宜昌市五月会考试题

1、宜昌市五月会考试题理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。考试时间150分钟，满分300分。请考生务必将答案填写在答题卷上。相对原子质量(原子量)：H 1N 14O16Ne 20Na 23 S 32第I卷(本卷共21小题，每小题6分，共126分)一、选择题(本题包括 13小题。每小题只有一个选项符合题意。)6对可逆反应 4NH3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(02)= 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时，消耗 xmolNH 3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容

2、器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH 3)= 3v 正(H2O)7. 美国Lawtcce Liremre国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似 SiO2结构的 原子晶体。下列关于 CO2原子晶体的说法正确的是A. CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B. 在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C. 在CO2的原子晶体中，每一个碳原子与4个氧原子相结合，每一个氧原子与2个碳原子相结合D. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质8. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A. 11.2LCI2与4.25gNH3所含有的原

3、子数B. 等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C. 标准状况下，36gH2O与1.204X 1024个。2分子所占的体积D. 18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数9. 在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH) 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1:9B.1:1C.1:2D.1:410.短周期兀素中，若两种兀素的原子序数相差3，周期数相差1,它们形成化

4、合物时原子数之比为1:2，那么这些化合物共有A.1种B.2种C.3种D.4种11. 下列说法不 正确的是A. H 2O2常用作消毒剂，是由于H2O2具有氧化性B. 氯水久置于空气中，溶液的pH减小C. 向硫酸铜晶体中加入浓硫酸变为白色，是由于浓硫酸具有脱水性D. 亚硫酸久置于空气中，溶液的pH减小12. 下列实验操作中，不正确的是A. 称量固体药品时，应将药品放在称量纸上，不能直接放在天平的托盘上B. 实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 点燃甲烷时，应确保气体纯净，且剩余气体必须除去D. 对氨气进行尾气处理时，将氨气通过倒立的漏斗进入盛浓H2SO4的烧杯中D.

5、全部正确13紫草色素是一种天然色素，它的结构简式如下： 下列关于它的的说法：能发生氧化反应；可以 发生消去反应；能与 NaOH溶液发生中和反应；1mol该物质与溴水反应时，消耗溴的物质的量为 3mol;能与CH3COOH发生酯化反应。其中正确的是A.B.C.第n卷共174分）（非选择题 本卷共10题，26. （14 分）A、G为固体单质，D、E为气体单质，X在下图表示各物质之间的转化关系。已知 常温下为无色液体，B为淡黄色固体。、高温、高温F的溶液I的溶液F的溶液-请元成下列问题:X的结构式。反应的化学化学方程式： 。反应的离子方程式：。用A作电极电解F的溶液时，阴极的电极反应式为 ，阳极附近

6、溶液的现象是。27. （16 分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这种材料可采用下列路线合成：已知：CH3上述第步反应的提示:KMnO4 (H +) L7， i-COOHnHOCH 2 CH2OH + nHOOC COOHfOCH 2 CH2OOC CO fn+ 2nH2O 在相同条件下，燃烧 1体积烃A，需要3倍于其体积的O2,生成2倍于其体积的C02。 烃B的化学式为C8H10，其一氯代物的同分异构体只有两种。 G不能与FeCb溶液发生显色反应。 试回答下列问题：反应的条件是；写出结构简式：B，D；写出化

7、学方程式，并注明反应类型：反应反应。28. （ 16 分）海水是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得大量的物质，如NaCI、MgCl 2等实验室从NaCI溶液中获得NaCI固体的方法是：放置酒精灯；加热搅拌；放上蒸 发皿；固定铁圈位置；停止加热，余热蒸干。正确的操作顺序是（填写序号）。从海水中得到的食盐中往往含有Mg2+、Ca2+和SO42-离子，为除去这些离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） 。从海水获得 MgCl 2通常采用下列方法：苦卤水 Mg（OH） 2 MgCl 2溶液 MgCl 2 6H2OMgCl 2 固体 步骤I是过滤，简述该实验操作（不必叙述如何组装实验装置）： 步骤n中从

8、 MgCl 2溶液中得到MgCl 2 6H2O晶体的主要操作包括 步骤出的操作及原因是 29. （14 分）已知： S+ Na2SO3 = Na2S2O3 ， Na2S2O3+ 2HCl = 2NaCl + SJ+ SO2T+ H2O现取15.1gNa2SO3,溶于80.0mL水中，另取5.00g硫粉，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应后过滤，滤液在100 C经蒸发、浓缩、冷却至10 C后析出结晶水合物Na2S2O3 5H2O。滤液中除Na2S2O3和未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 它是由而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检验的方法是70C时，Na2S2O3在

9、100g水中的溶解度为212g。设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液 蒸发浓缩后，冷却至 70C，溶液的体积为 30mL,该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70 C时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。宜昌化学参考答案B C A D26. （14 分） H O-H高温 4AI + 3Fe3O49Fe + 4Al 2O32Na2O2+ 2H2O = 4Na + + 4OH-+ O2 f 2H+ + 2e-= H2f先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色（2分）（3分）（3分）（2分）（4分，对一部分给2分）27. （16 分）光照（2分）CH3 _ CH3HOCH 2CH2OH（各 3 分） ClCH 2 CH2CI + 2H2O NaOH HOCH 2二CH2OH + 2HCl （3 分）（1分）（3分）（1分）水解反应（取代反应）CH 2= CH 2+ Br2BrCH 2CH2Br加成反应27.（16 分）（3分） BaCl2Na2CO3NaOH HCl （只要 Na2CO3 在 BaCl2之后即可）（3 分）组装过滤装置，将悬浊液沿玻璃棒注入到漏斗中（3分） 加热浓缩，冷却结晶，过滤（3分） 在HCI（g）气流中加热脱水，以防止Mg2+水解（各2分）28. （14）Na2SO4Na2SO