物质的量练习题

1、物质的量练习题 （一 ）一、选择题 （每小题 12 个正确答案 ）1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A 、氯气的摩尔质量是 71 克B 、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1 摩氢气的质量为 2 克D、02的摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2:3B、含硫元素的质量比是5:4C、含氧元素的质量比为5: 6D、含硫原子的个数比为1 : 13、1 克氯气含有 n 个 CI2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、 71nB、 （1/71）nC、 35.5nD、 （1/35.5）.n4、 将 a g 氯化钾溶于 1.8L 水

2、中，恰使 K+离子数与水分子数之比为1 : 100,则 a 值为A0.745B0.39C39D74.55、 在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400C和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25C，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A . 1 : 2B. 1 : 3C. 1 : 4D . 1 : 66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A . 1g H2所含的原子个数B. 4g 氦气所含的原子个数C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D16g 02所

3、含的分子个数7、 过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A1:1B 1:2 C2:1 D 2:38、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . NA个 N2分子和 NA个 CO 分子质量比为 1 : 1B . 1 mol H2O 的质量等于 NA个 H?O 质量的总和C 在任何条件下 1mol H2所含的原子数为 NAD 1mol H2SO4中所含的粒子数目一 定是NA9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是A 氖元素的相对原子质量一定是 12a/bB 该氖原子的摩尔质量是 aNAgC Wg 该氖原子的物

4、质的量一定是W/（aNA）molD Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+?10、a mol H2和 2a mol 氦气具有相同的A 分子数B 原子数C.质子数D.质量11、下列说法错误的是A 1mol 任何物质都含有约 6.02 氷 0 个原子B 0.012kg12C 约含有 6.02 1023个碳原子C 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D 1mol H2的质量是 1g12、 0.2 mol Al2（SO4）3中含有 Al3+_mol、SO42一_g。13、 8g 氧气为_mol; 0.1mol 氧气共

5、有 _ mol 电子。14、 已知铁的相对原子质量是56,则 1 个铁原子的质量是 _g。15、 在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 _个，质子的总数为_ 个。16、 某硫酸钠溶液中含有 3.01x1022个 Na+，则该溶液中 SO42的物质的量是 _ ,该溶液中Na2SO4的质量为 _ 克。17、 与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 _ g,与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是_g。参考答案一、选择题:题号1234567891011答案BCBCADCDAABCDBAD二、填空题：-2312、0.4;57.6;13、0.25;1.614、9.3X015、20NA； 30

6、NA16、0.025mol;3.5517、8.5 4.25三、 计算题：18、19.8g物质的量练习题（二）1 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g 氢气所含原子数目为NAC17gNH3所含的电子数为 10NAD2、设一个 12C 原子的质量为 ag, 个 R 原子的质量为 bg,阿伏加德罗常数为 NA，贝卩 R 的相对原子质量可以表示为（1212 a B b C bNAba3、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB. 1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为2

7、2.4LC. 在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2 转移电子数为 1.204 XI024D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量 B.密度C.分子总数5、 如果 ag 某气体中含有的分子数为b,A.：, B.C二、判断下列说法是否正确，说明理由。6、 1molO2的质量是 32g/mol _7、 H2的摩尔质量是 2g_8、 1molH+的质量是 1g_9、 对原子而言，摩尔质量就是原子量 _10、_ 每摩任何物质都含有 6.02X10

8、23 个微粒 _11、 1 个水分子的质量 _。12、 100mLp= 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的物质的量是 mol 含出 0 的物质的量是mol。13、 4.9g 磷酸中含有 _ 个 H 原子，_ 个 O 原子和_ 个 P 原子,NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 : 1aNAD.原子总数则 cg 该气体在标准状况下的体积是（）22Aacr22.4比r-匕D -L与_克 P2O5中所含 P 原子相等。14 、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的 体积将是多少升？15、在标准状况时，含有 2.4

9、08X1024个 CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质 量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得25L （标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20% 的硫酸(p= 1.14g/cm3)多少 mL ?17、 20ml AB2气体与 10mL B2气体，充分反应后生成了 20mL X 气体，以上气体均在相 同条件下测定，则 x 的分子式可表示为什么？参考答案二一、 1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、 D二、 6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误三、 11、由于 1mol 水分子的质量为 18g , 1mol 水分子数为 6. 02

10、x1023,所以 1 个水分子的质量约=-g= 2.99X10-23g6.02如02312、1.84mol0.204mol13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3.55 (g)。14、0.6mol13.44(L)15、89.6 L176 g16、0.112mol48.2 cm3即 48.2ml17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而 程式可表示为：2AB2+ B2= 2x依质量守恒定律，可得出x 的分子式可表示为 AB3.AB2和B2反应的方物质的量练习题 (三 )4(2007 年高考上海化学卷，物质的量) 下列有关物理量相应的单位表达错误的

11、是 ( )(A) 摩尔质量 g/mol (B) 气体摩尔体积 L/mol3(C) 溶解度 g/100g (D) 密度 g/cm322. (2007 年高考广东理基，N)已知阿伏加德罗常数为2,下列说法正确的是()(A) 2 mol 重水含有NA 个 D2O 分子(B) 1 g 氢气含有 2 个 H2分子(C) 2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成NA 个 H2 分子(D) 22.4 L 水含有NA 个 HbO 分子3.(2007 年高考广东化学卷,NA) 下列叙述正确的是 ( )23(A) 48 g O 3 气体含有 6.02X10 个 03 分子(B) 常温常压下，4.6 g NO 2 气体含

12、有 1.81X1023个 NO 分子(C) 0.5 mol 1CuCI 2 溶液中含有 3.01X1023个 Ci?23(D) 标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.03X10 个 HO 分子& (2007 年高考江苏卷，NA)阿伏加德罗常数约为 6.02X1023mo1，下列叙述正确的是( )(A) 2 .24 L CO 2 中含有的原子数为 0 . 3X6. 02X1023(B) 0 . 1 L 3 mol 1的 NHNO 溶液中含有的 NH*数目为 0. 3X6. 02X1023(C) 5 .6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3X6. 02X102323(D) 4.5

13、 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3X6.02X102320. (2007 年高考上海化学卷，NA)设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()(A) 常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 2 个(B) 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为32 个(C) 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA 个(D) 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 2 个10. (2007 年高考理综宁夏卷，NA)若NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()(A) 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为NA(B) 在 0C,101 k

14、Pa 时，22.4 L 氢气中含有 2 个氢原子(C) 14 g 氮气中含有 7NA 个电子(D) N.个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:47. (2007 年高考理综四川卷，N)用 2 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()(A) 标准状况下, 22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为3NA(B) 7 g C nH2n 中含有的氢原子数目为NA(C) 18 g D 2O 中含有的质子数目为 10NA(D) 1 L 0.5 mol/L Na2CO 溶液中含有的 cO数目为 0.5 27(2007 年高考理综重庆卷，NA) 下列叙述中正确的是 ( )(A) 相同条件

15、下，N2和 O 混合气与等体积的 N2所含原子数相等(B) 等物质的量的甲基(一 CH)和羟基(一 0H)所含电子数相等(C) 常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O 2 所含分子数相等(D) 16g CH 4 与 18 g NH 4所含质子数相等4 (2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是 ( )(A) 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B) 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C) 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L(D) 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9. (NA定律)(2007 年高考全国理综卷 I)在三个密闭容器中分别充入Ne H2、Q 三种气体,当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()(A)p(Ne) p(H p(0 (B)p(0 p(Ne) p(HJ(C)p(H2)p(02) p(Ne)(D)p(H2)p(Ne) p(02)12. (2007 年高考理综宁夏卷，物质的量)ag 铁粉与含有 HbSQ 的 CuS0 溶液完全反应后，得到ag 铜，则参与反应的 CuS0 与 H2SQ 的物质的量之比为()(A)1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:712. (2007 年高考海南化学卷，物质的量浓度)有 BaCb 和 Na