吉林省辽源市东辽县第一高级中学高二化学上学期期末考试试题

1、吉林省辽源市东辽县第一高级中学高二化学上学期期末考试试题高二化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共30题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12S-32N-14Na-23Cl-35.5Cu-64第I卷(选择题，共计50分)、选择题(每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1 .已知反应X+Y=M+N吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.

2、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2 .下列金属.防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.地下钢管连接锌板B.汽水底盘喷涂高分子膜C.铁件镀铜D.金属护拦表面涂漆3 .能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度4 .下列说法中正确的是()A.多电子原子的所有电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5 .已知中和热的数值是57.3kJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是()A. 1

3、mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B. 500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C. 500mL2.0mol/L的CHCOOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D. 0.5mol稀H2SO(aq)和足量的NaOH(s)126 .按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是()A.FeB. MgC. PD.La7 .在1200c时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:右3HkS(g)+ 202(g) = SO 2(g)+H2O(g); AHi HkS(g)+ 102(g) = S(g)+H

4、 20(g) ; 出 2,1A. H = (3 H3 - AHi - H)B332H2s(g)+S02(g) = -S2(g)+2H 20(g) ; H2S(g) = 1 3(g) ； H4。则 j表示式为(2,AH 4 =1 (AH 1 + AH 2 - 3 H3)3一. 3 . 一.C. H4 = - ( H 1 + H2 - 3 H 3)48.工业制备硫酸过程中存在如下反应：A.增大Q的浓度能加快反应速率_.3 . 一 .D . AH4 =-(AH 1 - AH2 - 3 AH)42S0+0EL空巴2S0,下列说法正确的是( -化耦一,B .降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响

5、反应速率D . 一定条件下 SQ能100%专化为SQ9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()A.若K值不变，平衡一定不移动B .若平衡移动，K值一定不变化C.若平衡移动，K值一定变化D.若K值变化，平衡一定移动10.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的？G(?G=?HT?S)和？S的变化情况是()A.?G>0,?S<0B.?G<0,?S>0C.?G>0,?S>0D.?G<0,?S<011 .以下现象与核外电子的跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光石油蒸储凸透镜聚光燃放的焰火，

6、在夜空中呈现五彩缤纷的.礼花日光灯通电发光冷却结晶A.B.C.D.12 .一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)-2c(g)+D(g),经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol,下列说法正确的是()A.平衡状态时A、RCD的反应速率均为0B.C的平均反应速率为：0.15mol/(L-min)C.充入N2使压强增大可加快反应速率D.此时,V(A):V(B):V(C):V(D)4:3:2:113 .原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A. XQB . XO2C . XO2 D . XO314 .根据如图回答，下列说法不

7、正确的是（）含金属催化剂的务孔电极溶液A.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变1,C.燃料电池中正极反应为2Oa+2e+2H=HOD.若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到 64g铜15 .根据表中的信息判断下列说法错误的是（）能量0反应过程物质外观熔点燃烧热/(kJ-mol1)金刚石无色，透明固体?395.4石墨灰黑，不透明固体?393.5A.由表中信息可得如右图所示的图像B.由表中信息知C（石墨,s）=C（金冈【J石,s）AH=+1.9kJ/molC.由表中信息可推知石墨的稳定性比金刚石强D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨,s）

8、+1/2O2（g尸CO（g）AH=-393.5kJ/mol16 .常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的2倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸D.加少量冰醋酸17 .下列液体均处于25有，有关叙述正确的是（）A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C. AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COO由CHCOON掘合溶?中，c（Na+）>c（C

9、H3COO）18 .被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化镒）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO+H2O=ZnO+2MnO（OH）列说法不正确的是（）A.当该电池消耗1mol锌时，与CH燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B.该电池二氧化镒为正极，发生氧化反应。C.当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204X1023D.电池正极反应式为MnO+e+H2O=MnO（OH）OH19 .如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、n、出中溶液pH分别为（溶液足量，体积均

10、为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）A.13、7、1B.12、7、2C.1、7、13D.7、13、120 .用标准的KOHB液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21.若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2HCu2+H4,关于此池的有关说法正确的是（）A.该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是

11、原电池，也可能是电解池D.该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜22 .已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。则其电解过程中();阴极气体:阳极气体又知溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的23 .在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。tC时AgCl的Ksp=4X1010,下列说法不正确的是()A.在tC时，AgBr的Kp为4.9X10-3B.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C.在tC时，AgCl(s)+Br(aq)、AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K=816D.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点24.相同

12、温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:12SO(g)+Q(g)*2SO3(g);H197kJmol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SQQSOAr甲2100放出热量：Q乙1.80.90.20放出热量：Q丙1.80.90.20.1放出热量：QA.若在上述条件下反应生成2molSQ(s)的反应热为Hi,则H<-197kJmolB.Q=Q=Q=197kJC.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D.达到平衡时，丙容器中SO的体积分数最大25.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的

13、电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电窗常数KK2K3K4K5A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且Ki>K2>K3=0.01B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/c(HZ)?c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C.等物质的量的NaXNaY和NaZ混合后，c(X)+c(Y)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z)<c(Y

14、)<c(X)D.在相同温度下，K5>K4>K3第n卷(非选择题，共计50分)二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26. (9分)、用“>"、“<”、一填空(1)第一电离能：PS；(2)酸性：H3POH2SQ;(3)稳定性：H2OH2S;(4)微粒半径：S2K+;(5)元素的电负性：SCl。(6)如图原子或离子的电子排布正确的是，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。(填序号)27. (10分)常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL一NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8,试回答以

15、下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因：(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)(填“>”、“<”或“=")0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(OHI)-c(HA)=molL1o(4)已知NHA溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO溶液的pH7(填“力、“<”或“=")；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH+按由大到小的顺序排列是(填序号)。A. NHHSOB.(NH4)2SQ,NHCl28. (共14分)氮是地球上含量最丰富的

16、一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO和NO过程中能量变化示意图，请写出NO和CO应的热化学方程式(2)在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N和1.2mol的H,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3屋幻)=2NHKg)AHI<0,反应中NH的物质的量浓度变化情况如图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为mol/(Lmin)。(3)在(2)中反应的化学平衡常数表达式K随温度白升高，K值将(填“增大”、“减小”“不变”)(4)在(2)中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它

17、条件不变，若改变反应温度，则.NH的物质的量浓度不可能为。a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L(5)在(2)中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”，)。(6)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH的浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH浓度的变化曲线。(7)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体

18、积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是(填序号)A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1B.图n可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2C.图ID可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2D.图n可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1>2029. (6分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2-2H2O),为制取纯净的CuCl2-2HQ首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯:舍；*航的加/化刺水溶液I溶液出一中第ItI-'-纯净-UuC*n已知CutFe”和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的

19、pH见上表，请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是(2)最适合作氧化剂X的是,写出该反应的离子方程式:A. K2Cr2O7B . NaClOC . H2O2D. KMnO加入的物质Y可以是。(填字母)A.脂01§液B.氨水C.CuOD.Cu调节溶液的pH范围为30. (11分)(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填字母)。A.B.2H2(g) + Q(g)=2H 2O(l)AH < 0C(s)+CO(g)=CO(g)+C(g)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)AH<0(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物,oT可以在其中自由移动。正极：（填“电极a”或“电极b”）。O2一移向极（填“正”或“负”）。当燃料气为QHk时，其正极、负极反应式分别为正极：;负极