2017-2018学年第一学期西城区高三化学期末试卷(含答案)

1、北京市西城区2017 2018学年度第一学期期末试卷2018.1高三化学本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是2.下列属于吸热反应的是A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH) 2 8H2O晶体与NH4CI晶体反应3.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是4.A.实验式：CH2OH

2、 c.甲基的电子式：h：Ch卜列事实不能用元素周期律解释的是B.比例模型:D.电离方程式： CH3COOH = CH3COO + H +A.酸性：HClO4> H2SO3C.气态氢化物的稳定性：H2O > H2sB.碱性：NaOH > Mg(OH) 2D . CI2从NaBr溶液中置换出 B2的是入二应机动相打用物固尿作用以下*磕军相5.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为钱盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6.下列说法正确的是A . 1 mol NH 3中含有的质

3、子数约为6.02 M023B. 0.5 mol L-1 NaCl溶液中含C的物质的量为 0.5 molC. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03 M023D.标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806 M024A.能发生加聚反应CH= CHCOOHHO7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是B.能与滨水发生反应C.能与H2发生加成反应D. 1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH反应后8. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和。代表不同元素 的原子。反应而关于此反应的说法不正确

4、的是B. 一定属于可逆反应D. 一定属于氧化还原反应A .反应物总能量一定低于生成物总能量C. 一定有非极性共价键断裂9 .下列离子方程式书写正确的是A.金属Na加入水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH +B. NaOH 溶液吸收 CI2： CI2 + 2OH = Cl + ClO + H2OC. Al2(SO4)3 溶液和过量的 NaOH 溶液反应：Al 3+3OH = Al(OH)3D.过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO T + 2H2O10 .常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Ba2+、NH4+、NO、F

5、e2+B.无色溶液中：H+、K+、I-、MnO4-C,在 c(H+):c(OH-)=1 ：1012的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D,由水电离出的 c(OH-)= 1.0 10-13 mol L-1 的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO311 .下列叙述正确的是A.向混有苯酚的苯中加入浓澳水，过滤，可除去其中的苯酚B,向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素 C有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入澳乙烷，加热，再加入 AgNO3溶液，产生沉淀，说明澳乙

6、烷水解12 .下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关 的是A.镁条与NH4Cl溶液反应生成 H2 B. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成 W2SO4C,盐酸与CaCO3反应生成CO2D , Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成 CO213 .下列方法中，可以使 0.10 mol L-1氨水中NH3 H2O的电离程度减小的是A .加入少量0.10 mol L-1盐酸B.加水稀释C.加入少量 0.10 mol L-1NaOH溶液D.加入少量 NaCl固体14 .猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是A. Ca与H2O反应可能生成

7、 H2B. SO2和“。2反应可能生成 H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D. H2c2。4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K +15.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。WSJX Ka C与以酸酸化的BMN6)海港卜列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2 一发生反应Bb中加稀H2SC4后才广生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定小能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀 且红色褪去Ba

8、2+ SO32- = BaSO J 向移动，红色褪去使SO32-水解平衡逆Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42-16.在10 L密闭容器中充入气体 X和Y ,发生反应X(g) + Y(g) = M(g) + N(g)AH ,所得实验数据如下表：实验 编R温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是A.中，若5 min末测得n (M) =0.050 mol,则。至5 min内，用N表示的平均反应速率 u (N)= 1.0M0-2 mol/(L mi

9、n)B. 800 C,该反应的平衡常数K=2.0C.中，达到平衡时，Y的转化率为80%D. AH>0第II卷(非选择题共58分)17. (6分)我国芒硝(Na2SO4 10H2。)的储量丰富，它是重要的化工原料。(1)制备碳酸钠。以芒硝和碳酸氢钱为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是-1AH2 = -131.5 kJ mol浓N叱£口溶液已知：i. 2NaOH(s) + CO2(g)= N&CO3(s) + H2O(g) AH1 = -127.4 kJ mol- 111. NaOH(s) + CO 2(g) = NaHCO3(s)反应

10、2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO 2(g)(2)制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是 , 阴极的电极反应式是 。18. (6分)某同学取海带灰加蒸储水煮沸23 min,冷却，过滤，获得含 的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I 2°含溶液立的有机溶液心鲁可液上层溶液嘿含|l工的悬浊液,已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO 3 + 3H2O(1)试剂a的作用是。(2)试剂b应选择 (填序号)。A. CC14B.聚 C.酒精D.植物油(3)操作1的名称是。(4)反应3

11、的离子方程式是。19. (10分)甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是 极(填“正”或“负”),其电极反应式是 。(2)研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和 出可发生如下两个反应:1. CO2(g) + 3H 2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)AH1II . CO 2(g) + H2(g) = CO(g) + H 2O(g)AH 2反应I的化学平衡常数表达式 K =。有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有 (填序号)。a,使用催化剂b,加压c.增大CO2和H

12、2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在210 C 290 C,保持原料气中 CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。AHi 0 (填、klfflrI率，< a或-实际产率一平衡产率其依据是 C某实验控制压强一定,210 23025(1*0 血温/ X?CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)T (K)CO2实际转化率()甲醇选择性(%)【注】54312.342.355315.339.1【注】甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比表中实验数

13、据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是20. （12分）氧化钻（CO2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钻 矿石主要含有CoO（OH）、COCO3、CU2（OH）2CO3和SiO2,其中还含有一定量的 Fe2O3> MgO和 CaO等。由该矿石制备CO2O3的部分工艺过程如下：I.将粉碎的矿石用过量的稀 H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。n.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的 Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀 a 主要成分是Na2Fe6（SO4）4（OH）i2。m.向上述滤液中加入足量

14、 NaF溶液，过滤，分离除去沉淀 boW.出中滤液加入浓 Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。V.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入（NH4”C2O4溶液，产生COC2O4 2H2O沉淀。分离出沉淀， 将其在400 c600 c煨烧，即得到 C02O30请回答：（1） I中，稀硫酸溶解 CoCO3的化学方程式是 ,加入Na2SO3溶液的主要作用是（2）根据图1、图2分析:图1浸出温度对铜、钻浸出率的影响图2浸出pH对铜、钻浸出率的影响矿石粉末浸泡的适宜条件应是 。图2中铜、钻浸出率下降的可能原因是 。（3） n中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：C1O3- + + =Cl-

15、+ + （4）n中，检验铁元素完全除去的试剂是 ,实验现象是 （5） n、IV中，加入 Na2CO3的作用分别是 、。（6）出中，沉淀b的成分是MgF2、 （填化学式）。（7） V中，分离出纯净的 COC2O4 - 2H20的操作是 。(10分)某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2s溶液的反应。【实验一】少址pH,l的04 mol-L" FcCb溶液足应稀微酸w禺色沉淀振荡黑色沉淀溶解，有淡黄色浑浊, 有臭鸡蛋气味的气体生成H2s气体有臭鸡蛋气味。3 mLpH-I23 的0.L mol'L'1 N©S溶液已知：FeS、Fe2s3均为黑色固体，均能溶于

16、盐酸。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：i. Fe3+与S2-反应直接生成沉淀 Fe2s3。ii . Fe3+被S2-还原，生成沉淀 FeS和S。甲同学进行如下实验:操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2s3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2s3。(1) 0.1 mol L- 1 Na2s溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因： 。(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是 。(3)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2s3。Na2s溶液呈碱性，FeCl3溶液与其

17、反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2s3的可能原因是。【实验二】步骤操作现象I产一逐滴滴加少量"di mol LNa点溶液3 mLpH=l 的g0J molFcCh溶液开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡， 黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色 浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加Na2s溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀 不消失(4)进一步实验证实，步骤 I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2s3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2s3与溶?中Fe3+发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是O(5)根据以上研究，FeCl3溶液和Na2s溶液反应的产物与 相关

18、。22. (14分)M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下:已知：I.f5&+屋6用4P上出+RQH11. RHO+Rj-CHj-C-RjA > RiCH=C-C-Rj+H2O R?(Ri、R2、R3代表煌基或氢原子)(1) A中含有的官能团的名称为醍键、氯原子、 、。(2) A-C反应的化学方程式是 。(3) C-D的反应类型是。(4) E的结构简式是。(5) I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。条件a是。H -I反应的化学方程式是 。I-K反应的化学方程式是 。(6) L的结构简式是。北京市西城区20172018学年度第一学期期末试卷第I卷(选择题共42分)16小题，

19、每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案CDCACDDA题号910111213141516答案BCBBCDCC说明17.18.19.20.22.第R卷（非选择题 共58分）其他合理答案均可参照本标准给分。（共6分）（1） Na2SQ+ 2NH4HCC3= 2NaHCO J + （NHSQ （2 分）+135.6 （1 分）（2） H2SO4溶液（1 分）2H+ + 2e = Hf 或 2H2O+ 2e = H，+ 20H （2 分）（共6分）（1）将I-氧化成I2 （或作氧化剂）（2分）（2） A （1 分）（3）萃取、分液（1分）（4） 5I-+ I03- + 6H+ = 32 + 3H20 （2 分）（共10分）（1）负（1分）CH30H6e- + H20= C02 + 6H+ （2 分）（2） c（CH30H） c（H20）（1 分） 3c（C0 2）c3（H2）b （1分）v （ 1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）温度升高，I、II的反应速率均加快，但对 II的反应速率的影响更大。（2分）（每空1分，共12分）（1） CoCQ + H2