XX高中化学二氧化硫知识点归纳_第1页
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文档简介

1、XX 高中化学二氧化硫知识点归纳1. 引言在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重 要的考察点。而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以 及硫酸为重中之重。那么，在这里我便总结一下二氧化硫的 相关知识点。2. 正文2.1 物理性质常温下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，可溶 于水，密度比空气大。另外，二氧化硫为有毒气体。2.2 化学性质二氧化硫的化学性质主要包括酸性、漂白性、弱氧化性 以及强还原性。二氧化硫为酸性气体，溶于水形成的亚硫酸为二元弱酸 二氧化硫具有漂白性。但是其具体表现与大多数漂白剂 有着较大的差别。通常描述为将二氧化硫通入品红溶液中能 够使得品红溶液褪色，之后对其加热

2、能够使得品红颜色恢复 这个方法也是对于二氧化硫气体的特征检验方法。二氧化硫的氧化性极弱，只能在与硫化氢反应时得以体 现。二氧化硫为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多 数的氧化剂（如卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。2.3 硫化氢的实验室制法 实验室中我们可以选择硫化亚铁 （固）与盐酸（液）反 应制取硫化氢气体。选取固液混合不加热装置进行反应，也 可以使用启普发生器。使用向上排气法进行收集并使用氢氧 化钠对尾气进行吸收。3. 典型例题、下列过程属于物理变化的是A. So2 使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 c .活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色2、为除去混入 co2 中的

3、 So2 和 o2，下列试剂的使用顺 序正确的是（）饱和 Na2co3 溶液；饱和 NaHco3 溶液；浓 H2So4 溶液；灼热的铜网；碱石灰A.B.c.D.3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能 用碱石灰干燥的有A.So2、 cl2 、 o2 B.HcI 、 cl2 、 co2c.So2 、 o2、 N2 D.cH4、 H2、 co高中化学二氧化硫知识点总结（二）1. 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习： 属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类 比 co2 气体的化学性质，但应注意与 co2 的区别 ; 价态，二氧化硫中的硫为 +4 价，处于中间价态， 所以既能升， 也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性; 特性，漂白性。2.So2 的鉴别 利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法。 So2 有刺激性气味。 利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色 ; 将气体通入稀 ; 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性 ; 将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液 ;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。将

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