高中化学三守恒

1、;.高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒 : 溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量。例： NH4Cl 溶液： c(NH+4 )+ c(H +)= c(Cl- )+ c(OH - )写这个等式要注意2 点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如NaOH溶液： c(Na) + c(H) = c(OH- )Na2CO3溶液： c(Na)+ c(H )= 2c(CO 23 )+ c(HCO3 )+ c(OH - )练习： 1、请写出 CH3COONa溶液中的电荷守恒式：2、请写出 H2SO4溶液中的电荷守恒式：3、请写

2、出 KHCO3溶液中的电荷守恒式：二、物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的 H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O元素的关系。-例： NH4Cl 溶液：化学式中 N:Cl=1:1 ，即得到， c(NH+ )+ c(NH 3?H2O) = c(Cl ) 4+Na2CO3溶液： Na:C=2:1，即得到， c(Na ) = 2c(CO 2 + HCO + H 2 CO3) 3 3+NaHCO3溶液： Na:C=1:1，即得到， c(Na ) = c(CO 2 )+ c(HCO ) + c(H 2CO3) 3 3写这个等式要注意，所有含这种元

3、素的粒子都要考虑在内，既可以是离子，也可以是分子。;.;.三、质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到 H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面2 个守恒就够了，质子守恒不需要背。例： NHCl 溶液：4电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH - )+) + c(NH?HO) = c(Cl-)物料守恒： c(NH432处理一下，约去无关的Cl - ，得到， c(H+) = c(OH - ) + c(NH 3?H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒： c(Na+) + c(H +) = 2c(CO 23 ) + c(HCO 3

4、) + c(OH - )物料守恒： c(Na+) = 2c(CO 23 + HCO3 + H 2CO3)处理一下，约去无关的+CO) + c(H+-) ，即Na，得到， c(HCO ) + 2c(H2) = c(OH33是质子守恒。另一种思路：23 溶液中，水电离出的+-)，但是部分 + 被32 以NaCOc(H ) = c(OHHCO1:1 结合结合成，还有部分继续被2以 1：HCO3HCO3 结合成 H2CO3，相当于被 CO3-+) + 2c(H 2CO3) +2 结合，而 OH不变，所以得到 c(OH ) =原来总 c(H ) = c(HCO 3剩余 c(H+)即 c(OH- ) =

5、c(H +)+c(HCO3 )+2c(H 2CO3)练习：请写出 NH4Cl 溶液中的物料守恒式：练习+2+）1、在下列反应中，aXO4bYcH dX +eY+8HO，化学计量数 b、d 分别为（22A5，6B10，2C6，2D10，5;.;.2、0.5mol/L 的 Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的叙述中，正确的是()+2) 2:1A、c(Na ):c(CO 3+2+B、c(Na )>c(CO3)>c(HCO3)>c(H )>c(OH )+2C、c(Na ) c(H ) c(CO )c(HCO ) c(OH )33D、c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c

6、(H2CO3)3、常温时，将V1mL c1 mol/L 的醋酸滴加到 V2mL c2 mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（）A.若 V1=V2，且混合溶液 pH<7，则有 c1<c2B.若 V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C.若混合溶液的pH=7，则有 c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO)4、在 25时，将 pH11 的 NaOH溶液与 pH3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A、c(Na ) c(CH3COO) c(CH3COOH)B、c(Na

7、) c(CH3COO) c(OH ) c(H )C、c(H ) c(CH3COO) c(OH )D、c(CH3COO) c(Na ) c(H ) c(OH )5、常温时，将V1mL c1mol/L 的氨水滴加到V2mL c2 mol/L 的盐酸中，下述结论中正确的是（）A若混合溶液的pH7，则 c1V1c2V2B若 V1V2，c1c2，则混合液中 c(NH4+)=c(Cl )C若混合液的 pH7，则混合液中 c (Cl ) c(NH4+)C(H+)C(OH) D若 V1V2，且混合液的 pH7，则一定有 c1c2;.;.6、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A0.2mol/L K2S

8、B0.1mol/L Ba(OH)2C0.2mol/L NaClD0.2mol/L (NH4)2SO47、把 0.02mol/LCH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系错误的是（）Ac(CH3COO) c(Na+)Bc(HAc) c(Ac )C2c(H+) c(Ac ) c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac )=0.01mol/L9、一定温度下， Na2CO3溶液中 Na /CO32 a，加入一定量的水稀释，稀释后2之比 （）溶液中 Na与CO3A 大于 aB 小于 aC等于 aD 无法确定10、在 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中有关粒子浓度关系正确的是（）A.c （Na+） c（HCO3） c（CO32） c（H+） c（OH）B.c （Na+）+c（H+）=c（HCO3） +c（CO32） +c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3） +2c（CO32） +c（OH）D.c（Na+）=c（HCO3） +2c（CO32） +c（H2CO3）11、(NH4) 2CO3溶液中存在 _种粒