知识点离子反应专题训练

1、(理科)知识点5：离子反应(06- 07-26)班级：姓名:【高考考点】电解质的概念；离子反应发生的条件。【默写内容】1、.在 中或在 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ,产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸； 生成的 离子全部是 的化合物叫做碱； 生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。 2、像这种用 的式子叫做离子方程式， 其书写步 骤为：(4)3、离子方程式不仅可以表示 , 而且还可以表示4、离子反应发生的条件是：I1、下列物质属于电解质的有 Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H

2、22、离子方程式 CO32 +2H + = CO2 T +H2O表示的意义是 写出实现该离子反应的一个化学方程式 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液4、下列电离方程式不正确的是()B. H2SO4=2H+SO广_ _+ ,/八 2一C. Na2CO3 =Na2 + CO35、下列关于电解质的判断中，正确的观点是(C.在熔融状态下能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物6、下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是(A. Cu2 +2OH =Cu (OH) 2 J()C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾B. NH4NO3 =NH4+ NO3D. Ba(OH)

3、 2=Ba2+2OH)B.在熔融或溶液中能够导电的物质D.在熔融和溶液中都能导电的化合物)CuSO4+2NaOH =Cu (OH) 2J + Na2so4B. CO 2 -十 2L=C02 T 十 H2OBaCO3+2HCl =BaCl 2+C02 T 十 H20C. Ca2+ + CO2-3CaCO3 JCa ( NO3) 2+ Na2co 3CaCO3J + 2NaNO3D. H + + OH =H202KOH +H2SO4=K2SO4十 2H20【课外练习】1、下列物质中导电性能最差的是（）A.石墨棒 B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠2、仅能在水溶液中导电的电解质是（A. KOH

4、B. KNO 33、下列电离方程式中，不正确的是 （A. Ca（OH）2 =Ca2+2OHC. H2SO4 = H2 + +SO4)C. HCl D.酒精)B. FeCl3=Fe3+3ClD. Al 2(SO4)3 =2Al 3+3SO24、不能用离子方程式 CO32 +2H + = CO2? +H2O表示白是（）A. Na 2CO3+2HCI = 2NaCl +CO 2 T +H2OB. NaHCO 3+HCl = NaCl +CO 2 T +H2OC. K2CO3+H2SO4= Na2SO4 +CO2 T +H2OD. K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2 T +H2O5、对四种无

5、色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（A. SO32、OH、Cl、K+C. K+、Na+、NO3、ClB. Na+、NO3、OH、ClD. K+、CO32、 H+、Ba2+6、能用 H +OH- = H2O表示的是A. NaOH溶液和CO2的反应C. NaOH溶液和盐酸反应7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl SO42-C. Mg2+、Ag +、NO3- CL)B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应D,氨水和稀H2SO4的反应( )B. Ca2+、HCO3C1 - K+D . H+、C、Na+、CO32一8、重金属离子具有毒性。实验室中有甲

6、、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A,Cu2+和SO42-B,Cu2+和CLC,K+和 SO42-D.Ag+和 NO39、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2+、H + > C1、OHB. Na Ba"、CO 3 " NOC. Na H+、Cl、CO2-D. K > Cu2+> NO$。4一、33410、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na Mg2+、C1、OH B. H + > Ca2+>

7、 CO3-> NOC. Cu2+、K+、SO2一、NO - D, Na+、HCO、OH、Ca2 +题号12345678910答案【巩固练习】1、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖2、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A. HCl B. NaOHC. W2CO3D.蔗糖3、设Na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO 3）2溶液不正确的说法是（）A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NaB. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD.

8、500 mL溶液中NO3一离子总数为0.2Na4、下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe3+3H 2 TB.盐酸与氢氧化钢溶液：H+OH = H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H + = Ca2+ CO2 T +H 2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液：Cu2+SO42 +Ba2+2OH = Cu（OH）2 J +BaSO4 J5、在pH = 1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl 、Ba2+6、将两种物质的溶液相混合，

9、有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl 2 和 Na2CO3B.K2SO4 和 BaCl2 C.NaOH 和 CUSO4D. K2CO3 和 Ca（NO3）27、下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A. Na2sB. Ba（OH） 2C. KMnO 4D. KCl8、有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；堪蜗；锥形瓶。其中可以用酒精灯直 接加热的仪器是（）A.B. C. D.9、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 J表示的是（）A. BaCl2+K2SO4=BaSO4 J+2

10、KClB. BaCO3+H2SO4 = BaSO4 J +CO2 T +H2OC. Ba(OH) 2+ CuSO4= Cu(OH) 2 J+BaSO4 JD. Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO4( +K2SO4+2H2O10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B, Cu2+、K+、SO42-、NO3一C.Na+、K+、ClNO3D,Fe3+、K+、SO42-、Cl-电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的

11、形式出现。请解答 15、16两题。11、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl嵇度与50 mL 1 mol L 1 MgCl2溶液中的Cl飞农度相等的是A. 150 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液B. 75 mL 1 mol L二1 CaCl2 溶液C. 150 mL 1 mol L【KCl 溶液D . 75 mL 1 mol L 1 AlCl 3 溶液12、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()B. Pb2+H2s = PbSj +2H +是：PbSO4+2NH4

12、Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2s时，有黑色沉淀D . Pb2+2Ac-+2H+S2- = PbS J +2HAc100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是()B. 0.5mol - L 1 盐酸D. 0.5mol L 1HNO3A. Pb(Ac)2+H2S = PbSJ +2H AcC. Pb2+2Ac-+H2s = PbSj+2H Ac13、把0.05molNaOH 晶体分别加入到下列A.自来水1C. 0.5mol L H 2so414、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A. 盐酸分别与NaOH 溶液、 Ca(OH) 2

13、溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应15 、下列关于胶体的说法正确的是()A 胶体外观不均匀C 胶体都能产生丁达尔效应B 胶体不能通过滤纸D 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀16、n mol N2和n mol CO相比较，下列叙述中不正确的是()A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度不相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等17 、通过溶解，过滤，蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A 硝酸钠、氢氧化钠B 氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化镒D.硫酸铜、氢氧化钠18、下列物质中，约含有 6.02 X 1023个分子的是()A .常温，常压下