2018年江苏省]高三年级期末调研考试化学试题(2)

1、2018 年江苏省高三年级期末调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64一、选择题( (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意) )1 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A .维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B . 2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N 为原料，Q 为期望产品)符合“化学反应的绿色化” 的要求C .世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg,人们每天可摄取少于 2 000 mg的金属钠D .人体缺铁会得甲状腺肿大疾病

2、2 .设阿伏加德罗常数为 6.02x1023mol-1,则下列叙述正确的是( )A . 1mol 甲基中含有 10NA个电子B. 56g 晶体硅中 S Si 的数目为 4x6.02x1023个C.1L1mol/ L 的醋酸溶液中离子总数为 2NAD.0.5mol Na2O2与足量的 出 0反应，转移的电子数为6.02x1023个3. 下 列 分 析 或 结 论 正 确 的 是 ( )A .纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH 变小，呈中性B .通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C .氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果

3、会明显增强D .为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现 没有银镜产生，则证明其中无甲酸4. 下列反应 的离子方程式书写正确 的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= AIO2+4NH4+ 2 出。B.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ OH+HCQ= CaCQJ+ H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCQ+2H*=C孑+CO?f+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ Cb= 2Fe3+ 2Cl5. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )1氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；2铁在潮湿的空气中容易生锈；3实验室可用排饱和食盐

4、水的方法收集氯气；4常温下，将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其 pHv5;5钠与氯化钾共融制备钾Na (l)+ KCI 4 K (g)+ NaCI (I);6二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深二、选择题( (本题包括意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为9实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。 欲使得到氢气的速率加快, 的是A .将稀硫酸改用浓硫酸.B .向稀硫酸中加入少量浓 H2SO4C .向稀硫酸中加入 CU(NO3)2溶液D .给装置中发生反应的部分加热10.若甲、

5、丙为短周期、同一主族元素组成的单质， 乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为甲- - 丙A .钠和氢气B .氟和氧气 C.碳和硅 D.氯气和溴A.B.C.D.6 钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。如在实验室制氧气是用KCIO3而不是用 NaCIOs,制黑火药用 KNO3而不用 NaNO?,并且在 KNO3中不能含有 NaNO3。对上述现象，以下解释合理的是A .钠盐比钾盐更容易得到C .钾盐的熔点比钠盐高7.碳跟浓硫酸共热产生的气体B .钾盐的氧化性比钠盐弱D.钠盐的吸湿性比钾盐强X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体同时通入盛有

6、足量氯化钡溶液的洗气瓶中 法不正确的是A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D .在 Z 导管口有红棕色气体出现 &右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图 元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。 子的核间距离为 acm, 晶体的密度为氯化铯的摩尔质量为(晶胞是指晶体中最小的重复单 已知晶体中2 个最近的铯离Mg mol1，则理论上氯化铯M3B. 2N；7g cmC.10 小题，每小题 4 分,共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题0 分；若正确答案包括两个选项，只选0 分)Y(如图装置)，下列有关说F 列措施可行11.下列反

7、应的离子方程式正确的是A .向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+ H2O+ 2C6H5OT2C6H5OH+ C03“B .向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ 40H=A102+ 2H2O2+3+C .硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe + 2H + H2O2=Fe + 2H2OD .将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ 2NH3 H20=Ag(NH3)2+ 2出012.下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要由水电离 产生的c(OH)=1x1014mo1 L1,溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是A . NH4+、K+、Cl、SO32B. K+、Na+、

8、SQ32、AlO2C.Ba2+、Na+、HSO3、NO3D . Fe2+、NH4+、NO3、C113 .用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 0.4g 重水的分子中所含中子数一定为0.2NAB . 4.48LN2与 CO 的混合物所含分子数一定为0.2NAC. 6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NAD .标准状况下，2.24L 氧单质所含原子数一定为0.2NA14.常温时，将 V1mLc1mo1 L1的氨水滴加到 V2mLc2mol L的盐酸中，下列叙述正 确的是A .若 C1V1=C2V2，则所得混合液的 pH=7B .若混合液的 pH = 7,

9、则混合液中 c(NH4+)= c(Cl)C .若 C1V1C2V2,则混合液中可能呈酸性、中性或碱性D .若 V1=V2，且混合液的 pH7，则一定有 SC215 .粗盐中含有可溶性杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,若要得到纯净的 NaCI 固体，有如 下实验操作： 加入过量 Ba(OH)2溶液、 加入过量 NaOH 溶液、 加入过量 BaCR 溶液、 加入过量 Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是A.B . C . D .16 .已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I?或 KIO3,本身被还原为 B.，B-能将氧化为K10

10、3能将氧化为 12,也能将 Br氧化为 B2,本身被还原为 12。向 KI 的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有A . Br、12B . B2、Br、12C . B2、S、|03D . B2、|0317 . tC时，将溶质质量分数为a%的 NaOH 溶液蒸发掉 mg 水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为 2a%的 NaOH 饱和溶液 VmL，则下列说法中正确的是100aA. tC时 NaOH 的溶解度为g100 -aB .原溶液的质量为 2mgC.可以求算原溶液的物质的量浓度D .保持 tC,向原溶液中加入 2agNaOH 可达饱和18 . TC时，在 1L 密闭容器中 A

11、 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图 I 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 Tl和 T2时，B 的体积百分含量与时n.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin 后鼓入空气。请间的关系如图n所示。则下列结论正确的是A 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动1C保持其他条件不变， 若反应开始时 A、B、C 的浓度分别为 0.4mo1 L、0.5mo1 -L1和 0.

12、2mol L1，则达到平衡后，C 的浓度大于 0.4 mol L1D .保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大三、（本题包括 2 小题，共 22 分）19.（8 分）请按要求填空：测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，现有托盘天平、研钵、坩埚、酒精灯（火柴）、坩埚钳、三脚架、泥三角、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品。进行该实验时，还缺少的实验 用品是 ;整个过程至少应在天平上进行 _ 次称量。肥皂的制取实验开始时，在蒸发皿中加入的试剂除植物油外，还有_ ,其中有一种未参加反应，该物质的作用是 _20.（14 分）I .课本中介绍了乙醇氧化的实验： 把一端弯成螺旋状的铜丝放在

13、酒精灯外焰 加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL 乙醇的试管里，反复操作几次。注意 闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式_ O某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液, 溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与 乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确 ？_甲乙丙填写下列空白:乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_ O实验时，常常将甲装置浸在70C80C的水浴中，目的是_由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 _反应发生后，移

14、去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步 研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：_ ;你认为该实验中“鼓气速度” 这一变量可用来计量_ 。四、（本题包括 2 小题，共佃分）21.（9 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数 依次增大；A 与 E、B 与 F 分别同主族；A、E 分别都能与 D 按原子个数比 1 : 1 或 2 : I 形成化合物；B、C 分别都能与 D 按原子个数比 1：1 或 1 : 2 形成化合物。写出只含有 A、 B、 D、 E 四种元素的两种无水盐的

15、化学 式、。右图是 A 与 D 形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线 表示，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈 _ 空间构型。E 与 D 按原子个数比 1 : 1 形成的化合物的电子式 为。人们通常把拆开 I mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F D F F B B F BC DDD键能 /kJ mol1460176347.7347745497.31下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的

16、顺序（用 a、b、c 表示）:_a. F 与 B 形成的化合物 b. B 与 D 形成的稳定化合物c. F 的单质2试估算 F 单质晶体的燃烧热：_。22.（10 分）已知 A 为中学化学中的常见金属， X、Y 为常见非金属。X、E、F、G、J 常温 下为气体，C 为无色液体，B 是一种盐，受热易分解。现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液 作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）:请填写下列空白：金属 A 为_ ;操作 a 是将 D 溶液在 HCI 气流中蒸干，原因是 _反应的化学方程式为： _ ；反应的化学方程式为：_ 。原电池反应中，正极反应式为：

17、 _ 。五、（本题包括 2 小题，共 18 分）23.（8 分）A、B 都是芳香族化合物，相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。1 moIA 与 1mol 某一元羧酸发生酯化反应生成B , B 能在一定条件下发生银镜反应而 A 不能；A 中氧元素的质量分数为 31.6%, B 的溶液有酸性，但不能和FeCl3溶液发生显色反应。请根据上述信息，完成下列填空：A 的分子式是 _，你确定 A 分子中氧原子数目的理由是 _若 ImolA 只能与 ImolNaOH 发生反应，且 A 苯环上一取代产物只有两种，则A 的结构简式为_ 。B 的同分异构体甚多。 其中不属于酚类且 1m

18、ol 能与 3molNaOH 反应的同分异构体的 结构筒式为_ （任写一种）。实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：24.（10 分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： 丁二烯 乙晞AD甲基环己在上面的方框中，画出 A、B、C、D 的结构简式。步骤“ CTD”采用的反应条件是 _六、（本题包括 2 小题，共佃分）25.（9 分）将 9.6g 铜加入 50mL 12mol L HNO3溶液中，待铜全部溶解后，剩余溶液的 pH=O（忽略溶液体积的变化），产生的气体（含 NO、NO2、N2O4）折算成标准状况下的体积为 4.48L。请计算：被还原的硝酸的物质的

19、量。所得气体中各成分的物质的量。26.（10 分）常温下电解 200mL 一定浓度的 NaCI 与 CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体 的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信 息回答下列问题。“1 *1 /mL通过计算推测：血一_.原混合溶液 NaCI 和 CuSO4的物质的量浓560 -l度。t2时所得溶液的 pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试 简要分析其可能原因。2018 年江苏省高三年级期末调研考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个

20、选项符合题意）1. B 2B 3. A 4. D 5. B 6. D 7. A 8. C二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）9. B 10. C 11. BD 12. C 13. C 14. BC 15. AD 16. A 17. B 18. AC三、（本题包括 2 小题，共 22 分）19.玻璃棒、干燥器 4乙醇、NaOH 溶液既能溶解碱，又能溶解油脂，使反应在均匀的

21、系统中进行，反应速率加快（每空 2 分，共 8 分）20.1.CH3CHO 2Ag（NH3）2OH水浴）CH3COONH42Ag 3NH3H2O或CH3CHO 2CU（OH）2CH3COOH Cu2O（红色）：；2H2O用 pH 试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之， 猜想正确（或其它合理方法）n. 2CH3CH2OH + O2 - 2CH3CHO + 2H2O使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数（每空 2 分，共 14 分）四、（本题包括 2 小题，共 19 分）21.NaHCO3CH3COONa （或其它有

22、机酸的盐）氢键正四面体 Na*2Na+acb 990.7kJ/mol（除第小题，每空 2 分外，其余每空 1 分，共 9 分）2+22 .镁（Mg） 防止金属离子（Mg ）水解 4NH3+ 5。2二 4NO + 6H2O C + 4HNO3（浓）CO2 + 4NO2T+ 2H2O 2NH/+ 2e= 2NH3f+ H2T（每小题 2 分，共 10 分）五、（本题包括 2 小题，共 18 分）23 .C8H8O3A 中至少一个 OH 和COOH 故氧原子至少为 3 个；但若氧原子数大 于等于 4，则 M（A）200浓硫酸、加热(每空 2 分，共 10 分)六、(本题包括 2 小题，共 19 分)25.溶液中 n(H ) = 0.05Lx1mol L_= 0.05m