2011-2016高考全国卷化学流程图试题汇编

1、1 / 14高考全国卷化学流程图试题汇编(2011年全国统一高考化学试卷)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矶的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。 经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矶的工艺有关，其中的化学原理是 _；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是_。2_ 喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2

2、H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 _。(3) 现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矶。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要 成分FeTiOs)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：1口FeTiOs+口C+口CI TiCl4+口FeCb+口CO2-口TiCl4+口O:TiOs+口CI2(1)明矶水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂;CaCO+2H+=Ca2+CQf+H2O(2)过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。Zn(C2H5)2+HbO=ZnO+ 2 C2HJ,ZnO+2H=Zn +

3、HO_900TJ(3)2FeTiO3+ 6C+7CI22TiCI4+2FeCb+6CO_1000 *1400icTiCl4+Q，TQ3+2CI2(2012年全国统一高考化学试卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS)炼制精铜的工艺流程示意图如下: - 焙烧和除祓(-还原厕西_反射炉區叶TO缶2 / 14(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_, _ 反射炉内生成炉渣的主要成分是 _;(2)冰铜(CuS和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%转炉中，将冰铜加

4、熔剂(石英3 / 14砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的CU2S被氧化成CsO,生成的CU2O与CU2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 _；（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 _ ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们(1)2Cu2FeS+O- CiS+2FeS+ SQ;2FeS+32FeO+2SO; FeSiOsi ajzi j曰(2)2CU2S+3O2CsO+2SO 2CU2O+ CitS6 Cu+ SO2T(3)c;Cu2+2e=Cu; Au、Ag以单

5、质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电 解液中（2013年全国统一高考化学试卷（新课标1）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：在电解槽中的存在形式和位置为4 / 14（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_ 。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是 _，滤渣是_ ;过滤操作的滤液是 _禾廿_ ，滤渣是_。（3）工艺过程中和的目的是 _。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_ 。（5） 结

6、晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO溶液15.00mL，反应的离子程式为_ ；歹卩式计算该成品的度 _（1）69（2）Ca3F（PC4）3+5HSQ=3HPQ+5CaSG+HFf0.49（3）CaSiQ;液态白磷；固态白磷（4）SiF4、CQ SiF4、HF H2S;PH（5）产品纯度高（浓度大（2013年全国统一高考化学试卷（新课标W）锌锰电池（俗称2WU, 2MPACO -NsOHUtt回答下列问题:回答下列问题:MA MA 5 / 14干池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池

7、的构造如图（图CD两种干电池的结构示竜图回答下列问题:（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:Zn + 2NH4CI + 2MnO2= Zn（NH3）2CI2+ 2MnOOH1该电池中，负极材料主要是 _，电解质的主要成分是 _，正极发生的主要反应是_。2与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 _ 。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他 金属）。底旧锌猛电池I机械分夷黒色鸥術C和議特等1鹏HCOme|蹄i桶络陽牝合物点化合物B化合物（：（：|化合钩D?a 一种冋收利用废旧昔連旳电池的工艺1图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。2操作a

8、中得到熔块的主要成分是bMnO。操作b中，绿色的KMnO溶液反应生成紫色溶液a）所示。粹紛和孰氧化钾 的混舍物二氛化融金舄外克蕉性锌篷體趙1U热Ia tnKCOi. KOH.烁*6 / 14和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 _。3采用惰性电极电解K2MnO溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 （填化学式）。（1）Zn NWCI Mn O+NH+e=2MnO OH+NH碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（答对一条即可）（2）ZnCI2NH4CI22MnQ2-+2CO=2MnO

9、+MnOj2CO2-3H2（2014年全国统一高考化学试卷（新课标1）（2014全国高考I卷）磷矿石主要以磷酸钙CS3（PO4）20和磷灰石CaOH）（PO4）3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。熔点/c沸点/c备注白磷44280.5PH-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解评隣酸 連 f 其他礙化合物圏(a)7 / 14回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(

10、PO4)3反应的化学方程式为：_现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 _ 吨。(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： _(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：_冷凝塔2的主要沉积物是：_(4)_ 尾气中主要含有，还含有少量PH、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_再通入次氯酸钠溶液，可除去 _(均填化学式)(5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点1)69(2)Ca3F(PO4)3+5H2SQ=3HPQ+5CaSOHFf0.49(3)CaSiQ;液态白磷；固态白磷

11、(4)SiF4、CQ SiF4、HF H2S;PH(5)产品纯度高(浓度大(2014年全国统一高考化学试卷(新课标n)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 _(填序号)。Br2+NaCQ+f - NaBr+NaBrQ+6NaHCQ吸收1mol Br2时转移的电子为 _mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:1用混凝法获取淡水3优化提取产品的品种(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出2提高部分产品的质量4改进钾溴镁的提取工

12、艺B2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是:8 / 14产品1石灰乳9 / 14浓海水的主要成分如下:离子NaCSO2浓度/(gL_1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 _g。(4) 采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_ ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 _。(1)5(2)；：(3)Ca +SQ = CaSC4JMg(0H)269.6申軒产j曰(4)MgCl2 Mg+CbfMg+2H2O Mg(0H+H4(2015年全国高考新

13、课标1卷理综化学)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCI难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCI的工艺过程如下：f回收縑矗柚回答下列问题:(1)步骤中得到的氧化产物是 _，溶解温度应控制在6070C,原因是。Wij一械席、离右分离10 / 14（2）写出步骤中主要反应的离子方程式 _。（3） 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是 _（写名称）。（4）_上述工艺中，步骤 不能省略，理由是。（5） 步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备_（填

14、字母）A.分馏塔B.离心机C.反应釜D.框式压滤机（6） 准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCb溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K262O7溶液滴定到终点，消耗K262O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 _ 。拓化学堆権丢化学找技术（沾分 CuSOCu3*诅就嵌瘩第連廈唆、ifl度竝高住盐分解Xti1* + SOj KT+H应TCuCISOfQFTO）疏酸“）利；ta 快去除CttCI製図防it基林耗吧H, DMLOO%（2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）15分）二氧化氯（CIO2，黄绿

15、色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2） 实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO2：11 / 14电解时发生反应的化学方程式为溶液X中大量存在的阴离子有除去CI02中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：H.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；川将一定量

16、的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20. 00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：1锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为 _。2玻璃液封装置的作用是 _。3V中加入的指示剂通常为 _ ，滴定至终点的现象是 _测得混合气中CIO2的质量为g.。盐酸NaClO2W?ftNHQifiiS诃“NCh洛液CIO；12 / 14(4)。2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物13 / 14庾最适宜的是_

17、填标号）。a.明矶b.碘化钾c.盐酸d硫酸亚铁电解【答案】（1） 2:1（2）NHCI+2HCI3H2f+NCbCl、OHc（3）2CIO2+101+8H+=2C+512+4HO吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变40.02700（4）d【解析】试题分析：工业上可用KCLQ禹N创S6在HSQ存在下和駕K,在反应中氯元秦的化合价从代价降伍到鼻4你 得到i个电壬 氯酸縄量甄化剂.S元素的代合价从*4价畀高到吃价，失去廿卜电孑，亚碣 叢诵是还原剂，则損据电子得失守恒可知该辰应氧化剂与还原剂物质團辯之氏対2. 1,（2）据流程閤可知电解时生威氮

18、气和NCI,则电解时发生反应的化学芳程式为阿CH2HC1=HN2反应中有氨气生成所似存在氢氧根离子.根据氯离子守叵可知,沼涵中圧应谍存在大墾的氯离子.30Q昴沿于水，能与鞍反应所以聆去 g 中的NH、可选用的试剂是浓硫醍，答黠选a（弟Cl具有聲?I化性，则锥形瓶内与遵化钾反应的禽子方程式为2CLOa+l（M_+3H+=2a_+5IJ+4H20.2由于二电化孰是气俶耳期挥友劉空吒中，所以叢璃更封査曹內阳用是吸收殁余的二葷化氧气障.3由于链體矗檢原隘色*则V中加入鸽指示刑通常为淀粉.滴定至堵点的现象是浴液由隘色更为无色且半 分审柄不变色.41艮据肓程武可知2CI6T对1临0产 列测為艮合气中 g

19、的1DK1ZLX0.02LX67. 5/mol/5 =0,102700& 亚asm具有氧比性，因此若叠除去超标的亚氟晦嵐适宜的是販酸亚铁，因为氧化产物铁离子能（2016年全国统一高考化学试卷（新课标1） （14分）NaClOa是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：14 / 14回答下列问题：（1）NaCIQ中Cl的化合价为 _。（2） 写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式 _。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg+和ca2+，要加入的试剂分别为_、_ 。“电解”中阴极反应的主要产物是 _ 。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程

20、排出的少量CI02。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_ 。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CI2的氧化能力。NaCIQ的有效氯含量为_ 。（计算结果保留两位小数）(2016年全国统一高考化学试卷(新课标W)(15分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图(1)+3(2)2NaCI03S02H2SO4= 2CIO22NaHS04(3)NaOH；Na2CO3.NaCIO27(4)2:1，O2(5)1.5715 / 14心业整m卿 山和磷丄挣孔煤Cr

21、iVaEffift所示:生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水回答下列问题：(1 )蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 _，循环使用的原料是 _配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 _ (2)_ 氢化物A中反应的化学方程式为进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_(3)_ 萃取塔D中的萃取剂是 _ ，选择其作萃取剂的原因是 _ (4)_ 工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是_ (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 _一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为

22、1.10g?cm3),其浓度为 _mol?LI【考点】制备实验方案的设计.【分析】(1)由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应；乙基蒽醌 开始被消耗，后来又生成；乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有机溶剂；(2)由原理和流程可知，A中乙基蒽醌与氢气反应；进入氧化塔C的反应混合液中的主要 溶质为乙基氢蒽醌；(3)D中萃取分离出过氧化氢溶液，则选择萃取剂为水；16 / 14(4) 除净残留的H2O2，因过氧化氢过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸；(5)双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，结合c=计算浓度.【解答】解：(1)由转化反应可知，先与氢气发生加成反应，再与氧气发生氧化反应，则蒽 醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气；乙基蒽醌开始被消耗，后来又生成，则循 环使用的原料是乙基蒽醌；配制工作液时采用有机溶剂而