人教版高一化学必修一方程

1、高一必修一化学方程式及反应现象（一）应：C12+H2O=HC1+HC1O；成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HC1O见光=2HCl+O2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。7.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种1 .碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32+Ca2+=CaCO却；HCO3-+Ca2+OHCaCO3；+H2Q两溶液中只有Na2CQ3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CQ32+Ca2+=CaCQ3k2 .氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比

2、水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。3 .xx未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。4 .铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃=CuCl2铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。Cl2、HClQH2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、C1O-,另外还有OH-。8.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质

3、和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2T;Mg+Cl2=MgC12高一必修一化学方程式及反应现象（二）1 .指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2粒手指擅按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光

4、线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+C1=AgC1；;2Ag（W=2Ag+C122 .氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在5 .氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在C12中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+C12点燃=2HC16 .实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HC1腮）=MnC12+C12T+2H2O;气在水中的溶解度（常温常压）是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I22HI3 .

5、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>Cl>Br>Ei1的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2编辑版word(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2+2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；可以把Mg2+全部沉淀;但在AIC13溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3拴部沉淀。6 .为把试管中的AI3拴部沉淀，可以在此中加入过

6、量的氨水；反应的离子方程式：AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3+3NH4+;AI(OH)沛溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。7 .如果把几滴NaOH溶液滴入到AIC13溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3(3点离子的还原性从弓5到弱的顺序是I->Br->CI->F-可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和A

7、IC13溶液。8 .氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：4.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光=2Ag+Br2。5.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱，不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2喙产物不稳定。钠在(1)向MgCl2、AIC

8、13两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2+2OH=Mg(OH)2；AI3+3OH=AI(OH)3；3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；钾在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，编辑版word与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃=Na2O2锂燃烧方程式：4Li+O2点燃=2

9、Li2O；甲燃烧方程式：K+O2点燃=KO2。2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2SAI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O高一必修一化学方程式及反应现象（三）AI2O3+6H+=2AI3+3H2O;4±氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。5 .纯碱的化学式是Na2CO3它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6 .碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式