合物的相互转化关系。单质化合物CCO2H2CO3C(9Ca(HCO3

6、)2点燃2C+O2=2CO(不充分燃烧)C+CO2=CO高温点燃人 C+O2=CO2C+2CuO=CO2T+2Cu点麒高温 2CO+O=2CO2CO+CuO=CO2+Cu局温 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2T©CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO31=CaO+CO2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3J+H2O+CO2T一氧化碳和二氧化碳的比较一氧化碳二氧化碳化学式CO（碳兀素+2价）CO2«7Eie+4价)物理性质无色、无味、气体无色、无味、气体比空气略轻比空气重难溶于水上岫能溶于水化学性质可燃性2CO+O2=2C