初中化学方程式大全(非常重要)

1、阳光家教网 初中物理复习资料化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg02. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃FesO3. 铜在空气中受热：2Cu + 02 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃 2AI 2035. 氢气中空气中燃烧：2H + 02点燃 2H206. 红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P207. 硫粉在空气中燃烧：S + 0 2点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CQ9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在

2、氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2CQ11. 甲烷在空气中燃烧：CH + 20 2点燃C02 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：GH0H + 3C2点燃2CC2 + 3甩0(3) 氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+。2 f14.加热高锰酸钾：2KMnO K2MnO+ Mn02 + 0 2 f15.过氧化氢在一氧化锰作催化剂条件下分解反应：HQ MnQ 2H2O+ Q f、自然界中的水：16.电解水：2H2Q通电2H2 f + 02 f17.生石灰溶于水：CaO + HQ = Ca(QH)218.一氧化碳可溶于水： Q + CQ二HCQ三、质量守恒定律：19.镁在

3、空气中燃烧：2Mg + Q2点燃2MgQ20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ = FeSQ4 + Cu21.氢气还原氧化铜：+ CuQ Cu + H 2Q22.镁还原氧化铜：Mg + CuQ Cu + MgQ四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + CO2 f25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q高温4Fe + 3C0 2 f(2) 煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + 02点燃C0227. 煤炉的中层：CQ+ C高温2C028. 煤炉的上部蓝色火焰的产

4、生： 2C0 + 02点燃 2C02(3) 二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应：CaC0+ 2HCl = CaCl 2 +出0 + CQ f30. 碳酸不稳定而分解：HC0二HQ + CQf31. 二氧化碳可溶于水： H2O + CQ二HC032. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO高温CaO + CO2 f33. 石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH + CO2 = CaCQ J + H2O(4) 一氧化碳的性质:34. 氧化碳还原氧化铜： C0+ CuOA Cu + C0235. 氧化碳的可燃性：2CO + Q点燃2CC2其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原

5、理)：Na 2CC+ 2HCl = 2NaCI + H 2C + CC2 f五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧： CH + 202点燃CC2 + 2H2O38. 酒精在空气中燃烧： GHOH + 3C2点燃 2CC2 + 3H Q39. 氢气中空气中燃烧：2H2 +。2点燃 2出0六、金属(1) 金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg +。2点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2。2点燃 Fe3C442. 铜在空气中受热：2Cu +。2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 30 2二2AI 2C3(2)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸

6、 Zn + H 2SO = ZnSO4 + H2 f45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO 二 FeSQ + H 2 f46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO = MgSQ + H?f47. 铝和稀硫酸 2AI +3H2SO = Al *SQ)3 +3出 f48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 f49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2f50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCb + H 2f51. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2 f(3)金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶

7、液反应：Fe + CuSC4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4二ZnSO + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NQ) 2= Cu(NQ) 2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2FeO3 高温 4Fe + 3CO2 f七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应:FeQ + 6HCI =2FeCI 3 + 3H2Q57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2Q+ 3H2SQ 二Fe2(SQ)3 + 3H 2。58.氧化铜和稀盐酸反应:CuQ + 2HCI =CuCI2 + HQ59.氧化铜和稀硫酸反应:CuQ + H2SQ 二CuSQ+ H

8、2Q(3)酸+ 碱盐+水（中和反应）60.盐酸和烧碱起反应：HCI + NaQH = NaCI +H 2Q61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(QH) 2 = CaCI 2 + 2MQ62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI（OH） 3 = AICI 3 + 3H 2O63. 硫酸和烧碱反应：HSQ + 2NaOH 二NazSQ + 20（4）酸+盐 另一种酸+另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCQ+ 2HCI = CaCI 2 + H 2Q + CQf65. 碳酸钠与稀盐酸反应：NaQQ+ 2HCI = 2NaCI + H 2。+ CC2 f66. 碳酸氢钠与稀盐酸

9、反应： NaHCQ+ HCI= NaCI + H 2Q + CQ f67. 硫酸和氯化钡溶液反应： HSQ + BaCI 2 = BaSQ4 J + 2HCI 2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物 盐+水68. 苛性钠暴露在空气中变质： 2Na0H + CO= Na 2CO + HQ69. 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO二NazSO + H Q70. 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO二Na 2SO + H Q71. 消石灰放在空气中变质： Ca(OH+ CC2 = CaCO3 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH + SQ = CaSOs J + H2O(2) 碱+酸 盐+水(中和反应，方程式见上)(3) 碱+盐 另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH + NazCO二CaCOj + 2NaOH3、盐的化学性质(1) 盐(溶液)+金属单质 另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu(2) 盐+酸 另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na QO + 2HCl =2NaCl + H 2。+ CQf碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+ HCl= NaCl + H 2O + CQ