2016年高考化学中等生百日捷进提升系列专题8电解质溶液知识归纳

1、电解质溶液知识归纳一、要点归纳1、 同体积同物质的量浓度的 HCI、HSQ、CHCOOHf 比较(1)C(H+)的大小关系为 HSQ HCI CH3COOH(2) 完全中和所消耗 NaOH 的量：HSQHCI= CHCOOH2、同体积同 pH 值的 HCI、H2SQ、CHCOOH 目比较(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小：HSQ= HCI= CHCOOH(2) 完全反应放出 H2的量：CH3COO H2SO= HCI。(3) 放出相同量的 H2所需酸的体积关系是 fSQ= HCI CH3COOH时间关系是 H2SQ= HCI CH3COOH(4) 稀释相同倍数后 pH 值的大小关系 H2SQ

2、 = HCICH3COOH3、 等体积的 HCI 与 HO 混合后溶液显中性，则 c(NH3 fO) c(HCI)，混合前 HCI 中 c(H+)与 NH HO中 c(OH)的关系：c(H+) c(OH)。4、c(H+) = c(OH)的溶液一定显中性。5、 除去 MgCb 溶液中的 FeCL，可加入 MgO Mg(OH或 MgC过滤。不纯的 KNO 溶液中常混有杂质 Fe3+，可用加热的方法除去。6、蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。7、原电池工作时，电解质溶液中离子移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负

3、极流向正极。8、 电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。沢 书写电极反应式时，要注意(1)注正、负|阴、阳)，抓守恒，电子、电荷关注介质.当缺當时，需加生底E一或加生成 或加CO：-生成CO：或加O生成H10.(2)在碱性介质中不能出现H一或CO：,轅性介质中不能出现OHS特别裳关注非水溶液介质I如熔融 碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)(3)用作电极失】旷生成F石二(4)二次电池抜电时体现15电池庾理，充电时库现电解池原理.(?)电解池阳极阴离子的放:电顺序i失电子

4、由易到难为氧鵲根*阴极阳 离子的微电顺序|得电子由易到5： Ag-Cu-H-Fe-Zn-(6)对于较塞朶的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检 验.10、浓度相等时酸的强弱是CHCOOBfCO苯酚HCO；浓度相等时溶液的 pH 由大到小的顺序是 NaAICb NstCO苯酚钠NaHCQ CHCOOINa2二、概念辨析(一) 弱电解质的电离平衡部分1、 某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b,贝 Uab(x)2、 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCI 至溶液恰好无色，则此时溶液的pHv7 (X)3、 1.0X10 molL盐酸的 pH

5、= 3.0 ; 1.0X10 molL盐酸的 pH= 8.0(X)4、25C时若 1 mL pH = 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的 pH=乙乙贝UNaOH 溶液的 pH= 11(V)5、 分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH 的物质的量相同(X)6、 pH= 4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(X)7、 0.1 molL_1CHsCOOh 溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(V)8、 在室温下，CHCOOH子可以完全以分子的形式存在于pH= 8 的溶液中(X)9、 强电解质溶液中没有分子，只有离子(X)(二)水的电离和溶液的 pH 部分1、

6、pH= 6 的溶液呈酸性(X)2、 只要是纯水，肯定呈中性(V)3、 纯水的 pH= 7(X)4、 无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c( H+) = c(OH)(V)5、 pH= 0 的溶液中 c(H+) = 0mol/L(X)6、 某溶液中滴入酚酞呈无色，溶液呈酸性(X)7、 用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(X)8、 pH= 5.6 的 CHCOOH 与 CHICO ON 混合溶液中，c(Na+) c(CH3COOH)(X)9、 两种醋酸的物质的量浓度分别为C1和 C2, pH 分别为 a 和 a+ 1，则 C1= 10C2(X)10、 将 Ca

7、(OH)2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大(X)(三) 盐类水解部分h XaHE水溶液中只存在HhffJ电离和水解两种平衝( c(OH) = c(H+)(V)12、 中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的体积相同(X)13、常温下，同浓度的Na2S 和 NaHS 前者的 pH 大(V)14、 0.1 molL的 CHCOO!溶液加水稀释，CHCOO 的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大(V)15、 25C时，将 pH= 3 的 HA 和 pH= 11 的 BOH 等体积混合，所得溶液的pH 7(V)16、 将 AlCl3溶液和 NSO 溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2C

8、3和NQSO(X)17、 在 NaHSO 溶液中，C(H) =C(OH) +C(SO4 _)(V)18、 常温下，向 10 mLpH= 12 的氢氧化钠溶液中加入 pH= 2 的 HA 至 pH= 7,所得溶液的 总体积w20 mL(V)19、 常温下，等体积的盐酸和CHCOOH 勺 pH 相同，由水电离出的H+相同(V)20、 CHCOONi 和 CHCOOH 以任意比例混合，都有 c(Na+) +C(H+)=C(CH3COO) +C(OH_) (V)21、 同C(NH4+)的溶液：NHAI( SQ)2NHCI NH3H2O CHCOONi 溶液，物质的量浓度最大的是(V)22、 溶液均为

9、0.1 mdL_1的CH3COOHNH4CI，H2SQ 三种溶液中，由水电离出的C(H+):(V)23、 常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CHCOOH 中和 NaOH 的能力盐酸强(X)24、 将纯水加热，Kw变大，pH 变小，酸性变强(X)25、 0.1 molL_1氨水中加入 CHCOON 固体，C(OH)/C(NH3 HO)比值变大(X)26、 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CHCOOI 到终点时，c(Na+) =C(CH3COO)(X)27、室温时，将xmL pH =a的稀 NaOH 溶液与ymL pH =b的稀盐酸混合充分反应，若b=14,则 pH7(V)芻、酸容液中不可能存

10、在Mt 分子29s溶液中各离子浓度的大小关系是A tW) A口OG30s某温度下，液中，K- = HF-:moS Lr向pH=S的该溶液中加入等悴积pH=4的盐酸,31、任意稀盐聯容液中口町的楕确计算式可以表示为ciH = o Cr)+K-/cfH-)3、将pH=3的盐酸和pH=3的酣隈等体积混合，其pH=3b)外室潟时，向等体积的盐酸和pHF的CHCOOH中分别加入等量的氢蜀化钠后，两均 呈中性，则(x)x= 10y,且a+4凡 物质的童浓產相等的CH：COOH和CH；COOXa液等体积混合；Zci.Xa =c.CH：COOH；+c(CHCOOT()35.常潟下，MB溶液的pH=S, c(Na_) -c(B-) =：a.9xl(l_* mo：-L_I门)海 在一定条件下，某溶液pH=?则口H-)-定为lX10tno：/L,其潛质不可能为XaOH Z小 常温下,浓度均为0. 2 mo：/L的NaFCO-和Na：COU0fS中，鄱存在电离平衡和水解平衡，分别加 入2OH固体恢复到庾来的潟虧qCOTj均曙大(巧沁 已知乙酸(HA)的勰性比甲醯(HB)弱.在物质的量浓度