7-普陀区2019年高三化学二模试卷和答案

1、2019学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷2019.4本试卷分为第 I I 卷和第U卷两部分。全卷共 9 9 页。满分 150150 分考试时间 120120 分钟第I卷（共66分）考生注意：1 1、 答第 I I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、 姓名、 学生考试编号，并用 2B2B 铅笔正确涂写学生考试编号。2 2、第 I I 卷（1 1 2222 小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将 代表正确答案的小方格用 2B2B 铅笔涂黑。注意答题纸编号和试题题号一一对应，不 能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在

2、试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H H 1 1C C1212N N 1414O O 1616F F 1919ClCl 35.535.5XeXe 131131CoCo 5959一、选择题：卡上。）1.下列有机物的化学式与名称对应正确的是0OH石碳酸C. HCHO 蚁醛2.通常依据物质的组成或性质对物质进行分类A . KAl（SO4）2是复盐、硫酸盐C. Al2O3是金属氧化物、两性氧化物3下列化学用语或表达式正确的是A . Na*的电子排布式：1s22s22p63p1D .钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+ 2H2O + 4ef4OH4“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确

3、的是A 碘熔化时一定破坏了化学键B 共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D .液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定5.生活、科技、社会活动中，不正确的说法有（本题共 1010 分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题D . CHzBrCHzBr 二溴乙烷下列物质只按组成分类的是B . HC1O 是一元酸、不稳定酸D . Mg（OH）2是二元碱、难溶性B.C.氧化碳的电子式：:.N 原子最外层轨道表示式:A .石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B .雨水的 pH值一般小于 7C. Cl2、03、CIO2、皆可用作饮用水的消毒剂D . Agl

4、 和干冰都可用于人工降雨二、 选择题： (本题共 3636 分， 每小题 卡上。 )6可用同一原理解释的实验事实是A 戊烷和戊烯能使溴水褪色C. S02和 CI2可使品红溶液褪色7实验装置合理，能够达到实验目的的是A 配制银氨溶液B 模拟氯碱工业8除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是苯(苯酚)，加入 B2水后，过滤CO (02)，通过灼热的 Cu 网后收集气体CaC03Ca(HC03)2，置于坩埚中强热FeCb 溶液(FeC，加入稍过量的 H2O2后放置C. 四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应D. 受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好10.给定条件下的各组离

5、子，一定能大量共存的是A .含有大量 HCOf 的无色透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+B .常温下由水电离出来的 c(H+) =10- 13mol/L 的溶液：K+、HS-、Br-、Ba2+C.加入铝粉能产生 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42-D .石蕊显蓝色的溶液中：Na+、K+、ClO、AIO23 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题B 工业盐酸和浓硝酸常显黄色D .氢硫酸和亚硫酸长期放置后变质C.实验室收集氨气D .纸上层析C.9.“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验AA .加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色B.中浸泡在热水里的容器内的

6、气体颜色变深涪有大量so丄 計的品红濬滋V“潛氨气的酣酥濬液化钱 固悴说法正确的是冰水11 生育三烯酚的通式如下图，它有: - 和、：四种结构，Ri、R2代表的原子或原子B 四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应C.生育三烯酚的结构中存在异戊二烯的链节结构D imol 丫 生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molB212.NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A 某温度时 1LpH = 6 的纯水所含 OH离子数为 1.010-6NAB.7.8 g NazS 和 Na?。？的混合物中含有的阴离子数大于0.1 业C.1mol D318O+中含

7、有的中子数为10NAD . 12g 石墨晶体中含 C C 键数为NA13 有关实验的叙述正确的是A 电解相同浓度 NaOH、H2SO4及 NaCl 溶液，阴极都产生氢气，阴极区 pH 都增大B.少量 Cl2通入 Feb 溶液中，再滴加少量 CCb,振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的浓硫酸(热)中加入足量铁粉，可用烧碱溶液完全吸收生成的气体D .检验氯乙烷中的氯元素，加 NaOH 溶液加热后，用稀硫酸酸化，再加 AgNO3溶液14.常温下，关于浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸溶液，不正确的是A 等体积的三种酸中加入等量 NaOH，反应后溶液的 pH 值：醋酸盐酸硫酸B与等

8、物质的量 NaOH 溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸盐酸=醋酸C.与同浓度 NaHCO3溶液反应，产生气体的起始速率：硫酸盐酸醋酸D 三种溶液的 pH 值：醋酸盐酸硫酸15 化学反应过程中总是伴随着能量的变化。反应中能量变化说法正确的是A 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量B 常温下，反应 Fe+S FeS 不能自发进行，则该反应的为吸热反应C.常温常压下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热 QkJ，其热化学方程式为： N2(g) +3H2(g)d2NH3(g) +2QkJD 旧键断裂所吸收的总能量与新键形

9、成所放出的总能量之差，是化学反应的热效应。16在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2X Y (g) + Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有A 若 X 为非气态，则正反应为放热反应B .若正反应为放热反应，则 X 为气态C.在平衡混合物中加入少量 Z,则平衡转化率减小D 此时气体平均相对分子质量一定增大aP76RiCH3CHjH rHCHjH CH3P H :生育三烯酚a、3两种生育三烯酚互为同系物，卩和Y两种生育三烯酚互为同分异构体团如下表。下列叙述中不正确的是三、选择题：(本题共 2020 分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的，多选不给分；

10、有两个正确选项的，选对一个给2 2 分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18 图示实验装置(夹持仪器已略去)是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。其中不合理的是A 上下移动 a 中铜丝可控制反应进行的程度B 若 b 中盛放石蕊溶液，可观察到溶液褪色C.为防止环境污染，可在 c 中盛放 NaOH 溶液D .为确认反应后有 CuSO4生成，将 a 中溶液倒入盛有少量水的试管中，观察溶液颜色19.化学反应的离子方程式不正确的是A . Na2S 溶液中加入少量 FeCb 溶液：2Fe3+ S22Fe+ SJB .向 NaOH 溶液中滴加碳酸氢钙溶液至 OH 恰好完全反应：2+- -2-Ca +2O

11、H+2HCO3CaCQJ+2HO+CO3C.向 Na2S2O3溶液中滴入过量稀 H2SO4溶液：SzO32+ 2H+ SO2T+SJ+H2O20. A、B、C、D、E 为同一短周期相邻的五种元素(稀有气体除外)，且原子序数依次递增，下列说法正确的是A .若 B 为非金属，则 A 一定为金属B . A 与 E 简单离子的半径：AVEC. C 的氢化物常温下只能为液态D .若 E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn,，则 E 的最低化合价为：(8 2n+m)21.某一元弱酸 HX 的相对分子质量为 M，tC时，将 ag HX 溶解于一定量的水中恰好形 成饱和溶液 VmL，其密度为 dg

12、/cm3，其中 n(X-) = bmol。关于该溶液的说法错误的是A.将一定量稀 硫勰滴入到同浓 度的Ba(OH)2i容 液中B B将铁粉加入到一定量FCb溶液中C.将铜粉加入 到一定量浓硝 酸中D将二氧化磯 通入到一定星 漂粉精溶液中D .少量 Na2CO3溶液滴入苯甲酸溶液中:17 图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是D(HCOJ-)v (Htt)m(cn (HnSOJA .溶液中 c(H+) c(OH-)= 1000b/V mol/LB .起始时 HX 的物质的量浓度 c(HX) = 1000 a /(MV) mol/L1工10 VC. tc时，溶液中由水电离产生

13、的 c(H+) =mol/LbD 起始时该温度下饱和溶液中HX 的质量分数 w% = (a/dV)采 00%22.将一定量的 H2、CO 和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末(Na?。?体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质量不可能是A . 18B . 24C. 30D . 36第口卷(共84分)考生注意：答第u卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答 题纸密封线内的相应位置上填写清楚。答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答 题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案

14、写在试卷上 一律不给分。四、(本题共 2424 分)23、( 8 分)黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：引燃2KNO3+3C+S A+N2T+3COT (已配平)(1)_生成物 A 的电子式为：，属于晶体。(2)_黑火药中位于短周期的元素有 种。 其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是 _，该元素的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子。(3)_黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 _ (用元素符号表示);(4)_下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 _。A、相同条件下水溶液的 pH : Na2CO3 Na2SO4B、酸性：H2SQ

15、H2CO3C、CS2中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价D、加热分解温度：CH4 H2S24、( 8 分)氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。(I)钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层FQO4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式 如下(其中反应未配平)：13 Fe+NaNO2+5NaOHf3Na2FeO2+H2O+NH3T2Na2FeO2+ NaNO2+_ H2O f_ Na2Fe2O4+_ NH3/|+ _NaOH3Na?FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O f FeO4+4NaOH(1)_ 请把反应的系数填入上述相

16、应位置的横线上。其中 _元素被氧化。(2)装置 B 中 U 型管内收集到的物质呈色态。 D 处可能观察到的现象(2)_ 上述 3 个反应中氧化剂共有 _ 种，氧化剂的化学式是 _。(3)_ 如果有 3.36L NH3(标准状况下)生成，则上述反应中还原剂总共失去电子 _ 个(n)发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知 4g N2H4在上述反应中放出 71kJ 的热量，热化学方程式为 _ 。25. 一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入 0.1mol A 和 0.2mol B , 乙容器中加入 0.2mol A 和 0.2 mol B

17、 ,两容器中均发生反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)。(1)_甲容器与乙容器中，平衡常数(K):甲_乙(填、”、“=”或Z”，下同),物质 B 的转化率：甲_ 乙。变化如图所示。(a)实验，04 min 平均反应速度率：0 06 v ( D) =。(3)_该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。实验判断理由0 04015一种反应条件。请分析判断并填写下表:(2)如果甲的容积为 2L,分别在三种不同实：验条件下进行0.10Hr IlrllrT!lrrmin(b)与实验相比，实验和分别改变了510五、(本题共 2424 分)26、( 12 分)某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接

18、触室，制备SO3并测定实验条件下 SO2的转化率。%,ABCD(1)实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因(2)装置 B 中 U 型管内收集到的物质呈色态。 D 处可能观察到的现象(4)不可能说明该反应已达到平衡状态的是 _A、v正(B) = 2v逆(D)B、A 的浓度保持不变C、气体的平均摩尔质量不变D、气体的密度保持不变(3) 结束实验时应先停止 _ ，并继续_。(4) 为了除去 S02气体中混有的少量 SO3,还可以让混合气体通过 _溶液(除了图示方法)。为了检验 S02气体中是否混有少量 SO3,可以让混合气体通过 _ 溶液；若有_ 现象出现，说明

19、 S02气体中混有 S03。为了测定该条件下 S02的转化率，若 B 中 U 型管内收集到的物质的质量为 m g,还需要测 定的实验数据是_。(6)实际测得 S02的转化率比理论值小，其主要原因有 _。A、装置 C 中亚硫酸盐被氧化B、S02通入速度太快，未被充分吸收C、有 S02残留在 A、B 装置中D、S03挥发，被装置 C 吸收27. (12 分)硫酸铁铵a(NH4)2S04bFe2(S04)3CH20常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如下 工艺过程，制取硫酸铁铵：(已知：NaCIO、H2O2、KMn04、K262

20、O7均具有强氧化性，能氧化 Fe2+。)请完成下列填空：(1) 写出 A、B 适宜的化学式：A_、B_。(2)_减压过滤得到的滤渣 C,其主要成分是 _(填化学式)。操作甲的目的是:(3)_ 操作乙、丙的名称分别是：乙，丙 。(4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有 _(5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵】a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3CH2O中 a、b、c 的值(供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡)，除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定_ 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 _ (选填仪器编号)。(A)玻璃棒(B)大试管(C)坩埚 (D)蒸发皿(E)坩埚

21、钳(F)石棉网六、(本题共 2020 分)28、( 8 分)对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方 法合成：(1)_ 扑热息痛中除肽键外其他的官能团有 _ (填写名称)。写出扑热息痛与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。(2)_ 写出的反应类型： 。(3)写出化合物 D 的结构简式： _ 。(4)_反应、的目的是_。(5)_ 扌卜热息痛有很多同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有 _种:(I)苯环上有两个对位取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮。(n)两个氧原子处于同一官能团中请按要求填空:H1厂一例如：HCOOCHNH2Clh-CH-CILBn/CCliOC

22、HCHiCOOH, ACHCONH(扑热息痛)请回答下列问题：(1) 写出反应类型：反应 _ 。(2) 写出与 E 具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式： _(3)B-C的反应中可能生成一种有机副产物，_ 该副产物的结构简式为：(4) 写出反应的化学方程式： _(5)_ 写出反应 的化学方程式： _ 。(不需注明反应条件)(6)_现要用 B 来合成丙烯酸(CH2= CHCOOH )。已知：氧化羟基的条件足以氧化有机物 分子中的碳碳双键。合成过程中不需要的有机反应类型是： _。A 加成B.取代C.氧化D 消去写出该合成过程中生成的能发生银镜反应的中间产物的结构简式：。七、(本题共 1616

23、 分)30、(6 分)稀有气体在一定条件下能与某些物质反应，如：Xe 与 F2在一定条件下可以形成 XeF4、XeF6。现有 XeFq和 XeFe的混合气体 1.12L (标准状况)，密度为 10.26g/L。(1)_ 混合气体的平均摩尔质量为：。(计算结果保留两位小数，下同)(2)_混合气体中 XeF4的质量为：。(3)氟化氙都是强氧化剂，在水中能将Cl-氧化成C12，并生成 Xe 和 HF。将标准状况下的上述混合气体 1.12L 通入含过量 C的溶液中，能生成 C12_L (标准状况)29、(12 分)已知：0皆HO-P-OH衣用-计CTs 1O=C-O-CHa-CH-O-f-OHUH()

24、H磷酸的结枸M的结构简式CH阿舟腔漳地吐商世卑CH3CHaCOOH高分子材料 M下图所示的路线合成:在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。M 可以用丙烯为原料，通过ChNaOII/zK整31、( 10 分)钻(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。 为测定某钻化合物Co(NH3)xCly:Clz的组成，进行了如下实验：(1) 称取样品 0.5010 g ,力口入过量 NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的 NH3,冷却，得到 A。 产生的 NH3用 50.00 mL 0.5000 mol L-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到 100 mL,得溶液 B。取 B 溶液20.00 mL ,用 0.1000

25、mol L-1NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶液 30.00 mL。由此可知蒸出的 NH3的物质的量为 _ mol, :CO(NH3)XCly Clz中氮元素的质量分数为：_。(用小数表示，保留两位小数)(2) 向 A 中加入过量的 KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ I-fCo2+ b(未配平)反应完成后，稀释，用 Na2S2O3溶液滴定析出的 12,消耗 0.1000 mol L-1NazSzOs溶液 20.00 mL。反应方程式为：I2+ 2Na2S2O3f2NaI + Na2S4O6。Com+的物质的量为：_mol (用含 m 的代数式表示)。(3) 另称取样品

26、 0.2505 g,溶于水，以 0.1000 mol L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全， 消耗AgNO3溶液 20.00mL。反应方程式为：:CO(NH3)XClyClz+ zAgNO3f Co(NH3)xCly:(NO3)z+ zAgClJ计算： 化合物中钻元素的化合价。该钻化合物的化学式。普陀区2019学年第二学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2019.2019. 4 4第 I 卷（本卷共 66 分）、选择题（本题共 10 分）,每小题 2 分，选对得 2 分，选错得 0 分。12345CADBC、选择题（本题共 36 分）,每小题 3 分，选对得 3 分，选错得 0 分。6

27、7891011121314151617DCDBACABBDBD三、选择题（本题共 20 分）,每小题 4 分，若正确答案只包括一个选项，选对得 4 分，错选或多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0 分。1819202122BADBDCAD第H卷（本卷共 84 分）四、（本题共 24 分）23、（共 8 分）(2)(2 分)1、NaNO2(3)(1 分)0.9NA(5.418 XI023)(H) (2 分)N2H4(g)+NO2(g)T3/2N(g)+2H2O(g)+ 568kJ(2) (3 分)4,第三周期第WA 族，16(3) (1 分)K、 S、C、N、O(2 分)A、C24、 (共 8 分)(1)(2 分)K+ :S：2-K+,离子()(1) (3 分)2Fe6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 宀 3 Na2Fe2O4+ NH3仔 7NaOH。25、(共 8 分)(1)( 2 分)=、=(2)(a) (1 分)0.00375mol/L min(b) (3 分