微粒之间相互应用力

1、课时3微粒之间的相互作用力（3）学习目标1掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。2掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3了解氢键及其对物质物理性质的影响。能用分子间作用力解释常见事实。【课堂互动】【你知道吗】CO2分子是如何形成的？ CO 2分子又是如何结合成二氧化碳气体的？干冰气 化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干 冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力1定义： 间存在着将 的作用力，这种作用力称为分子间作用力。【你知道吗】（1）氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？（

2、 2）干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而CO 2二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？【问题解决11（1） 对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的是 ，而不破坏其 ，不会产生 ;而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了 ,产生了,因此可通过 的方法，来判断化合物是否是离子化合物。（2） 干冰气化时所克服的是 ,而CO 2气体分解所要克服的是 ,以上事实说明 与是两种强度不同、作用对象不同的作用力。【整理归纳】2 分子间作用力的特点（1） 存在于由 构成的物质中（常见由分子构成的物质有 。）（2） 作用力弱（比弱的多）（3） 分子间作用力被破坏时不影响 的结构。（4） 分子间

3、作用力主要影响由分子构成的物质的 性质，化学键主要影响物质的性质。3分子间作用力的种类分子间作用力包括 和。F列(E.氖气(C.氢氧化钠D.碘只需克服分子间作用力的是C.干冰升华D.氯化氢溶于水SiCb的是CCI4【问题解决2】共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式， 物质中只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠【问题解决3】下列物质在变化过程中，A.烧碱熔化B.铁的熔化【问题解决4】下列物质中，其沸点可能低于A. GeCl4B. SiBr4 C. CCI4D. NaCI【交流讨论】卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见下表。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：

4、（1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？ （2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系?物质F2Cl2Br2I 2相对分子质量3871160254熔点（C）-219.6-101-7.2113.5沸点（C）-188.1-34.658.78184.4【整理归纳】4影响分子间作用力大小的因素(1) 对于由分子构成的物质， 若组成和结构相似， 越大，则越大，熔沸点。(2) 分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布等，都会对范德华力产生影响。 【交流讨论】请预测下列几组物质的熔沸点高低。 H2O、H2S、H2Se ; HF、HCI、HBr、HI : NH

5、 3、PH 3、ASH3;结论：。H2O、NH3、HF比同主族氢化物的沸点高。 请同学们阅读课本拓展视野部分，了解一下氢键的知识【整理归纳】二、氢键1. 形成条件：由已经与得电子能力强的原子( F、0、N等)形成共价键的氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子(如F、0、N)形成的分子之间。如H2O、HF、NH 3等分子间易存在氢键。2. 氢键的表示方法 X H 丫。其中X、Y的条件是 。3. 氢键是一种 ,这种作用比化学键 ，但比范德华力 ;【问题解决5】(1) 请解释物质的下列性质NH3极易溶于水氟化氢的熔点比氯化氢的高(2) 水的物理性质十分特殊，我们都知道在相同的状态下，固体的密度一

6、般比液体的密度 大，但水结冰后其密度反而变小，解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。4. 氢键对物质性质的影响(1)对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 。(2 )对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度 :、化学键、氢键、范德华力比较表：存在强弱.性质影响化学键分子间作用力(不属于化学键)氢键(一般较范德华力稍)【问题解决6】下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是A 水比硫化氢气体稳定B.水的熔沸点比硫化氢的高C 氯化氢气体易溶于水D . 0C时，水的密度比冰大【问题解决7】4 .下列说法不正确的是A 分子间作用力是分子间相互作用力的总称B 范德华力与氢键可同时存在于分子之间C 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D .氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中【问题解决8】判断物质在下列变化过程