2019学年山西省高二上第一次月考化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019 学年山西省高二上第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二总分得分、选择题1.下列叙述中，不正确的是A 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B 催化剂不能改变平衡常数的大小C 平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D 化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A 抗氧化剂 B 调味剂 C 着色剂 D 增稠剂3.10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反 应速率但又不影响氢气生成的是A H 2 SO 4_ B CH 3 COONa_ C CuSO 4_D Na 2

2、 CO 3CtCOiiO)4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=-.恒容时，温度升高，H 2 浓度(ZE J Ci H 7减小。下列说法正确的是A 该反应的焓变为正值B 恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小D 该反应的化学方程式为 CO + H 2 O=CO 2 + H 25.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是A 恒温、恒压时充入氨气 _B 恒温、恒容时 充入氮C 恒温、恒容时充入氦气 _ D 恒温、恒压时充入氦气6.可确认发生了化学平衡移动的是A .化学反应速率发生了改变B 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

3、C 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D 可逆反应达到平衡后，使用催化剂7.在容积为 2L 的密闭容器中，有反应 mA(g)+nB(g) L= pC(g)+qD(g)，经过 5 分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A 减少 amol/L , C 增加 2a/3mol/L , B 的平均反应速率 VB=a/15mol/(L min)，这时若增加体系压强，发现A 与 C 的百分含量不变，贝 V m: n:p:q 为A 3:1:2:2_ B 1:3:2:2_C 1:3:2:1_D 1:1:1:18.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2 和 O 2 ，

4、在相同温度下发生反应：2SO 2 +O 22SO 3，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO 2 的转化率A 等于 p%_ B 大于 p%_C 小于 p%_ D 无法判断9.有一可逆反应 2A(g)+3B(g)= xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：(1 ) 0.8molA 、1.2molB 、1.2molC 、2.4molD; ( 2 )1.4molA、2.1molB 、0.6molC、1.2molD 达平衡后，C 的质量分数相等，则方程式 中 x 的值为A 1 B 2 C

5、 3 D 410.下列事实不能用勒夏特列原理结实的是A 温度过高对合成氨不利B .合成氨在高压下进行是有利的C .高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D 增加 N 2 的浓度可提高平衡混合物中NH 3 的含量11.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) = 2C(g)到 达平衡状态的是(1 ) C 生成速率与 C 分解速率相等。(2 )单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB(3 ) A、B、C 的浓度不再变化。(4 ) A、B、C 的压强不再变化。(5 )混合气体的总压不再变化。(6 )混合气体的物质的量不再变化。(7 )单位时间内消耗 amolA，同时生成

6、3amolB(8 ) A、B、C 的分子数之比为 1:3:2。A .( 2 )( 8 ) _ B .( 1 )( 6 )_ C .( 2 )( 4 ) _ D .( 3 )(8 )12.下列说法中正确的是1活化分子间的碰撞一定能发生化学反应2普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应3活化分子比普通分子具有较高的能量4催化剂降低了反应的活化能5化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程6升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数A . _B . _C ._D 13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+3B(g)= 2C(g)达平衡状态时，A、B 和 C 的物质的量分别为 2mol

7、、4mol 和 4mol，保持温度和压强不变， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A 均减半_ B 均加倍_ C 均增加 1 mol D 均减小1 mol14.已知 NO 2 和 N 2 O 4 可以相互转化： 2NO 2 (g)= N 2 O 4 (g) Hv0，现将一定量 NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体，通入体积为1L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X 与 Y 两条曲线中，Y 表示 N 2 O 4 浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是A 如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B . a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于

8、平衡状态的点是b 点C . 2530 min 内用 N 2 O 4 表示的平均化学反应速率是0.04 mol?L -1?min -1D .反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是增加N 2 O 4 浓度15.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)= xC ( g )I.将3mol A 和 2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C 的体积分数为 a; 口 .若A、B、C 起始投入的物质的量分别为n ( A )、n ( B )、n ( C )，在相同条件下达到平衡时，C 的体积分数也为 A .下列有关叙述正确的是A .若I达到平衡时，A、B、C 各增加 1mol，贝

9、V B 的转化率一定增大B .若向平衡I中再加入 6mol A , 4mol B .测得 C 的体积分数大于 a，可 断定 x 4C .若 x =2 ，则体系II起始物质的量应满足：3n ( B ) =n ( A ) -3D .若体系I起始物质的量满足 3n ( c ) +4nA=12nB，则可推断：x =416.在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)= aZ(g) H=QkJ mo1，开始按体积比 2:1 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是图乙，t 1时表示恒温、恒压条件下，向平A .图甲，P 1 P 2 , a B .图

10、甲，T 1vT 2 , Q CDZ 气体衡体系中充入一定量的图乙，如果 a=3, t 2时表示向体系中加入了催化剂17.羰基硫(COS )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在恒容密闭容器中，将 CO 和 H 2 S 混合加热并达到下列平衡：CO ( g ) +H 2 S ( g )COS ( g ) +H 2 ( g )_ K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol 。下列说法正确的是 A 升高温度，H 2 S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C 反应前 H 2 S 物质的量为 7molD CO

11、 的平衡转化率为 80%18.已知 2SO 2 (g)+0 2 (g)- 2SO 3 (g)-H=97kJ?mol -1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO 2 和 1mol O 2;(乙)1mol SO 2 和 0.5mol O 2;(丙)2mol SO 3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A 容器内压强 P : P 甲=P 丙2P 乙B . SO 3 的质量 m : m 甲=m 丙2m 乙C . c ( SO 2 ) 与 c ( O 2 ) 之比 k : k 甲=k 丙k 乙D 反应放出或吸收热量的数值Q : Q 甲=Q 丙2Q 乙19.汽车尾

12、气中 NO 产生的反应为：N 2 (g)+O 2 (g)= 2NO(g)，定条件下，等物质的量的 N 2 (g) 和 O 2 (g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度 T 下 N 2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是A 温度 T 下，该反应的平衡常数 K= B 温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C .曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D .若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 HV020.在不同浓度(c)、温度(T ) 条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v ) 如下表。下列判断不正

13、确的是21.anfen ng width=189 height=34alt= / 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08已知：气体分压(P 分)= 气体总压(P 总)X体积分数。下列说法正确的是 A 550C时，若充入惰性气体，？正，？逆均减小，平衡不移动B 650C时，反应达平衡后 CO 2 的转化率为 25.0%C TC时，若充入等体积的 CO 2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D 925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =

14、24.0P 总、填空题23.现有反应：mA(g)+nB(g)一二 pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：_ O(6 )若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平 衡相比，气体混合物颜色 _ 。(1“ (2大”(3(4(5该反应的逆反应为 _“仝“v ”)。减压使容器体积增大时，A 减小”或“不变”， 若加入 B(维持体积不变)若升高温度，则平衡时 B、热反应，且 m+n的质量分数 下同)，贝 V A 的转化率C 的浓度之比将若加入催化剂，平衡时气

15、体混合物的总物质的量P(填“增22. 一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g)一亠2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：4451063U T525 餐廈/工24.在 2L 密闭容器中， 800 C 时反应 2NO(g) + O 2 (g) n(NO)随时间的变化如表：25.时间 /s 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.00726.某化学反应 2A = B+D 在四种不同条件下进行，B , D 起始浓度为 0，反应物 A 的的浓度(mol/L)随反

16、应时间(min)的变化情况如下表：C 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.500.50 2 800Cc 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 8000.60 0.60 4 820C1.00.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.2028. 将 2molI 2 (g) 和 1molH 2 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g) + H 2 (g)I 2HI(g)AH=(L2HJ.6)moll = O.Bnrok nD) = (2.4-L2)mot-LZnnoh 4眦)；An(B):加(C): n(D) =0.&

17、;mol;O.Snrol;O.Snrol;O.Srnol; 1.2mol = 2: 3:2-4j所以,x二2,故选【考点定位】考查等效平衡爾翱的伽朗昨数换簞相同时则建立等效平衡；一般可逆反应,恒温恒压时当起始反应物或生成物的物质的 量比(不一走晏求与化学计量数比相同甘目同时，即建立等效平衡；心)对于反应前后体积不变的气体 反应，恒温恒容时，勺起始反应物戒生成物的物质的量比(不一定要求与化学计遺数比相同朋同时建 立尊效平衡【解析】试題分析：乩该反应的正逆反应是叙热反应，温度越盒，平向移动，对合成命L所以可以用 平衡穆动原理解释，故怀选,E该反应前后气体的物质的量之禾瞄小増大JE强，平術正向移动

18、,所以合成氨在高妊下iffi亍是育利的，可以用平预彩动原理解释，故怀选！C.催化剂能壇大化学反 交速车，但不引起平衝移动，所U不能用平衝穆动原理解释故电；D.増加氮气浓度，平衡正问移 讥所以可臥提高平衡混合物中氨气含量，所以可臥用平衡移动原理解释故环遷故选 B第 ii 题【答案】【解析】 试题分阳生成匚的速率与吩解的速率相等正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选 无论反应是否达到平衝状态著瘠在单位时间內生彘malA同时生成篦molB,所以不育浙此判断平衡状 品故选；氐驭匚的浓度不再变化时，正逆反应速率相等该反应渥U平衙状态，故不迭；乩 叭曲压强不再娈仏表示气体的物质的量不变，正逆反应速率相

19、等，该反应达到平衡状态，故不选；该反应前后气体计量数之和减仏 压强減卜当混合气休的总压强不再变化时，&物质的物两的 量不变，反应达到平衡状态，故不选j反应前后气俸总物质的量減小，当混合气体的物质的量不再 匪化正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故不选单位时间內消耗”。1阳同时生成矗mol B；生臨他出，1k逆丘血蜒相第 反应达至U乖衡状态，故不选；Ax Bx插分字藪之比対1：3:妇i亥反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关所臥不能据止创断平衡状态，故选:故选恥【考点定位】考查化学平衡状态刘断第 12 题【答案】H雷反1SW席只名且些蔓*态丞H進塁理fl番杳脣W1刖曹注,逆

20、东可奩r r X X nJnJ Q Q不占虞心高1-断琵判变才【考点注位】 考查化学平衡移动黒理曙雋有能引起平衝移动的i鷺廳5.HU5.HUJ J第 14 题【答案】【解析】 试题分析：活化分子间有合适的取.向，发生的碰撞一主能发生化学反应，故错虽 普通分子 间不可能发生化学度应，故错易 活化分子比普通分子且有较高的能量，故正羸催化剂能够隆低反应的活化能”因此反应速率扣快， 故正确； 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化 学键的形成过程，故正甌升高温度，増大了分子的能量使用催优袖 蘭氐反应的活化做 都 提高了活化分子的百分数，故正确 故选 5第 13 题【答案】【解析【解析试题分析！A.由于是

21、在容积可娈的容器中，则在吐幼威半相半于爪E-,匸三物质的械度都没有改变,平衝不会移动如错鼻供由于是在弯积可变的容器中则在吨加培相当于人哄C三物质的 澀唐都没有改变/平衡不会移动，故醉旅i:同祥由于容积可更“均增加嗣耐相当于山曲质的 浓度减小，砌质的浓度増大，平衡向右移动，故证确；6 如加岀减少伽曲颐少0.5moh平衡 不縊th BM少 Eg 相当于在原平衡的基础上减少0.5询B,则平衝逆向縊加故准昔误故选 5【考点定位 考査比学平禽的影响因素 附蹴爾甥聽霍般于如 助质的浓度减小J黝质的叩度増大J嗎减小lmola于儿 喲贡的浓度增大J幽质的浓E 轍I畐籬董.曲聳filBnol咐轄【解析】试题分析

22、： 由團可知评衡状态时， 炼示的生成物的液度娈化量t0.5XJ-2)mol/L=0.4mol/L3徐 示的反应物的浓虞变昵量为 0的皿九亦订儿 烯示的生成物的浓虞变化量是俸示的反应物的浓JS蛮化量的 2 2 倍，所以沫示N6浓糜随B寸间的烫优曲绻表示旳0减碗吋间的变化曲线爪该反应 酣悔应勿气体物质璽量砸少的反厘-容器体积不变，随反应进彳蓉系麼 巳垃摩年慚扶菖諛A1E珮扒宙團可丸35耐忠5mlnN总、淋应时间段內的点处于化学平衡状态，即溉于化学平衡状态，故证确i6 由圍象可轨 比强耐內 用N洛啲浓度变化最沏0.悶吗m叫LPFnwl/所以側3丿曲 母Mm叫(3min),故旺确*D冇Hl in时，X

23、的浓度增大，的液度不变，Rflgfifi大X的浓度，所以.曲线发生变化的原因杲增期N6浓度，故醴韶吴；故选D。第 15 题【答案】【解析】 试题分析：乩把事化到方程式左边，可得到n(AJ=4+A ,十丄若甲|4+-)：帥丄K3:N 带优率降低，卫的諾化率增大，故竝跟；0-若石平衡沖再说人汰旳4nolB,等效琉增大压强因容器体积不氨若丈朮匚的休积分数应珈，现大于 S 说明平衡正向移动，故曲 4 故B错误 0为炮时，反应前后气体体积发生变优，只更把一端按不可逆反应形式完全转优为另一端的物质后 对应物贡的物贡的量相等即可，故ri(A)+| Eg n(BHl M匚)2两式相减整理得：耳価二问已故端误F

24、 6如果K*按化学计董数转化III左边満足n(AK4 n(C)|：W)i 2;即廻中4砒4 44卜诂叭如果 T,搦七学计量数犠化到左边，满足碑円佃，唯日品即可，即起戈n|C)=3, n(X班丄n(CH=2,可得2xn(AK5n(C)=3x n(&)?故D正确j故选 6【考点主位】考査等效平衡【名师点晴】考杳等效平衡羣幄等效平衡规律：茲恒温恒容下反应前后休积不变的条件下和恒温恒勺物质的量，只更按化学计量数换算成同一半边对应物质的物质的量与區平衡相同，则达到平aw第 16 题【答案】【解【解析】析】试题分朴A-由叫 SP*T何虬P洗达到平衝，则叫画尢 而Z的体积分数小，则加Jf平衡 逆向移

25、动，所切沁，故戌错误小.由P儿P莎可知，匚先达平鶴 则%温度高而2的体积 分数丿N则汗高温度平衡逆冋移动，所以Qfb改Bit误C.图乙中t时逆反应連率增尢 正反应速 率濟卜则增犬生成物浓度的同时减少反应物浓嵐只加人外逋反应速率增大，恒压条件N体积増 大，反应対浓度减小，正反应速率減小團象符合，故证臨D女踝皿办该反应为气体体积不变的 反应八财正逆反应速率同等瑋度的壇丸则瘩寸表示向怵系中加入了催化剂或增犬压强,故D错误5城卩【考点宦位】考弯化学反应速兼化学平衡艮團象第 17 题【答案】W1S檻冰率:的同时减少反应物浓度， 厂时正逆反应速率同等程度的増大。7TG【解析】试题分析：A.升言温度賊度增加

26、，说明平衡逆向移动升嵩温度，平衡向吸热反应方向秽动，血 该反虚是放热皮血麻备误；8,通去。 后 正皮应徒率诫间大， 又逐端矗卜菽臨误；C-皮应 前 8 的物质的SlOmol,平衡后gi柳质的量为饷叽 设反应前比幽质的量为心M：CO(g+H2S(g COSlg)+H=Lg)iS(mol): 10 n 00变化(mol* 2222平衝丽Ij：8 n-2 2 2反应恰好气体分子数目不效可収利用物质的量代晉浓度计算平衡常臥则&2x2_頁巧=0.1,解得27,故匚正确;D.根据上避1据，可知匚O的平衡专化率为 如L xitrn二2晦，故醴劭吴；故选爲10們引第 18 题【答案】&【解析】

27、试题分析：恒温恒容，甲与乙起始昭0：n(O;)=2: 1,甲等效为在乙驱础上増大一倍妊强，平衝向 正反应移动，详化率増大；丙按化学计量数鹑化左边可得町 5 円盹1,巩6冃陀I,与甲为等效平衝 ,平緩耐对应各组分的物质的量相執八甲与丙为等敷平衡平衡时对应各组分的物厉的量相等故 圧强P存P&甲等皱为在乙的基首吐增大一倍压强平衡向正反应移动故 PLP2PZ；故P护 PF亦2_故m=mR2m2_j故证褊G对于甲、乙50“ O起始物质的量之比尊于化学计 量数之比，吩5育斑6之比为定值小1.丙为分解反应，丙中哗 6 芮也故晞误故选叭第 19 题【答案】【解析】 试题分析：M稠帥0癡=少0（臨 起(

28、mol/L)広mo i(mol/L)CQ-C)Cb Yi 2q龙1 *fF(mol/L) Cl Ct ZlCo-tt,故J斛，正确B、反应物和生成物均是气体a?气体的质量rn不娈，容器为恒容春崙、故V不变，舷密度尸夕不变，故唏误$ :由图可知b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发 生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可育提由于催化剂影响的故噹误；D、由 图可知，b曲线化学反应速率快俄化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正同移动，贝证反 应力噪热反应，即0,故D错误$故选辱第 20 题【答案】【解析】 试题井析：船由表可扣温度由亦.322在淞度相同的情况下皿=0-4,所O

29、磐=5,故女Vj3i04正确f B、由表可知温虞由318.2叱今bp浓度由0.3ml/L-0.5mo|/L7速南瞎都是1飙尸所以冋能不 更故证确$ G 由表可知温度由他一知在浓度相同的情况巧水解速率变小所以温度降低 ,所収温度313-2,故匚正确；6 温度披高反应速率越鬼所以產糖沫度减少一半所需的时间不同 ,温度書的所需时间矩 n 故合诸谖故选D。第 21 题【答案】【解析】 试题分析：4、可变的恒压密囲容器中反应5予砸寸若充人悄性气体，相当于减小压徨则晅 应I匀誠 卜 又该反应是气体体积增犬的反应，则平苗正向移动，故丸错误；取由團可知b石加寸，反应达平 衡后 B 的体积分数为4叽i瞬始加人的

30、二氧化碳知閃叫转化了xn)g阴有qq+g(gF5= 2C0(g)开始10祎化X 2x平衡“ 2藍2x0 25所臥-100=40W,解得x=O.25nial,贝呃 6 的转化率为xlOCW=25W?故B正确匸、由图1-x+2M1可扯山寸，反应达平衝后CD和 g 的体积分数制为血加卩为平状态，所平衝不移动故匚错误；D、吐囲寸，b 的休积分数为9隔 则 g 的体积分数都为駆，所以用平衡分压代昔平衝液度表示的化学 平衝常数K严尸V)=(0%?f必0P,故D错误j故娜。P(po.)0.04P第 22 题【答案】（1）放熱,心（2）増大,3）増大,（4）减 g5）不热6）加為先娈注后加深【解析】试题分析：

31、（1）达列平衝后当升高温度时B的化率娈大，说明温度升高平衝向正反应方向移动，则正反应吸熱，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小说明压强减小丟璽回逆專应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的优学计量数之和，故答案为；跖（刃减压 平衡冋看方程式中气体的计量数之和増大的反应方冋移动， 即向看逆反应方向移动， 则A的质量分数増大，故答案为:増大?3 在反应容器中力叭一定童的9反应物B的浓度増九 平衡冋正反应方间移动，促进缩甬匕人的 轻化率増大，故答案为：增大！正反应吸如贝!升高温度平衡向正反应方向移动，E的物质的量减仏匚的物质的量増筑所以二 者的浓度比值将

32、丽小，故答案为：减小；5）催化剂对化学平衝移动没有助亦所以若加入催化剂，平衝时气体混合物的总轨贯的量不至 故 答案为：不变$【考点定位】考查优学平衡的群响因秦第 23 题【答案】素强*1曇仃反番化问方W.3八i暫马化；衡G書正雷化点因动矍的移嘗率斬常响；方向S.IA曲冈衝积5?ft1 J-占洎緡师高畢嗨tf少无色八恒容下加人 S 平衝向逆反应方向移动;但E的浓度增大，则顔色变浅后加条牆蛊肌（2）b, 1.5xlO3mol/（Lsj（3）be； （4）c【解析】试题分析： 反应2NO（g）+O2（沪2NO2（g）的平衡常数表达式也、二驚、,随温度升高平衡常f（AO）xc（O、）数颍小，说明升高温

33、度平衡逆向移动，所以正反应是放热反也 故答案为：二 、；放；2L,所以團中表示畑变化的曲线罡25内用N0示的平均反应速率小0）亠2曲一7加。 /=3W13molLm,速率之比等于化学计量数之比，所如(02)斗v(NO)=1.5xlO-3mol*L-i*s-t,故答案対:b; 1.5K105molUl5lj 3）a.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，WNOA2WO2）为正反应速率之比，不能说明正逆反 应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误,b.反应前后气体体积不同，压强不变说明正 逆反应速率相等各组分浓度不变故证确,C-反应速莖之比等于化学方程式计臺数之比为正反应速 率之比，VS

34、（N0）=2vmM，一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故证确；d.恒容 容露，尬娠若物都杲气体质量不变，依积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态4）a.及时分离除NO?气体，平衡向右移动，但反应速率减小戸故詩昔误,b适当升高温度，反应速 率増大，但平衡向逆反应方向移动，故瞄误，c.増大 6 的浓度反应速率増大，且该反应向正反应方向 移动，故C正确；d.选择高效催化剂能増大反应速率，但丘衡不移动，故d错误；故选；CO.【考点定位】考查化学平衡计算与彫响因素、化学平衡常数、反应速率计算与彩响因素、化学平衡状态、 、 正征轿區说应学心P变出1、到萌六着计应炒盍速可釁态。应。咯的雄错沏JiE- i A-对否不一太粵等蘆亍7H5相杳平率壽速曹生题变应否。发本不反目奘笛度逆将不暄邕和愿里占率亠卑的师强速弓庾名压