XX届高考化学章节高效复习：离子的检验、鉴别及推断

1、XX 届高考化学章节高效复习：离子的检验、 鉴别及推断第二章化学物质及其变化第 3 讲离子的检验、鉴别及推断一、选择题.甲、乙、丙、丁分别是AI23、FeSo4、NaoH Bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色 沉淀生成， 继续滴加则沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中， 无 明显现象发生，据此可推断丙物质是A. AI23B . NaoHc BacI2D. FeSo4.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液 进行鉴别的是1Alcl3 溶液和 NaoH 溶液 ca2 溶液和 NaoH 溶液 NaAIo2 溶液和盐酸AI23 溶液和氨水AgNo3 溶液和氨水A.B.c.D

2、.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟 取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可 用以鉴别的一种试剂是A.酚酞试液 B.氯化钡溶液c .氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有 漂白性B.So2 溶于水，其水溶液能导电，说明So2 是电解质c .用饱和 Na2co3 溶液可将 BaSo4 转化为 Baco3,说明spVspD.某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有So2- 4.下列各组中的两种溶液：氢氧化钠、硫酸铁

3、；稀 磷酸、澄清石灰水；氯化钠、硝酸银；盐酸、偏铝酸钠； 氯化铝、氢氧化钠；碳酸钠、稀盐酸；硝酸银、氨水， 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是A.B.c .D.全部.某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合次 cl、2So4、Na2co3、Nacl第二次 cl、Alcl3、Na2So4 2co3第三次 Na2So4 cl、2co3、Nacl则下列说法合理的是A. 三次检测结果都正确B. 该溶液中的阳离子无法判断c.为了检验 So2 4,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba2,观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在co2

4、3,可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若 干种：+、NH+ 4、cl 、g2 +、Ba2+、co2 3、So2 4, 现取三份 100L溶液进行如下实验：份加入 AgNo3 溶液有沉淀产生。第二份加足量 Nao H 溶液加热后，收集到气体 0.04ol。第三份加足量 Bacl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足 量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A. +定存在B. 100L 溶液中含 0.01olco2 3c. cl 一定存在D. Ba2+一定不存在，g2 +可能存在.现有含 Nacl、Na2

5、So4 和 NaNo3 的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 cl 、So2 4 和 No 3 的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为A.氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸、co2 - 3、oH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是A. cu2 +、H+、cl B.+、co2 3、cl c .+、 oH、 co2 3D.+、 H+、 cl 0 .某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3 +、Alo2、no 4、co2 3、So2 4 中的右干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有

6、气体生成，并得到无色溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原 溶液中一定存在的有A. So2 4、Alo 2、Na+ B. Na+、co2 3、Alo 2 c.co2 3、Na+、Al3 + D. no 4、Na+、co2 31.某无色溶液含有 Na+、Ba2+、cl 、Br 、So2 3、So2 4 离子中的若干种，依次进行下列实验， 且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象B.氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液c .氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D.硝酸银溶液硝酸钡溶

7、液稀硝酸.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有cu2 +、+、 H+、 cl用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7向溶液中滴加氯水，再加入 ccl4 振荡，静置 ccl4 层呈 橙色向所得水溶液中加入 Ba2 溶液和稀 HNo3 有白色沉淀产 生过滤，向滤液中加入 AgNo3 溶液和稀 HNo3 有白色沉淀 产生下列结论正确的是A. 肯定含有的离子是B. 肯定没有的离子是c .不能确定的离子是D.不能确定的离子是.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口c .加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试

8、液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液二、非选择题3 .今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：+、AI3 +、Fe3 +、g2 +、Ba2+、NH4、cl 、 co2 - 3、So2 4,现取两份 100L 溶液进行如下实验：1份加过量 NaoH 溶液加热后，只收集到气体0.02ol ,无沉淀生成，同时得到溶液甲。2在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。3第二份加足量 Bacl2 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足 量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65g。根据上述实验回答：一定不存在的离子是 _，不能确定是否存在的离子是_ 。试确定溶

9、液中肯定存在的离子及其浓度：离子符号,浓度离子符号,浓度离子符号,浓。度试确定+是否存在_,判断的理由是.某强碱性溶液中含有的离子是+、NH+ 4、AI3 +、Alo2、co2 3、Sio2 3、cl 中的某几种，进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原 样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一 种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。试回答下列问题：原溶液中肯定存在的是 _，肯定不存在的是已知一定量的原溶液中加入 5L0.2OI/L 盐酸时，沉淀会 完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187g，贝 U 原

10、溶液中是否含有 cl ?请写出此题中肯定发生的离子方程式：.有一无色透明溶液，可能含cu2 +、NH 4、AI3 +、Fe3+、g2+、Na+、+、co2 3、So2 4、No 3 等离子中 的若干种。现做如下实验：1取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BacI2 溶液，有白色沉淀生成。2另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且 有白色沉淀产生， 加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可 用下图表示。试推断：该溶液中一定存在 _，一定不存在 _，可能存在_ 。上述溶液中至少有 _ 等物质混合而成。.有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是 阳离子+Ba2+ Ag+ g2+ NH 4 Na+阴

11、离子 So2 4 So2 3 co2 3 Alo 2为了鉴定其中的离子， 现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 12。排除的离子排除的依据向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法答案 1. D2. A3. D4. D5. A6. c7. A8. A9. c10. B1. A12. B3. Fe3 +、g2+、co2 3、Ba2+ cl So2- 4 0.5ol/LNh+ 4 0.

12、2ol/L Al3 + 0.2ol/L是 溶液中肯定存在的离子是NH+ 4、Al3 +、So2- 4。经计算，NH+ 4、Al3 +物质的量都是 0.02ol , So2- 4 物质 的量是0.05ol。根据电荷守恒，+定存在.+、oH、Alo - 2、co2 - 3 NH+ 4、Al3 +、Sio2 -3 含有 oH+H+=H2o, Alo-2+H+H2o=Al3J,co2-3+2H+=co2 H2o, Al3+3H+=AI3+ +3H2o, Ag+cl=AgclJAl3 +、g2 +、So2 4 cu2 +、NH+ 4、Fe3+、co23 Na+、+、 No 3 Al23、gSo4排除的离子排除的依据NH+ 4Ag+、g2 +由于溶液呈碱