福州四中2010

1、福州四中2021-2021学年第一学期第三次月考 高三化学考试时间：90分钟；本卷总分值：100分相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27Fe-56 Cu-64一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共48分1、以下表达正确的选项是 S02通入BaCS溶液中无沉淀生成； 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反响； SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性； 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2； 某无色溶液中参加 BaNO 32溶液，再参加盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有 SO42-。A .B.C.D.

2、A .二二二C .二= <B .=二D . > 二2、以下实验方法不正确的选项是A 但凡铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B .碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰枯燥后可得到纯洁的氨气C .用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸D 氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸的玻 璃棒靠近容器口3、我国稀土资源丰富。以下有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的选项是A . 14462Sm与15062Sm的质量数相同B . 14462Sm与15062Sm互为同位素，不是同一种核素C. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62D .分别由14

3、462Sm和15062Sm组成的单质物理性质相同4、以下关于化学键和化合物的说法中正确的选项是A .构成单质分子的微粒一定含有共价键B .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C 由两个不同种类的非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物D 某化合物的水溶液能导电，那么该化合物中一定存在离子键5、标准状况下，在四个枯燥的烧瓶中分别充入：纯洁的氨气；混有1/3体积空气的氯化氢气体；纯洁的 NO 2气体；O2与NO 2的体积比为1 : 4的气体。然后各做喷泉 实验，实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表XYZR彳卫<6 1606

4、080O. 102O, 1436 07 4合价-4-2-+ 2-Z 十 4 v + 6十吕-2根据表中信息，判断以下说法正确的选项是A .单质与稀硫酸反响的速率快慢：R>Y>XB 离子半径：T2->X 2+C .元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD .单质与氢气化合的容易程度：Z>T H =234.1 kJ-1 mol7、:Fe2O3 s + |cs=号 CO2 g + 2 Fe sC (s) + 0 2 (g) = CO 2 (g)贝U 2 Fe (s)+ 3O2 (g) = Fe2O3 (s)的日是( )-1A . -824.4 kJ mol-1

5、B. -627.6 kJ mol H=393.5 kJ1C. -744.7 kJ molmol-1-1D . -169.4 kJ mol8、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为亚运会绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4 + Li + + e-=LiFePO4，负极Li - e-= Li +。以下说法中不正确的选项是A .充电时电池总反响为：LiFePO4=FePO4+LiB .充电时动力电池上标注"十的电极应与外接电源的正极相连C .放电时，Li+向正极移动D .放电时电池内部 Li+向负极移动9、一定量的Zn与过量的稀硫酸反响制取氢气，一定温度下

6、为减慢反响速率而又不影响 氢气的量，可向其中参加A . K2SO4溶液B 铁粉C. SO3固体D. KNO3溶液10、用惰性电极实施电解，以下说法正确的选项是A .电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B .电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C .电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 2D .电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 : 111、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为 A2-和C-, b2+和C-具有相同的电子层结构。以下说法中正确的选项是A .原子序数：A<B<C2- -

7、 2+C .离子半径：A > C > BB .原子半径：A > B > CD .原子核外最外层电子数：A > C> B12、可逆反响 mA (s) +nB (g) eC (g) +f D (g),反响过程中，当其他条件不变 时，C的百分含量(C% )与温度和压强的关系如下图，以下表达正确的选项是()A 达平衡后，假设升温，平衡右移B .化学方程式中n > e + fC .达平衡后，参加催化剂那么C%增大D .达平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移动13、以下表达不正确的选项是()A .翻开K2,合并Ki, A电极反响为Zn-2e =Zn2+B .翻开K

8、2，合并Ki，溶液中的阴离子要移向负极C.翻开Ki,合并K2, B电极反响为4OH -4e =2H 2O+O2TD .翻开Ki,合并K2，溶液的浓度将不会变化14、向5 mL 18 mol/L的浓硫酸中参加足量铜片并加热使A .充分反响后体系无硫酸剩余B .有0.09 mol的硫酸被复原C .消耗的铜的质量一定小于2.88 gD .有0.045 mol的硫酸被复原其充分反响，以下说法正确的选项是()15、t C时，某一气态平衡体系中含有X (g)、Y (g)、Z (g)、W (g)四种物质，此温度下发生反响的平衡常数表达式为：2' '*帚 一l 2 (< W >有关

9、该平衡体系的说法正确的选项是()A .升高温度，平衡常数 K 一定增大B .增大压强，W (g)质量分数增加C .增大X (g)浓度，平衡向正反响方向移动D .升高温度，假设混合气体的平均相对分子质量变小，那么正反响是放热反响16、在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响mX (g) L nY (g); H= kJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/L-C(Y)/mol L-1 j一一、温度 /c 1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70F列说法正确的选项是()A . m &

10、gt; nB. Qv 0C .温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D .体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动 二、填空简答题共 52分17、 12分铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆， 氧化铜可作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，五水硫酸铜可用作杀菌剂。1黄铜矿CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一。冶炼铜的反响为：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe 2O3+I6SO2，假设 CuFeS?中 Fe 的化合价为+ 2，反响中 被氧化的元素是 填元素符号。2 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解 法精制。请

11、画出粗铜电解得到精铜的装置图，标出两电极的材料名称及电解质溶液。3 某同学为获得纯洁的氧化铜，用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验：工业CuSO,溶液-川YkSQ - oH3 Cu步骤1的目的是除不溶性杂质。步骤n的目的是除去硫酸亚铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，再参加Cu2OH2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5 已 知FeOH3和CuOH2形成沉淀的pH范围分别为1.93.2, 4.76.7;加热煮沸一段时 间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是： 。步骤川的目的是得到CuSO4 5H2O晶体， 操作是：将 CuSO4溶液加热

12、蒸发至有晶体出现时，停止加热，过滤，水浴加热烘干。水 浴加热的原因是：。4铁制品在潮湿的酸性较弱的环境中易被腐蚀，正极的电极反响式为：。为防止该铁制品被腐蚀且增强美观性，需在 该铁制品上镀一层铜，那么电镀时铁制品作 极填“阳或“阴。18、( 10分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反响原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； 298 K 时， H= -92.4 kJ/mol , S= -198.2 J mol-1 K1, 试答复以下问题：(1) 计算说明298 K下合成氨反响能否自发进行？ (填“能或“不能)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入9

13、升的合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ?O(2) 在上述情况下，当反响到达平衡状态时，混合气中NH3占25%。贝U N2的转化率为,298 K 时反响的平衡常数为 (结果可用分数表示)°(3) 在到达平衡状态时，以下说法正确的选项是 °a. 通入氩气使压强增大，化学平衡向正反响方向移动b. N2的正反响速率是 H2的逆反响速率的1/3倍c. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d .增加N2的物质的量，H2的转化率降低19、 ( 14分)A、B、C、D、E是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B与C同周期，C的最外层电子数是次外层电子数的

14、 3倍，B的最外层电 子数与D、E的最外层电子数之和相等， E的简单离子为同周期中离子半径最小的，A与C可形成的化合物在常温下均为液态。请答复以下问题：(1) 写出以下元素的元素符号：B, D，元素E在周期表中的位置是(2) 写出以下物质的电子式： B的最高价氧化物 C与D按原子个数比1 : 1所形成的化合物 <(3) E的单质与D的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式为(4) 甲为A、B两元素组成的相对分子质量最小的物质，通常状况下1 g甲物质完全燃烧生成液态水时，所释放的能量为51.25 kJ,请写出1 mol甲完全燃烧的热化学方程式：(5) A的单质与C的单质组成新型燃料电池，写出

15、以 KOH为电解质溶液的负极反响式20、 16分实验题：i某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用如下图装置进行有关实验。请答复:ABCE1 装置E中D内盛品红溶液，当 C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 。装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显现象后，立即关 闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体填字母：。A .饱和Na2SO3溶液B 酸性KMnO 4溶液C 浓溴水 D 饱和NaHSO?溶液2 实验中甲同学发现直到反响完毕烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。足量的下列药品能够用来证明反响结束后的烧瓶中确实有余酸的是填字母：

16、。A .铁粉B . BaCl2 溶液C AgD Na2CO3 溶液ii某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯洁的氮气，请答复：3本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的枯燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯洁、枯燥的氮气。 根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反响的化学方程式： ，这个反响说明氨气具有 填字母。A .碱性B .复原性C .氧化性D .不稳定性4 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 。5 在最后的出气的导管口收集枯燥、纯洁的氮气，收集方法是 填编号。A .排空气法B .排水法C.用气囊收集6 装置E的作用是。考