2019届广州天河区一模理综化学试题

1、2019 届广州市天河区一模理综化学试题一、选择题（6 小题，每小题只有一个 正确答案，每题 4 分，共 24 分）7 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是+3+2A NH4、H、CH3COO 、HCO3B. K 、Al 、SO4、NH3H2OC. Na+、H+、NO3、ID . Na+、CIO-、CO32、OH-9设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1 mol 磷酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB.在 18g18O2中含有 NA个18O 原子C.0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD.将 0.1mol 硅酸钠溶于 1L 水中，所得溶液中含有0.

2、1 NA个 SiO3210下列各组物质的性质比较，不正确的是A.酸性：HCIC4 HBrC4 HIQ B.氢化物稳定性：HF HO H2SC.还原性：Al Mg K NaD.半径：Na S Cl11. 下列叙述不正确.的是A .可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B .蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D .油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物12. 下列有关说法不正确的是A .工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝D*分离碘酒中的腆和酒精&下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是笃5 氯 g価E 可能发生的反应类型

3、有B.锌锰干电池中，锌电极发生氧化反应E 可能发生的反应类型有C.锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极、选择题（2 小题，每小题有两个 正确答案，每题 6 分，漏选 3 分，错选 0 分，共 12 分）23. 0.1mol/L 氨水溶液和 0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确 的是A .c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(OH)B . c(NH4+)+c(OH)= c(CI)+c(H+)C. c(CI) c(NH4+) c(H+) c(OH JD . c(NH4+) = c(CI J+c

4、(OH )c(H+)30.( 16 分)已知：R R+R O1 1HRCCR1 1R C C R+H2O（-R 为烃基），OH OHR某链烃 A 的分子式为 QHh,其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的核磁共振氢谱只有一个峰，并有下图的转化关系，回答下列问题：22. S （单斜）和 S （正交）是硫兀素的两种单质。已知：S（单斜，s) + 6(g) = SO2(g)-1 H1= 297.16 kJ molS（正交， s)+ 6(g) = SO2(g)-1 H2= 296.83 kJ molS（单斜， s) = S(正交，s) H3卜列说法止确的是A H3=0.33 kJ mol-1B .单斜

5、硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.正交硫比单斜硫稳定D .单斜硫比正交硫稳定E 可能发生的反应类型有关于 E 的说法请选择填空（填序号）A 的一氯取代物有种，A 的结构简式为Br?的彳溶液- -C8H1242_E 与乙二醇的关系。a.同分异构体b. 同系物 c. 同一物质 d. 同素异形体(3) 请写出下列化学方程式BfD:。iF: _。(4)_ 与 G 的分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的同分异构体共有_ 种。请写出其中一种同分异构体的结构简式 _31.( 16 分)如何降低大气中 CO 的含量及有效地开发利用 CO,已受到各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用 CO

6、来生产燃料甲醇。 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2, 一定条件下发生反应：CG(g) + 3f(g)CHOH(g) + HbO , H= 49.0kJ/mol测得 CO 和 CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。1从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)_ _mol/(L min)。2该反应的平衡常数表达式为_。3其它条件不变，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 _ 。.再充入 1mol CO2和 3mol H2(2)CO 是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质。1_ 利用 CO 可制得纯碱，纯碱溶

7、液 PH7(填大于、等于、小于)；原因是(用离子反应方程式表示) _2一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,产生此现象的原因是_。(3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去 CO,还要求提供充足的 O2。某种电化a.加聚反应b.还原反应c.取代反应d.消去反应C.将 fO(g)从体系中分离D.充入 He(g)，使体系压强增大A.升高温度观察到的现象是_c(mol/L)学装置可实现如下转化：2CO= 2CO Q , CO 可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH 4e= Qf+ 2fO则阴极反应式为:32.（ 16 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究

8、性小组对废 旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为 LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究,设计实验流程如下：已知：Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g。NaOH 溶液稀 H2SO4空气Na2CO3HJ右X（1） 废料在用 NaOH 溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是 _（2）_ 写出生成沉淀 X 的离子方程式 _（3）_ 写出反应的化学反应方程式 _（4） 反应在实际操作中采用加入过量的 Na2CO3固体而不是 Na2CO3溶液，这样做的 目的是_,操作过滤出分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为

9、_ 。（写化学式）33. （16 分）某铁矿石样品除含 SiO2外，还含有 FeO、FezOs中的一种或两种，某同学对铁 的氧化物的成分进行探究。（1）取少量样品于试管 A 中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在 B、C 试管中。在试管 B 中滴加 2 滴酸性 KMnO4溶液；在试管 C 中滴加 2 滴_ 溶液。向试管中滴加试剂的仪器名称是 _ ，若样品中既含 FeO 又含 Fe2O3,则观察到现象为_ ;（2）实验室主要是利用反应6Fe2+ Cr2O72+ 14H+= 6Fe3+ 2Cr3+ 7 出 0 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元

10、素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题：1要配制 0.0150 mol/L K262O7溶液 100mL ,现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_;2滴定时，用 _ （填仪器名称）盛装 0.0150mol/L K262O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为 _mL03取 20.00 mL （含 0.2250g 铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K262O7溶液体积2刍三二一y一一三三二二通入过量 CO2气体为 25.00 mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe 的相对原子质量为 56） _4_在本实验的滴定过程中， 下列操作会使测定结果偏小的是 _ （填写序号）。a.未用标

11、准 K2Cr2O7溶液润洗滴定管b. 锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c. 锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出2019 届区一模理综化学试题参考答案选择题题号7891011122223答案DBBCDAACCD非选择题：30.（ 16 分）CHjCHC1） L（2分）OH-C-C-CH,吩）（2）上虚（吩，冬选、错选均不得分：送对一个且正确得 1 分）Ob （2#）（3） CH-C-C-CHi +2N1OH -*-隔4右=碍4-2WI+ 2B（2分）Dr BrCHCHsCHa-ii-CHOH OH皿CH2-CHCH（ 2 分）；CO32+H2OHCO3+OH（2 分） 溶液变浑浊（或有白色沉淀产生）（2 分）；增大 CO32的浓度，使碳酸钙的溶解平衡向沉淀方向移动（2 分）（3）2CO2+ 4e+ 2H2O= 2 CO + 4OH（2 分）+ HDOCCQQH（4）4（吩）CHa-CHCH2-CH2-CHOOH-CHCH-CHn-CHOlCH?K=（2分）+ 3lfeO （细32. （16 分）（1） 增大接触面积，加快反应速率。（ 2 分）（2）CO2+AIO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO-（4 分）（3）4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O（4 分）