化工分析计算专题实例

1、1、含有酸不溶物的混合碱试样1.100g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定至终点时用去HCl溶液(THCl/CaO=0.01400g/ml);同样质量的试样改用酚酗:作指示剂，用去上述HCl标准溶液滴定至终点时用去，计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。解：根据题意知上述混合碱为NaHC刖N&CO组成Chci2 0.01400 1000256.081.0000.4992(mol/L)NaHCO30.4992 (0.03140 2 0.01330) 84.011.100100%Na2co312 0.4992 2 0.01330 106.01.100100%63.98%酸不溶物=%2、某试样

2、中仅含NaOHF口NkCO,称取0.3720g试样用水溶解后，以酚酗:为指示剂，消耗LHCl溶液，问还需多少毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点?解：以酚儆为指示剂，NaOHt完全?定，N&CO被滴定至NaHCONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO+HCl=NaHCO3+H2O设混合液品中含有NaCO的质量为xgx106.00.3720 x40.080.1500 0.04000x=0.2115g再用甲基橙为指示剂，NaHCO滴定至CO和H2ONaHCO+HCl=NaCl+CO2+H2O设需v毫升HCl溶液达到甲基橙的变色点nNaHCO30.2115106.00.1500 vV=3、

3、干燥的纯NaO书口NaHCO+2：1的质量比混合后溶于水中，并用盐酸标准溶液滴定。用酚酬:作指示剂时用去盐酸的体积为V；继续用甲基橙作指示剂，又用去盐酸的体积为V2,求Vi/V2(3位有效数字)。解：当NaO即口NaHCO2：1的质量比混合后溶于水中，过量的NaOHWNaHCO+应形成NaO书口NaaCO混合溶液，由题意知:溶解前：nNaOH2mmol , nNaHCO340.003m . mol 84.01溶解后：nNaOH2m m -._ _ _ . _ . , nNa2CO,40.00 84.012 3m84.01以酚配为指示剂时,NaOK完全滴定,NaCO被滴定至NaHCO消耗HCl标

4、准溶液的物质的量为n1HClnNaOHnNa2CO32m m40.00 84.012m84.01 40.00（mol）；以甲基橙为指示剂，NaHCO皮滴定为CO和H2O,消耗HCl标准溶液的物质的量为n2HClnNaHCO3nNa2CO3%4.01(mol)nIHCln2HClCHClVCHClV22m /40.00V1m84.012 84.014.2040.004、称取粗钱盐 1.000g ,加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于L H2SO中，过量的酸用L NaOH回滴，用去碱。计算试样中 NH的质量分数。NH3解:nNH32NH3H2SC4(0.056000.02722 17.031

5、.000H2SO42NaOH0.2500100%(NH4)2 sC4Na2SO4 2H2O12 0.00156 0.5000) 0.02722( mol)46.36%N的质量分数乘以即得结果。5、食用肉中蛋白质含量的测定，是将按下列方法测得的称取2.000g干肉片试样用浓硫酸（汞作催化剂）煮沸，直至存在的氮完全转化为硫酸氢钱。再用过量NaOHi理，放出的NH吸收于H2SO相当于NazO）中。过量的酸需要NaOH相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾）返滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。解:2NH3H2SO4(NH4)2SO4H2SO4 2 NaOHNa2SO4 2H2OH2SO4 Na2ONa2S

6、O4 H 2O_TH2SO4/Na2O"MN；10000.01860 1000 0.3000(mol / L) 62.00cNaOHTNaOH / KHP 1000M KHP0.1266 10000.6199(mol/L)204.22nNH3(nH2so4 一1 2 nNaOH2(0.050000.3000120.028800.6199)=(mol)蛋白质0.01215 14.01 6.252.000100% 53.19%17.用CaCO基准物质标定EDTA液的浓度，称取CaCQ基准物质溶解后定容为mL,移取mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定的EDTA商定之，用去

7、mL。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA寸ZnO和FezQ的滴定度。解:Ca2 Y4 CaY20.1005100.0925.000.024901000.00.01008(mol/L)TEDTA/ZnO0.01008 1.000 81.3810000.0008203(g/ml)TEDTA/ Fe2Oj0.0008048mol / L)120.010081.000159.69100034称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO2-。溶解并除去重金属离子后，加入mol/LBaCl2mL,使其生成BaSO沉淀。过量的Ba2+用mol/LEDTA滴定，用去mL,计算试样中硫的质量

8、分数。解：由题意知SSO2BaSO4(nBaCl2nEDTA ) MSS100%100%(0.05000O02000002500O02000)32.070.5000=%35.称取0.5000g铜锌镁合金，溶解后配制成mL试液。移取mL试液调至pH二,用PAN作指示剂，用mLLEDTA滴定Cu2+、Zn2+。另取试液调至pH=,加入KCNB蔽Cu2+、Zn2+后，用mL等浓度EDTAa液?定Mg+。然后再滴加甲醛解蔽Zn2+,又用上述EDTA滴定至终点。试计算试样中铜、锌、镁的质量分数。解：由题意知，滴定MS+消耗EDTA;滴定Zn2+消耗EDTA;滴定Cu2+消耗EDTA()mLZnMgCu0

9、.01340 0.05000 65.390.5000100.025.000.00410 0.05000 24.3。100.025.000.5000100%100%(0.03730 0.01340) 0.05000 63.55 100.0共 / 25.000.500035.05%3.99%100%60.75%36.称取含FeQ和A21O3的试样0.2000g,将其溶解，在pH=的热溶液中（50C左右），以磺基水杨酸为指示剂，用mol/LEDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+用去mL。然后将试液调至pH=加入上述EDTA标准溶液mL,并加热煮沸，再调至pH=以PAN为指示剂，趁热用CuSO标准溶液（

10、每毫升含CuSO-5H2O0.005000g）返滴定，用去mL计算试样中FezQ和A2lO3的质量分数。3_3解：Fe2O32Fe2EDTA;Al2O32Al2EDTA,由题意知，CuSO标准溶液的物质的量浓度为:0.005000 1000249.681.0000.02003(mol/L)试样中FeQ的质量分数为:Fe12 0.02000 0.01816 159.690.2000100%14.50%试样中A 2lO 3的质量分数为:Al19 (0.02000 0.02500 0.02003 0.00812) 101.96上100% 8.60%0.200026.用某KMnO溶液恰好能氧化一定质量

11、的KHCO4 - H2O,同样质量的KHGO H2O又恰能与浓度为L KOH溶液反应，计算此 KMnO§液的浓度。解： 2KMnO 4+ 5KHCO+ 11H+=2 Mn2+10CO+8H2O+7KKHCO4 + NaOH = NaKCzQ + H2OnKHC204 Tl2O(cV) NaOH0.2012 0.02520 0.005070(mol)cKMnO42nKHc2O4?H2O2 0.0050705VKMnO40.030006.760 10 2(mol/L)27.某KMnO标准溶液的浓度为L,求滴定度： TKMnO4/Fe； (2) TKMnO4/Fe2O3；(3) TKMnO

12、/FeSQ?7 H2O。解:MnO45Fe2 8HMn2 5Fe34H2OTKMnOJFe5 1.000 0.02484 55.845TKMnO4/Fe2O310005 1.000 0.02484 159.690.006937(g / mL)2 10000.009917(g/mL)TKMnO4/FeSO4?7H2O5 1.000 0.02484 278.0310000.03453(g/mL)28.用0.2643g纯AS2O3试剂标定某KMnOB液的浓度。先用脂0肾§解AszQ,酸化后用此KMnO溶液滴定，用去。计算KMnO溶液的浓度。解:As203+ 6NaOH = 2Na3AsQ+

13、3HONa3AsQ + 3H + = H 3AsQ + 3Na +2MnO4 5H3AsO3 6H2Mn2 5H3AsO4 3H2O由反应方程式知 4mol KMnO4可与5mol As 2O3反应4 0.2643小 5 0.0409684 0.02641(mOl/L)29.准确称取铁矿石试样 0.5000g ,用酸溶解后加SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,然后用KMnO 标准溶液滴定，已知KMnQ相当于H2C2O4 - 2H2Q试问：矿石中Fe及Fe2Q的质量分数各为多少？ （2）取市售双氧水稀释至，从中取出试液, 计算每市售双氧水中所含 HQ的质量。需要上述KMnO标准溶液滴定至终点。

14、解:._一 2MnO4 5Fe8HMn 5Fe3 4H2O2MnO4 5H 2O26H_2_2Mn2 5O28H2。2MnO4 5 H2c2O46H2Mn2 10CO28H2OcKMnO42 mH2c2O4?2H2OM H2c2O4?2H2O5V KMnO40.01260126 075 0.0010000.03998 mol/LFe5 0.02450 0.03998 55.84 ,2°/ 100%0.500054.71%F%O35 0.02450 0.03998 159.69 , 100%2 0.500078.21%(2)5 0.03998 0.02118 34.02 250.020

15、 00H2O22 3.00100 30.0(g/100mL)30.准确称取含有PbO和PbO化合物的试液1.234g,在其酸性溶液中加入LH2QQ溶液，使PbO还原为Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀为PbC2C4o过滤，滤液酸化后用LKMnO标准溶液滴定，用去。然后将所得PbCQ溶于酸后，用LKMnO标准溶液滴定，用去，计算试样中PbO和PbO的质量分数。解:2_2PbO2C2O44HPb2CO22H2OPbOH2c2O4PbC2O4H2OPb2H2C2O4PbC2O42H2MnO4 5 H2c2O4 6H2Mn2 10CO28H2O加入HGQ的总物质的量为：n=x=

16、(mol)滤液中与高镒酸钾反应的H2GQ为：55-5一nnKMnO(cV)KMnO0.040000.010000.001000(mol)24242沉淀溶解后，与KMnO应的H2QQ的物质的量为：5,一、5.nH2c2。42(cV)KMnO420.040000.030000.003000(mol)nPb与Pb。反应的HkQQ的物质的量为：n0.0050000.0010000.0030000.001000(mol)nPb02PbO20.001000 239.21.234100%19.38%PbO(0.003000 0.001000) 223.21.234100%36.18%31.仅含有惰性杂质的铅

17、丹(Pb3O4)试样重3.500g,加一移液管Fe2+标准溶液和足量的稀H2SQ于此试样中，溶解作用停止后，过量的Fe2+需mol/LKMnO4溶液滴定。同样一移液管的上述Fe2+标准溶液，在酸性介质中用mol/LKMnO4溶液滴定，需用去，计算铅丹中PbsQ的质量分数。解：Pb3O4的组成为2PbO?PbOPb3O42Fe22H3PbO2Fe3H2O_223MnO45Fe28HMn25Fe34H2O一移液管Fe2+标准溶液中Fe2+物质的量为：nFe25nKMno450.040000.04805=0.009610(mol)与Pb3。反应后剩余的Fe2+的物质的量为：nF/(剩余)50.040

18、000.003050.000610(mol)与PhQ反应的Fe2+的物质的量为:nP2n-n-斓如0.009610-0.0006100.009000(mol)FeFeFe制小j由题意知皿3。41/2k2Pb3O4nFe2M Pb3O42mlnn100%0.009000 685.6 100%2 3.50088.15%32.准确称取软镒矿试样 0.5261g ,在酸性介质中加入0.7049g纯NaGQ,待反应完全后，过量的NaGQ用L KMnQ标准溶液滴定，用去。计算软镒矿中MnO的质量分数。解:2MnO2 H2c2O4 2H Mn2CO22 H2O2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10

19、CO28H2O与KMnO反应的H2C2Q的物质的量为:nH 2c2O45 (0.02160 0.03047)0.001645(mol/L)(0.70490.001645)86.94MnO21340100%59.75%20.526133.用K2Cr2O7标准溶?测定1.000g试样中的铁。试问标准溶液中应含有多少克&Cr2。时，才能使滴定管读到的体积（单位mL）恰好等于试样中铁的质量分数（）。解：设滴定管读数为 Vml,需用K2Cr2O7的质量为m2_2_3_3.Cr2O76Fe14H2Cr6Fe7H2O1.000000 M Fe1.000100%m294.18 v/1.00010001

20、.00055.84100% V%=(g)34.0.4897g铭铁矿试样经N&Q熔融后，使其中的Cr3+氧化成CrO2，然后加入10mL3mol/LH2SQ及L硫酸亚铁钱溶液处理。过量的Fe2+需用KzCQ标准溶液滴定，而KCrzO标准溶液相当于0.006023gFe。求试样中铭的质量分数，若以CrzQ表示时又为多少？解:_3_22CrCr2O7CrO726Fe214H2Cr36Fe37H2O2Cr3Cr2O"6Fe2CrcK Cr2O70.006023 100055.846 1.0000.01798(mol/L)2 (0.05000 0.1202 6 0.01798 0.01

21、505) 52.006 0.4897100%15.53%(0.05000 0.1202 6 001798 0.01505) 151.996 0.4897100%22.69%35.将0.1963g分析纯K2Cr2O7试剂溶于水，酸化后加入过量KI,析出的12需用NazGQ溶液滴定。计算 NaSO溶液的浓度。解:K2cr2O7 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6 2IcNa2s2O30.1963294.180.033610.1191(mol/L)36.称取含有NaHAsO和As2Q及惰性物质的试样0.2500g,溶解后在NaHC*在下用L12标准溶液滴定，

22、用去。再酸化溶液并加入过量KI,析出的I2用LNa24Q标准溶液滴定，用去。计算试样中Na2HAsO和AS2O的质量分数。解：I2HAsO32H2OHAsO422I2HNa2 HASO30.05150 001580 169.90.2500100%55.30%AS2O5 6NaOH2Na3AsO4 3 H2O一一 2 一2IH3 AsO4 2HH3AsO3 I2 H2O2Na2s2O3+I2 Na2s4O62IAS2O50.25001 4(0.13000.0207020.051500.01580)229.84100%24.45%37今有不纯的KI试小¥0.3504g,在HSO溶液中加入

23、纯K2CrO40.1940g与之反应，煮沸逐出生成的12。放冷后有加入过量KI,使之与的&CrO4作用，析出的I2用LNa2s203标准溶液滴定用去。问试样KI的质量分数是多少？解:2CrO42 6I 16H2Cr3 3I2 8H2O2Na2S2O3+I2Na2s4O6 2I2nK2CrO4(过量)- n31I23 nNa2S2O31 -n.3 I1 0.1020 0.0102330.0003478 mol与KI试样反应的&CrQ的物质的量为：0.1940.nK2CrO4nK2CrO4(总)nK2CrO>4(过量),0.00.00034780.0006512(mol)194.2nKI3nK2CrO430.0006512166.0n/n/KI0.3504100%92.55%38.将1.025g二氧化镒矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后