物质的检验分离和提纯复习专题学案

1、（四）物质的检验、分离和提纯学案一、物质的检验：1、基本概念：鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。推断：通过实验步骤和现象进行分析、推理、判断。2、物质检验的方法：一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：（ 1）和 Na2SO4 均能与酸化的Ba(NO 3) 2 产生白色沉淀，CO2 和通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。（ 2）检验 SO42- 离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化， 这样可

2、排除 CO32-、SO32- 、PO43- 和 Ag +干扰，再加溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42- 离子存在。例 1 贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO、CH、CO 、HCl 、NH 、Br(蒸气 )24232等气体的几种混和而成。进行如实验：通少许于水中得无色溶液；通少许AgNO 3溶液中有沉淀生成；通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象； 通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：由可判断一定存在，一定不存在由可判断一定存在，一定不存在由可判断一定存在，可能存在二、物质的分离和提纯1、基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到

3、比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质） 、不变、易分离。2、常见的分离方法的选择：（ 1）固体与固体的混和物：杂质易分解、易升华时，用法，如碳酸钠中混有 NaHCO 3；一种易溶，一种难溶，用法，如 NaCl 中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用法，如 NaCl 中混有 KNO 3。（ 2）液体与液体的混和物：沸点相差较大时，用法，如石油的分馏；互不混溶时，用法，如苯与水的混和物的分离；在溶剂中的溶解度不同时，用法，如用 CCl 4 萃取碘水中的碘。（ 3）气体与倔体的混和物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、参析等方法。3、提纯的方

4、法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。 例 2用 Na2CO3、NaOH 、BaCl2 和盐酸作试剂， 除去 NaCl 溶液中含有的少量 Ca2+、 Mg 2+和 SO42- 离子。（每种试剂只能使用一次） 。写出简要的操作步骤和有关离子反应方程式。练习题：1.检验某未知溶液中时否含有SO42- ，下列操作最合理的是（）A. 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO 3 )2 溶液B. 加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO 3)2 溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl 2 溶液2.已知 a、 b、c、 d、 e 分别是 Ca(OH) 、 Ca(HCO)、

5、 HCl 、 Ba(NO) 、 Na CO五种物2323223质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：abcde注： 表不生成沉淀c/b/可以判断 c 与 e 分别为（） 表示生成气体A. Ca(HCO 3)2 与 Ba(NO 3) 2B. Ca(OH) 2 与Ba(NO 3)2表示无明显现象C. Na CO3与 Ca(HCO3)2D. HCl 与2Ca(OH) 23.下列混和物可用分液漏斗分离的是（）A. 苯和溴苯B. 乙酸乙酯与碳酸钠溶液C.甘油和水D.苯和三溴苯酚4.下列除杂方法中，正确的是（）A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉B.用点燃法除去 CO 2 中混有的少量 COC.将 H2

6、 和 O2 混和气体通过赤热的CuO 以除去氧气中的氢气D. 干燥 H S 中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶25.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na CO和 NaHCO3溶液，请加以鉴别：23（ 1）应选择的一种试剂是（填标号）A.NaOH 溶液B.甲基橙溶液C.稀盐酸D. 澄清石灰水（ 2）简述实验操作、现象和结论。6.现有碳酸盐矿石 （主要成分为3332+，CaCO 、BaCO ）需分离出BaCO ，并尽可能除去Ca为完成此分离查得有关溶解度（克/100 克水）数据如下：温度05080物质Ca(OH) 20.1730.1300.004Ba(OH) 21.6413.1101.5分离要求：（