初三化学上册期中复习题及答案

1、初三化学上册期中复习题及答案一、选择题（培优题较难）1 .科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学 理论，关于原子结构的学说有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中原子是可分的 原子呈球形原子中有带负电的电子原子中有带正电的原子核原子核很小，但集中了 原子的大部分质量其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（） 2 .下列有关催化剂的说法正确的是（）A.只能加快反应速率B.二氧化锦在任何化学反应中都是催化剂C.能增加生成物的质量D.质量和化学性质在化学反应前后不变3 .下列加热高镭酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是停止加热4.下列关于CO?的实验室制法及性质

2、实验的说法不正确的是（）5.下列实验现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.磷在空气中燃烧产生大量白烟C.木炭在空气中燃烧发出白光D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁6.现有18.6g NaOH和Na2c。3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比23： 3,则原混 合固体中含有钠元素的质量为（）A. 9.2 gB. 6.9 gC. 4.6 gD. 2.3 g7 .某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯 化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（）55558 .在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（ ）

3、A. CO2B. COC. CO 和 CO2D. COz 和。29 .下列有关燃烧和灭火说法正确的是A.油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B.家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触而积C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来火火10 .下列微观模拟图中和O分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是I M M I | 8 8 | 8 8 | Q Q8 0011 .下列对几种有机化合物的叙述正确的是（甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子乙醉（CAO）中碳、氢、氧元素的质量比为2： 6： 1尿素CO （NH,）的相对分子质量为60g葡萄糖（CHQ）中碳元素

4、的质量分数为40%12 .下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（煤球 蜂窝煤A.佟la中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火13.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，Of弋表一个氢原子，尊弋表一个氧原子。下列说法不正确的是B.乙酸的相对分子质量为60C,乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1： 2： 1 14.科学

5、家发现的N(NO2)3是一种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A. N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B. N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C. N(NO2)3属于氧化物D. N(NOz)3中氮元素的质量分数为62.6%占燃15.下列关于S+OzEsO?的理解不正确的是A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:116 .如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是反应前反应后8一甲分子乙分子A.该反应属于分解反应B.生成的甲、乙分子个数

6、比是1:4c.该反应前后原子个数不变D.该反应的生成物都是单质17 .苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C|9HI9N7O6o下列有关叶酸的说法中正确的是A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19： 19： 7： 6D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成18 .下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10C.钠在反应中易失去电子D,钠元素位于第三周期19 .硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表

7、中的信息如图所示。 下列说法正确的是A. x的数值为4B.硒元素属于金属元素C.硒原子的质子数为34D.硒的相对原子质量为78.96g20 .化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是吹二、实验题（培优题较难）21 .如图所示，为鉴别Hz、CO、CH4三种气体，分别把它们的燃烧产物依次通过甲、乙两 装置,甲瓶中为浓硫酸，乙瓶中为澄清石灰水。（浓H2s。4有吸水性）（1）若甲瓶中物质的质量增加，乙瓶中物质的质量不变，则燃烧的气体为，化学方程式为 0（2）若甲瓶中物质的质量不变，乙瓶中生成白色沉淀，则燃烧的气体为,燃烧 的化学方程式为。（3）若甲，乙两瓶中物质的质量都增加，则燃烧的气体为：若乙的

8、质量增加2.2g,则甲的质量增加 go22 .白璘、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题红磷b铜片熟水白磷实险1足量红磷水实骏2（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验 中只有a处的白磷燃烧。a与c对比：a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与 接触和。（2）通过实验2可以测定。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察 到 的现象时，可达到该实验目的。（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质 量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。

9、整个实验过程中气 球会出现的现象是.（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是。（填序号）实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用实验3中的气球作用是收集产生的气体实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂23 .根据下图回答问题:叩日乙ilgllKliisHoil（1）图中仪器的名称为 O（2）实验室常加热混有二氧化铳的氯酸钾来制备氧气。该方法制取氧气的化学方程式是,反应后二氧化镒的质量 （填“变大""变小"或"不变”），可选用 （填序号

10、）装置做气体发生装置，组装好装置后在 放入药品前要。为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用 （填序号）装置，若把F装置装满水用来收 集氧气，应让 （填序号）端连接气体发生装置。检验收集到的气体是否是氧气的方法是»（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用 （填序号）装置做气体发生装置，若 用F装置收集氢气，应让 （填序号）端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用 毛玻璃片盖好后 放在桌而上。用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是,甲试管中收集 到的气体是 o本实验说明水是由°甲乙两试管中收集到的气体质量比理论 上应为 C24 . Fen

11、ton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe?+和反应产生 能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物P-CP,探究有关因素对降解反应 速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25c或40.实验测得p-CP的浓 度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。实验 编号实验目的温度/CpH浓度/ (mgL“)h2o2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率。（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂“

12、。2的角度分析 原因：0（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品 中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：o25 .根据图回答下列问题。（1）写出标有的仪器名称 0（2）写出实验室由A装置制取氧气的化学反应方程式。（3）某同学要制取二氧化碳应选用的装置组合为,如果要选择F装置收集，则应该 从 端通入，如何验满？ o B装置中长颈漏斗下端要形成液封，目的是,实验过程中该同学观察到B中反应太快，不利于气体收集，他可选择下列措施中的 （填 序号）解决该问题。A将长颈漏斗换成注射器B向装置中加入适量蒸储水C将锥形瓶换成试管加带孔的塑料片

13、（4）如G图所示，将一瓶二氧化箧气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，现象为,可体 现二氧化碳的性质为：、。26 .用如图装置在相应条件下完成下列实验（1）模拟工业炼铁：A处通CO,B盛Fe?03粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实 验：在A处通入CO时，应立即点燃 处（填或"D” ）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO, B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放 酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到。实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和FesOa两者混合物

14、76;定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部 加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克, 实验结论（定量）：m （CuO） ： m （Fe3O4）= （写最简整数比），（1）装置图中仪器a的名称为.（2）写出以纯净物为原料用装置A制02的化学方程式：。（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用G装置采用排空气法收集NH3,皴气应从口进（选b或，若检验NH3是否集满，需将湿润的 色石芨试纸放在管口，（4）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结 束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反

15、应的化学方程式：o若需要控制该反 应的速率，应选择的发生装置为（填装置序号）。某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2）,根据图2 回答以下问题。（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 0（6）实验前，该装置B处应放的药品是°（7）该装置的优点是 （只需回答一点）。（8）若使正在发生的反应停止，可以通过 来实现（写出操作过程）。28.某化学小组围绕燃烧与火火的主题开展了相关活动。请你参与完成：（知识回忆）可燃物燃烧的必备条件是；（交流讨论）（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热

16、；（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了"水火相容"的奇观，则大试管所装气体可能是;（综合应用）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火"，比如钾遇水会立刻 着火，因为钾遇水生成也和一种碱，该反应是 （填“吸热"或"放热"）反应，其反应化学方程式为，【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优题较难）1. A解析：A【解析】【分析】【详解】因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动：原子是可分的，分为原子核和核外电子：原子呈球形：原子中有带负电的电子

17、；原子中有带正电的原子核；原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子的质量主要集中在原子核上。故选A。2. D解析：D【解析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没 有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，- 变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些 化学反应的速率，说法错误。故不符合题意：B、二氧化镒不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，说法错误。故不符合题 意：C、催化剂只能改

18、变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的 质量，说法错误。故不符合题意：D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，说法正确。故符合题意：故选D【点睛】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变"）是正确解答本题的关键。3. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液而以下，双手握住试管， 若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确：B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应 等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确：C、氧气的密度大于空气，故收

19、集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水 面，故C不正确：D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D 不正确。故选A。4. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。5. B解析：B【解析】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；B、磷 在空气中燃烧产生大量白烟

20、，正确；C、木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中仅能出现红 热现象，错误；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体（生成四氧化三铁 是结论而不是现象），错误。故选B。6. . A解析：A【解析】【分析】【详解】设NaOH和Na2c03的微粒个数为x, y；所以Na与C的质量比是（x+2y） x23：2x23+23x218.6gx= 9.2g。故选 a。（yxl2 ） =23： 3,可得x： y=2： 1,则原混合固体中含有钠元素的质量为 2x(23 + 16 + 1) + (23x2 + 12 + 16x3)7. D解析：D【解析】【分析】【详解】设R元素的化合价为x （奇数），相对原子

21、质量为y：则其氧化物和氯化物的化学式分别是 RzOx和R3,并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方 程式：2y+16x=m, y+35.5x=n.联立这两个方程，并解得x= （ 1n:55故选D【点睛】要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x,再结合氧元素在化合物中常显-2价，书 写出其氧化物和氯化物的化学式：然后再设R的相对原子质量为y,根据其氧化物和氯化 物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原 子质量（即16）,列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。8. C解析：C【解析】【分析】【详解】在氧气不足时，碳不完全燃烧生成

22、一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3： 4；而完全燃烧 生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3： 8：由于密闭容器内碳与氧气的质量比= 12g： 20g=3： 5,可判断此时12克碳和20克氧气在密闭容器内反应，生成一氧化碳和二氧化 碳。故选C。9. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A选项错误：B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触而积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环 境的污染，B选项正确；C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往 往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；

23、D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧而积，反而更危险，正确做法是用 湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。选B。10. . C解析：C【解析】【分析】【详解】A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。故选Co【点睛】解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合 物。同种元素组成的纯净物是单质。11. . D解析：D【解析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。【详解】A、甲烷是

24、由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误：B、乙 醉中碳、氢、氧元素的质量比为(12X2) ： (1X6) ： (16X1) =12： 3： 8,错误：C、 相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；D、葡萄糖(CsH1:Os)中碳元素的质量分数为，c , /X100% = 40。,正确。故选D。12x6 + 12x1 + 16x612. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、佟la中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气(或空气)的接触而枳， 故不符合题意；B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气 的助燃，故

25、不符合题意：C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故 不符合题意：D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火，故符合题意13. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、乙酸是由C、H、。三种元素组成的化合物，故A正确：B、乙酸的相对分子质量=12x2+1x4+16x2=60,故B正确：12x2C、乙酸中碳元素的质量分数是：二二x 100% = 40% ,故C错误；60D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1： 2： 1,故D正确。故选C14. . C解析：C【解析】A、N(NOz)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)

26、3分子中含有4个氮原子和6个 氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属14 X 4于氧化物，正确；D、N(NOzb中氮元素的质量分数为X100% =36.8% ,错14 x 4+16 x 6误。故选C。点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答 本题的关键。15. . B解析：B【解析】【分析】【详解】A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，是正确的叙述：B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:1,原选项是错误的叙述，：C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，根据质量守恒定律是正确的叙述：D.根

27、据化学方程式的含义知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1,是正 确的叙述；故选B。16. B解析：B【解析】【分析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确：B、由上图可知，生成的 甲、乙分子个数比是1： 3,错误：C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正 确：D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。17. . B解析：B【解析】A、相对分子质量的单位是1,错误：B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原 子的相对原子质量之和，故氮元素

28、的质量分数大于氧元素的质量分数，正确：C、叶酸中 碳、氢、氮、氧四种元素质量比=12x19:19:14x7:16x6 =228:19:98:96,错误;D、一个 叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。18. B解析：B【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数：弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上 的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中 易失去电子成为阳离子：当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子：原子 核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失 电子。同一

29、原子中，质子数=核外电子数，所以A.钠原子的质子数为11,正确；B,图 中n的值为8： C.钠在反应中易失去电子；D.在元素周期表中，原子的电子层数等于 其周期数，钠元素位于第三周期：选B19. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x, x=6,说法错误。故不符合题意：B、硒带"石字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意：C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34,则硒原子的质子数为34,说法 正确。故符合题意：D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为78.96,相对

30、原子质量单位是“1，不是“克"，说法错误。故不符合题意： 故选C【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、 原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。20. B解析：B【解析】A、量取液体时，视线没有与液体的凹液而最低处保持水平，图中操作错误；B、收集氢气 在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐 的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经 纯净，图中操作正确：C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直 接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；D、熄火酒精

31、灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹 易引发危险，图中操作错误，故选B。点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。二、实验题（培优题较难）21.氢气 2H2+022H20 一氧化碳 2C0+022C02 甲烷 1.8【解析】【分析】CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳. 点燃点燃解析：氢气 2H2+O2：= 2HzO 一氧化碳 2CO+O2 = 2CO2 甲烷 1.8【解析】【分析】CH4燃烧生成二氧化碳和水：七燃烧生成水：CO燃烧生成二氧化碳.浓硫酸具有吸水性， 二氧化碳可与澄清的石灰水反应，A中放浓硫酸，B中放澄清石灰水溶液，所以可根据质 量的变

32、化，确定吸收的为水还是二氧化碳，进一步确定气体的成分。【详解】（1）装置甲的质量增加，乙的质量不变，说明只有水生成，则燃烧的气体是氢气，氢气燃_点燃点燃烧生成水，反应的方程式为：2H2+O2=-2H2O,故填：氢气；2H2+O2=2H2O：（2）装置甲的质量不变，乙的质量增加，说明只有二氧化碳生成，则燃烧的气体是一氧化点燃碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O2-=2CO2；故填：一氧化占燃碳：2co+02=2COz;（3）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，则燃烧的气体是甲烷：乙的质量增加2.2g,设：甲的质量增加xg,即生成xg水，占燃CH. +2

33、0,仝' CO, +2HQ44362.2gx44 _362.2g xx=1.8g故填:1.8。22 .氧气温度达到可燃物的着火点空气中氧气的含量烧杯中的水倒吸进 入集气瓶原液面以上五分之一位置先膨胀后变瘪【解析】【详解】（1）a与c相比较，不解析：氧气 温度达到可燃物的着火点 空气中氧气的含量 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 原液而以上五分之一位置先膨胀后变瘪【解析】【详解】（1） a与c相比较，不同的条件是与氧气接触，a与b相比较，不同的条件是可燃物一个 是红磷，一个是白磷，红磷的着火点240,所以燃烧情况不同的原因就是这两个不同的 条件.（2）利用红磷与氧气反应，消耗空气中的氧气，装置内

34、压强减小，导致水倒吸，可以测出 空气中氧气的含量.（3）白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球膨胀，后冷却到室温，锥形瓶中压 强变小，气球变瘪.故答案是先膨胀后变瘪.（4）实验1中的热水除了起隔绝空气的作用外，还起到提高温度，使铜片上的白磷达到 着火点的目的.实验2中红磷不能换成木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能使容器内压强减小.可用来反应的物质必须是在空气中就能燃烧且没有气体生成的物质.装置气密性不好，不能达到实验目的.气球可以起到平衡内外气体压强的作用是正确的.气球作用是缓冲气压，并且该反应没有气体生成，五氧化二磷是白烟，是固体.细沙可以吸收热量，能防止瓶底炸裂故答案是：（1）氧

35、气：温度达到可燃物的着火点.（2）空气中氧气的含量；烧杯中的水 倒吸进入集气瓶原液面以上五分之一位置.（3）先膨胀后变瘪.（4）.23 .长颈漏斗不变B先检查装置的气密性C b把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃A b倒 氢气氢元MnO,解析：长颈漏斗2KC1O.=2KC1+3O2T不变B先检查装置的气密性C b A通电 小 A 把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃A b倒2H2O = 2H2?+O2T氢气氢元素和氧元素组成的1:8【解析】【详解】（1）图中仪器的名称为长颈漏斗；（2）氯酸钾在加热和二氧化镒作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式MnO,是：2KC1O

36、.2KC1+3O,T：二氧化镒为该反应的催化剂，所以反应后二氧化钻的 A质量不变：该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B,组装好装置后在放入药 品前要先检查装置的气密性：氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧 气较为纯净，故可选用C装置收集氧气：若将E装置装满水来收集氧气，应从短管进入， 因为氧气的密度比水小；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气：（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A装置做气体发生 装置：氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应让b端连接气体发生装置。收集好 的氢气应该用毛

37、玻璃片盖好后倒放在桌而上：水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=2H2 t+O2T；由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧 气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为（2x2）： 32=1:8。24 .增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10【解析】【详解】（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时.，变化浓度，在浓度 解析：增加 过氧化氢在温度过高时易分解 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液 中，使pH为10【解析】【详解】（1）对比实验的基本

38、思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温 度，故答案为：40；（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加：故答案为：增加：（3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案 为：过氧化氢在温度过高时易分解：（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH 为10,就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量 的NaOH溶液中，使pH为10。25 .试管； 2KC1032KC1+302 t :BE, a,将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，证明集满，防止生成的气体逸出，AB

39、： 蜡烛由下至上依次熄灭，MnO9解析：试管：2KCIO3=£2KCI+3O2： BE, a, 将燃着的木条放在b导管口，木条 A熄灭，证明集满，防止生成的气体逸出，AB：蜡烛由下至上依次熄灭，二氧化碳 密度比空气大，不助燃、不可燃。【解析】【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是试管：（2）氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：MnO92KCQ2KCl+30z 个:A（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气 大，溶于水，所以应选用的装置组合为BE,要选择F装置收集，应该从a端通入，二氧化 碳不具有助燃性

40、，验满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，木条熄火，证明集满，B 装置中长颈漏斗下端要形成液封，目的是：防止生成的气体逸出，实验过程中该同学观察 到B中反应太快，不利于气体收集，解决该问题选择的措施是：将长颈漏斗换成注射器、 向装置中加入适量蒸馀水，故选AB：（4）将一瓶二氧化碳气体慢倒入放有燃着燃烛的烧杯中，现象为：蜡烛由下至上依次熄 火，可体现二氧化碳的性质为：二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃。26 . D Ca（OH）2+CO2=CaCO3 I +H20既有红色固体生成，乂有黑色固体生成 20： 29【解析】【分析】【详解】（1）在A处通入CO时。，应立即点燃D处酒精灯解析：D Ca

41、（OH）2+CO2=CaCO3X+H2O既有红色固体生成，又有黑色固体生成20： 29【解析】【分析】【详解】（1）在A处通入CO时，应立即点燃D处酒精灯，点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染环 境，C处澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO34z+H2O,故填：D； Ca（OH）2+CO2=CaCO34/+H2O«（2）由实验结论试管B中的黑色粉末为CuO和FesCU两者混合物，氧化铜和一氧化碳反应 会生成红色铜和二氧化碳，四氧化三铁和一氧化碳反应，生成黑色铁粉和二氧化碳，故现 象为既有红色固体生成，又有黑色固体生成，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余 固体12.8克，铜